Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
helgJ

CrCl2 + H2SO4(к) --> Методом полуреакций

Рекомендованные сообщения

Нужно написать реакцию методом полуреакций

 

CrCl2 + H2SO4(к) -->

 

Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H+??? 
 

2Cr+2 -2e --> 2Cr+3

SO42- + 4H+ + 2e--> SO2 + 2H2O

 

2Cr+2 + SO42- + 4H+ --> 2Cr+3 + SO2 + 2H2O

2CrCl2 + H2SO4 + 2H+  -->  Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

 

В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H+ в продуктах?

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2® Cr2(SO4)3 + SO2­ + 4HCl + 2H2O

 

Благодарю!

Изменено пользователем helgJ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужно написать реакцию методом полуреакций

 

CrCl2 + H2SO4(к) -->

 

Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H+??? 

 

2Cr+2 -2e --> 2Cr+3

SO42- + 4H+ + 2e--> SO2 + 2H2O

 

2Cr+2 + SO42- + 4H+ --> 2Cr+3 + SO2 + 2H2O

2CrCl2 + H2SO4 + 2H+  -->  Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

 

В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H+ в продуктах?

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

 

Благодарю!

А откуда у тебя сульфат-ионы для образования сульфата хрома(III)?

Реакция разумеется идет в избытке серной кислоты.

Ионное уравнение говорит, что нужно 4 иона водорода,

а значит в молекулярном уравнении должно быть как минимум 2 молекулы серной кислоты.

Кроме того надо придумать, куда пристроить 4 хлорид-иона

Если кратко, то можно написать так: 2CrCl2 + 2H2SO4 --> CrCl3 + Cr(SO4)Cl + SO2 + 2H2O

Понятно, что эти молекулы солей - чистая условность,  в растворе все ионы плавают по отдельности

 

А можно записать еще больший избыток серной кислоты, чтобы не было никаких разных солей

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

И тогда хлорид-ионы приходится записывать в HCl - и это опять чистая условность

для удобства записи молекулярных уравнений 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А откуда у тебя сульфат-ионы для образования сульфата хрома(III)?

Реакция разумеется идет в избытке серной кислоты.

Ионное уравнение говорит, что нужно 4 иона водорода,

а значит в молекулярном уравнении должно быть как минимум 2 молекулы серной кислоты.

Кроме того надо придумать, куда пристроить 4 хлорид-иона

Если кратко, то можно написать так: 2CrCl2 + 2H2SO4 --> CrCl3 + Cr(SO4)Cl + SO2 + 2H2O

Понятно, что эти молекулы солей - чистая условность,  в растворе все ионы плавают по отдельности

 

А можно записать еще больший избыток серной кислоты, чтобы не было никаких разных солей

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

И тогда хлорид-ионы приходится записывать в HCl - и это опять чистая условность

для удобства записи молекулярных уравнений 

Хммм.. Спасибо, т.е. метод полуреакций не охватывает подобные реакции с избытком реагента??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Метод полуреакций устанавливает соотношение между окислителем восстановителем и позволяет написать ионное уравнение реакции.

Когда от ионного переходят к молекулярному, здесь приходится иногда комбинировать.

Это во многом формальная задача - изобразить молекулами процесс, который проходит между ионами

Но основные соотношения при этом должны быть сохранены (на два Cr - один SO2).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть хороший сайт, который объясняет многие сложные окислительно-восстановительные реакции, только по виду еще незаконченный..

Кому интересно: www.chemrise.ru. 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...