Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Влад махин супер

Задача, помогите разобраться пожалуйста

Рекомендованные сообщения

Для проведения электролиза взяли 282г 40% раствора нитрата меди. После того ,как масса раствора уменьшилась на 32 г , процесс остановили.К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40% раствора NaOH

Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. ПОЧЕМУ НЕЛЬЗЯ РЕШИТЬ , КАК НА 2 И 3 ФОТКЕ? Объясните пожалуйста

post-135903-0-50693400-1529362395_thumb.jpg

post-135903-0-94484800-1529362408_thumb.jpg

post-135903-0-70840500-1529362446_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первое решение верное, хотя хотелось бы при проверке иметь больше пояснений.

Второе - неверное, начиная уже со второго расчета. Почему 32 г умножается на 0,4, хотя 32 г это масса меди+кислорода и массовая доля нитрата меди в растворе не имеет к 32 никакого отношения? почему считается, что при этом найдена масса нитрата меди? Как масса раствора уменьшилась на 32 г, если меди выделилось грубо 4 г и кислорода 1 г ? Почему при расчете массы итогового раствора не учитывается, что масса первого раствора уменьшилась на 32 г?

 

Все эти вопросы показывают, что человек, решая задачу, толком не понимает, что он делает, ни ее условия, ни смысла получаемых чисел.

И близко-похожий результат его сумбурных расчетов не делает решение верным.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

первое решение вроде правильное. Только вы округляете цифры по разному где-то до второго знака, где-то до третьего, где-то до четвертого. Округляйте везде до третьего знака. Погрешность будет меньше процента. Ну и запись для количества вещества гидроксида меди приравнена к ее массе в конце - это неправильно записано. Массу гидроксида натрия надо писать m(NaOH) , а не просто m. Аккуратней надо писать.

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первое решение верное, хотя хотелось бы при проверке иметь больше пояснений.

Второе - неверное, начиная уже со второго расчета. Почему 32 г умножается на 0,4, хотя 32 г это масса меди+кислорода и массовая доля нитрата меди в растворе не имеет к 32 никакого отношения? почему считается, что при этом найдена масса нитрата меди? Как масса раствора уменьшилась на 32 г, если меди выделилось грубо 4 г и кислорода 1 г ? Почему при расчете массы итогового раствора не учитывается, что масса первого раствора уменьшилась на 32 г?

 

Все эти вопросы показывают, что человек, решая задачу, толком не понимает, что он делает, ни ее условия, ни смысла получаемых чисел.

И близко-похожий результат его сумбурных расчетов не делает решение верным.

. Ну просто там же масса раствора уменьшилась на 32 ,а было 282 г раствора. Ну и 282-32 Изменено пользователем Влад махин супер

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Первое решение верное, хотя хотелось бы при проверке иметь больше пояснений.

Второе - неверное, начиная уже со второго расчета. Почему 32 г умножается на 0,4, хотя 32 г это масса меди+кислорода и массовая доля нитрата меди в растворе не имеет к 32 никакого отношения? почему считается, что при этом найдена масса нитрата меди? Как масса раствора уменьшилась на 32 г, если меди выделилось грубо 4 г и кислорода 1 г ? Почему при расчете массы итогового раствора не учитывается, что масса первого раствора уменьшилась на 32 г?

 

Все эти вопросы показывают, что человек, решая задачу, толком не понимает, что он делает, ни ее условия, ни смысла получаемых чисел.

И близко-похожий результат его сумбурных расчетов не делает решение верным.

ПОЧЕМУ 32 ЭТО МАССА МЕДИ И КИСЛОРОДА?!?!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

потому что из раствора выделяется медь и кислород при электролизе. У вас же первое уравнение написано медь оседает, а кислород поднимается вверх.

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ПОЧЕМУ 32 ЭТО МАССА МЕДИ И КИСЛОРОДА?!?!

Посмотри на уравнение электролиза. Стрелочки ты там зачем рисовал?

Что уходит из раствора при электролизе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...