Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Михаил Климов

Как определить у исходногоо элемента в ОВР его степень окисления?

Рекомендованные сообщения

Доброго времени суток. Возник вопрос, как определить у исходного элемента в овр его степень окисления в продукте реакции? Т.е. как определить в какую степень окисления окисляется или восстанавливается элемент? Говорят, что существуют устойчивые формы элементов. Где можно найти информацию по этому вопросу?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если не вдаваться во всякую экзотику, то считают из условий электронейтральности. Элемент в элементарном виде считается за 0. Если есть соединение где участвует кислород, водород, то принимают степень окисления водорода за 1+, а кислорода, за 2-. Есть исключения типа перекисей и гидридов металлов, но это скорее экзотика, которую надо запомнить(или понять).Возьмем серу, например. Просто кусок серы S имеет степень окисления 0(элементарный вид). Сожжем серу и получим S02. Как писал выше примем кислород за 2-, тогда S + 2(-2) = 0. Решаем уравнение и получим степень окисления серы S4+. Окислим серу до серного ангидрида и получим SO3.  Снова примем  кислород за 2- и составим уравнение S+ 3(-2)=0. Получим серу S6+. Растворим в воде ангидрид и получим сернягу H2SO4. Вспоминаем, что кислород опять 2-, а водород 1+. Уравнение чуть сложнее  2(+1)+S+4(-2)=0. Решаем и снова получаем S6+.  Вот и весь школьный метод.

 

Если есть желание разобраться откуда все эти 1+ и 2- взялись, то надо раскурить тему электроотрицательности и разобраться какие атомы "тянут на себя одеяло" электронов в соединении. Это связано с зарядом ядра, радиусом внешнего электронного облака и прочими электрическими характеристиками атома.

Изменено пользователем SilverKay

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
21 час назад, SilverKay сказал:

Если не вдаваться во всякую экзотику, то считают из условий электронейтральности. Элемент в элементарном виде считается за 0. Если есть соединение где участвует кислород, водород, то принимают степень окисления водорода за 1+, а кислорода, за 2-. Есть исключения типа перекисей и гидридов металлов, но это скорее экзотика, которую надо запомнить(или понять).Возьмем серу, например. Просто кусок серы S имеет степень окисления 0(элементарный вид). Сожжем серу и получим S02. Как писал выше примем кислород за 2-, тогда S + 2(-2) = 0. Решаем уравнение и получим степень окисления серы S4+. Окислим серу до серного ангидрида и получим SO3.  Снова примем  кислород за 2- и составим уравнение S+ 3(-2)=0. Получим серу S6+. Растворим в воде ангидрид и получим сернягу H2SO4. Вспоминаем, что кислород опять 2-, а водород 1+. Уравнение чуть сложнее  2(+1)+S+4(-2)=0. Решаем и снова получаем S6+.  Вот и весь школьный метод.

 

Если есть желание разобраться откуда все эти 1+ и 2- взялись, то надо раскурить тему электроотрицательности и разобраться какие атомы "тянут на себя одеяло" электронов в соединении. Это связано с зарядом ядра, радиусом внешнего электронного облака и прочими электрическими характеристиками атома.

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще-то, для этого надо в общих чертах изучить химию элементов.

На первых порах при составлении ОВР можно пользоваться таблицами важнейших окислителей и восстановителей.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
44 минуты назад, Михаил Климов сказал:

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

 

В химии (точно как и в математике) "нет царской дороги".

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Михаил Климов сказал:

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

 

Тогда объясните в чем разница? вот есть вещество, оно состоит из атомов, у каждого атома какая-то там степень окисления. Причем тут исходное это вещество или продукт реакции, если вещество одно и тоже?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...