Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

CrCl2 + H2SO4(к) --> Методом полуреакций


helgJ
Перейти к решению Решено M_GM,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нужно написать реакцию методом полуреакций

 

CrCl2 + H2SO4(к) -->

 

Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H+??? 
 

2Cr+2 -2e --> 2Cr+3

SO42- + 4H+ + 2e--> SO2 + 2H2O

 

2Cr+2 + SO42- + 4H+ --> 2Cr+3 + SO2 + 2H2O

2CrCl2 + H2SO4 + 2H+  -->  Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

 

В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H+ в продуктах?

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2® Cr2(SO4)3 + SO2­ + 4HCl + 2H2O

 

Благодарю!

Изменено пользователем helgJ
Ссылка на комментарий

Нужно написать реакцию методом полуреакций

 

CrCl2 + H2SO4(к) -->

 

Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H+??? 

 

2Cr+2 -2e --> 2Cr+3

SO42- + 4H+ + 2e--> SO2 + 2H2O

 

2Cr+2 + SO42- + 4H+ --> 2Cr+3 + SO2 + 2H2O

2CrCl2 + H2SO4 + 2H+  -->  Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

 

В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H+ в продуктах?

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

 

Благодарю!

А откуда у тебя сульфат-ионы для образования сульфата хрома(III)?

Реакция разумеется идет в избытке серной кислоты.

Ионное уравнение говорит, что нужно 4 иона водорода,

а значит в молекулярном уравнении должно быть как минимум 2 молекулы серной кислоты.

Кроме того надо придумать, куда пристроить 4 хлорид-иона

Если кратко, то можно написать так: 2CrCl2 + 2H2SO4 --> CrCl3 + Cr(SO4)Cl + SO2 + 2H2O

Понятно, что эти молекулы солей - чистая условность,  в растворе все ионы плавают по отдельности

 

А можно записать еще больший избыток серной кислоты, чтобы не было никаких разных солей

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

И тогда хлорид-ионы приходится записывать в HCl - и это опять чистая условность

для удобства записи молекулярных уравнений 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

А откуда у тебя сульфат-ионы для образования сульфата хрома(III)?

Реакция разумеется идет в избытке серной кислоты.

Ионное уравнение говорит, что нужно 4 иона водорода,

а значит в молекулярном уравнении должно быть как минимум 2 молекулы серной кислоты.

Кроме того надо придумать, куда пристроить 4 хлорид-иона

Если кратко, то можно написать так: 2CrCl2 + 2H2SO4 --> CrCl3 + Cr(SO4)Cl + SO2 + 2H2O

Понятно, что эти молекулы солей - чистая условность,  в растворе все ионы плавают по отдельности

 

А можно записать еще больший избыток серной кислоты, чтобы не было никаких разных солей

4H2SO4(конц.) + 2CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

И тогда хлорид-ионы приходится записывать в HCl - и это опять чистая условность

для удобства записи молекулярных уравнений 

Хммм.. Спасибо, т.е. метод полуреакций не охватывает подобные реакции с избытком реагента??

Ссылка на комментарий
  • Решение

Метод полуреакций устанавливает соотношение между окислителем восстановителем и позволяет написать ионное уравнение реакции.

Когда от ионного переходят к молекулярному, здесь приходится иногда комбинировать.

Это во многом формальная задача - изобразить молекулами процесс, который проходит между ионами

Но основные соотношения при этом должны быть сохранены (на два Cr - один SO2).

Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

Есть хороший сайт, который объясняет многие сложные окислительно-восстановительные реакции, только по виду еще незаконченный..

Кому интересно: www.chemrise.ru. 

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика