Evgeny21 Опубликовано 27 Июня, 2018 в 09:27 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2018 в 09:27 Для получения никеля используется реакция восстановления оксида никеля (2) углеродом. Теплота, необходимая для этой реакции, обеспечивается горением углерода в атмосфере кислорода. Масса углерода, которая потребовалась для получения 177 г никеля, составила 47,85 г. Теплоты образования CO2 и CO равны 393,5 и 110,5 кДж/моль соответственно. Рассчитайте теплоту образования оксида никеля (2). Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 27 Июня, 2018 в 10:05 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2018 в 10:05 (изменено) мда Изменено 27 Июня, 2018 в 11:05 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
Решение yatcheh Опубликовано 27 Июня, 2018 в 10:48 Решение Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2018 в 10:48 (изменено) Для получения никеля используется реакция восстановления оксида никеля (2) углеродом. Теплота, необходимая для этой реакции, обеспечивается горением углерода в атмосфере кислорода. Масса углерода, которая потребовалась для получения 177 г никеля, составила 47,85 г. Теплоты образования CO2 и CO равны 393,5 и 110,5 кДж/моль соответственно. Рассчитайте теплоту образования оксида никеля (2). NiO + C = Ni + CO + Q1 n(Ni) = 177/58.7 = 3.015 моль m© = 3.015*12 = 36.18 г Остальной углерод (47.85 - 36.18 = 11.67 г) пошёл на сжигание. C + O2 = CO2 При этом получилось 11.67/12*393.5 = 382.7 кДж По условию всё тепло расходуется в первой реакции, то есть, Q1 = -382.7/3.015 = -126.9 кДж Теплота реакции равна разности теплот образования продуктов и исходных. Q1 = Qобр(СO) - Qобр(NiO) откуда Qобр(NiO) = Qобр(СO) - Q1 = 110.5 - (-126.9) = +237.4 кДж/моль Изменено 27 Июня, 2018 в 11:28 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 27 Июня, 2018 в 11:22 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2018 в 11:22 (изменено) NiO + C = Ni + CO + Q1 n(Ni) = 177/58.7 = 3.015 моль n© = 3.015*12 = 36.18 г - мелкая опечатка, все таки это масса, а не количество вещества Остальной углерод (47.85 - 36.18 = 11.67 г) пошёл на сжигание. C + O2 = CO2 При этом получилось 11.67/12*393.5 = 382.7 кДж По условию всё тепло расходуется в первой реакции, то есть, Q1 = -382.7/3.015 = -126.9 кДж Теплота реакции равна разности теплот образования продуктов и исходных. Q1 = Qобр(СO) - Qобр(NiO) откуда Qобр(NiO) = Qобр(СO) - Q1 = 110.5 - (-126.9) = +237.4 кДж/моль Изменено 27 Июня, 2018 в 11:28 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 27 Июня, 2018 в 11:28 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2018 в 11:28 Исправил Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти