M_GM Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 05:45 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 05:45 Обратный подход: идем от электронного баланса: 1. Записываем электронные уравнения для железа и азота, поскольку с ними всё ясно: Fe+2 - e = Fe+3 2N+5 + 2e = 2N+4 2. Откуда азоту взять 2е если железо отдает только 1? Ясно, у кислорода: Fe+2 - e = Fe+3 2N+5 + 2e = 2N+4 2O-2 - 4e = O20 3. Но кислород отдает 4е, а нам нужно 1е, как уравнять? Можно так: Fe+2 - e = Fe+3 2N+5 + 2e = 2N+4 0,5O-2 - e = 0,25O20 4. Баланс электронов есть, но дробные коэффициенты! Избавляемся умножая все уравнения на 4: 4Fe+2 - 4e = 4Fe+3 8N+5 + 8e = 8N+4 2O-2 - 4e = O20 ================== И вот теперь, расставляем коэффициенты в уравнении реакции. Всё! Ссылка на комментарий
Никита Пастернак Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 13:08 Автор Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 13:08 8 часов назад, M_GM сказал: Вот! Вы начинаете понимать, в чем сущность метода электронного баланса! Оказывается сумма отданных электронов равна сумме принятых электронов! Именно их уравнивают в этом методе. Да и как они могут быть не равны, если это одни и те же электроны переходящие от восстановителя к окислителю! А что сказать о нитрате магния - либо пишите неверно - либо считаете криво! Иначе куда деваются эти два лишних электрона? Не криво, все прекрасно уравнивается. Вот же: +2 электрона -4 электрона=-2 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 17:27 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 17:27 Я же говорю - считаешь криво. Считать число отданных-принятых электронов надо с учетом найденных коэффициентов электронного баланса. Для первого уравнения у тебя найден коэффициент электронного баланса = 2 Это означает, что первое уравнение умножается на 2 С учетом этого 4 атома азота(+5) принимают +4е Для второго уравнения коэффициент электронного баланса = 1 то есть оно остается без изменения и 2 атома кислорода(-2) отдают - 4е Значит, в этой реакции (как и в любой другой ОВР), число принятых электронов равно числу отданных. Собственно для этого и определяются коэффициенты электронного баланса - чтобы уравнять число отданных и принятых электронов Ссылка на комментарий
Никита Пастернак Опубликовано 16 Ноября, 2018 в 01:58 Автор Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2018 в 01:58 8 часов назад, M_GM сказал: Я же говорю - считаешь криво. Считать число отданных-принятых электронов надо с учетом найденных коэффициентов электронного баланса. Для первого уравнения у тебя найден коэффициент электронного баланса = 2 Это означает, что первое уравнение умножается на 2 С учетом этого 4 атома азота(+5) принимают +4е Для второго уравнения коэффициент электронного баланса = 1 то есть оно остается без изменения и 2 атома кислорода(-2) отдают - 4е Значит, в этой реакции (как и в любой другой ОВР), число принятых электронов равно числу отданных. Собственно для этого и определяются коэффициенты электронного баланса - чтобы уравнять число отданных и принятых электронов Эмм, что за бред? Я и так удвоил. То есть при передаче ОДНОГО электрона с удвоением коэффициентов перед азотом получилось ДВА. Потому что 1*2=2, представляете? Да у меня даже уравнение УРАВНЕНО блин, че вам не нравится то????? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 16 Ноября, 2018 в 02:41 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2018 в 02:41 (изменено) Не нравится, что ты не замечаешь, что в твоем уравнении (да, уравненном правильно) на самом деле участвуют четыре атома азота, каждый из которых принимает по электрону, и что всего они принимают +4е Потому, что 1*4=4 улавливаешь? Не нравится, что ты не понимаешь значения слов "метод электронного баланса" - не понимаешь, что сама суть этого метода в том, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов. Не нравится, что ты не понимаешь смысл циферок, которые ты пишешь Вот ты похоже сначала написал так (все правильно, междупрочим): два электронных уравнения, потом черта, потом цифра 4: Но в чем смысл этой цифры ты, похоже не понимаешь. А это наименьшее ОБЩЕЕ кратное, т.е. наименьшее ОБЩЕЕ число электронов, которое должно быть со знаком + у окислителя и со знаком минус у восстановителя Т.е. уже эта цифра показывает, что число отданных электронов должно быть равно числу принятых, и наименьшее такое число равно 4. Дальше ты поставил вторую черту и написал еще две циферки (тоже правильно, между прочим): Но смысла их ты тоже видимо не понимаешь. А именно эти цифры называются коэффициенты электронного баланса, и они показывают, что для достижения баланса, равенства отданных/принятых электронов, надо первое уравнение умножить на 4, а второе на 1 (т.е. оставить без изменения). Но ты едешь своим путем! Ты почему-то решаешь первое уравнение умножить на 2! И исправляешь коэффициенты так: Смысл в этом есть, и запись остается верной, но и теперь исправленный коэффициент электронного баланса говорит (кричит!), что первое уравнение надо умножить еще на 2, что атомов азота должно быть 4, и что они должны принять 4 электрона. И ты правильно ставишь перед нитратом магния коэффициент 2, тем самым уравнивая число отданных и принятых электронов в своей реакции, но продолжаешь утверждать, что 2 не равно 4. В чем искренне с тобой согласен (но к делу это не имеет отношения). Изменено 16 Ноября, 2018 в 03:50 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Никита Пастернак Опубликовано 16 Ноября, 2018 в 14:03 Автор Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2018 в 14:03 11 час назад, M_GM сказал: Не нравится, что ты не замечаешь, что в твоем уравнении (да, уравненном правильно) на самом деле участвуют четыре атома азота, каждый из которых принимает по электрону, и что всего они принимают +4е Потому, что 1*4=4 улавливаешь? Не нравится, что ты не понимаешь значения слов "метод электронного баланса" - не понимаешь, что сама суть этого метода в том, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов. Не нравится, что ты не понимаешь смысл циферок, которые ты пишешь Вот ты похоже сначала написал так (все правильно, между прочим): два электронных уравнения, потом черта, потом цифра 4: Но в чем смысл этой цифры ты, похоже не понимаешь. А это наименьшее ОБЩЕЕ кратное, т.е. наименьшее ОБЩЕЕ число электронов, которое должно быть со знаком + у окислителя и со знаком минус у восстановителя Т.е. уже эта цифра показывает, что число отданных электронов должно быть равно числу принятых, и наименьшее такое число равно 4. Дальше ты поставил вторую черту и написал еще две циферки (тоже правильно, между прочим): Но смысла их ты тоже видимо не понимаешь. А именно эти цифры называются коэффициенты электронного баланса, и они показывают, что для достижения баланса, равенства отданных/принятых электронов, надо первое уравнение умножить на 4, а второе на 1 (т.е. оставить без изменения). Но ты едешь своим путем! Ты почему-то решаешь первое уравнение умножить на 2! И исправляешь коэффициенты так: Смысл в этом есть, и запись остается верной, но и теперь исправленный коэффициент электронного баланса говорит (кричит!), что первое уравнение надо умножить еще на 2, что атомов азота должно быть 4, и что они должны принять 4 электрона. И ты правильно ставишь перед нитратом магния коэффициент 2, тем самым уравнивая число отданных и принятых электронов в своей реакции, но продолжаешь утверждать, что 2 не равно 4. В чем искренне с тобой согласен (но к делу это не имеет отношения). Я понимаю, о чем вы. То есть, вы вообще хотите сказать, что лучше всегда записывать электронный баланс так, чтобы было видно сразу, если отнимаем 4 электрона у кислорода, то надо прибавить именно 4 электрона к азоту и никак иначе? Тогда понятно, что первое уравнение действительно нужно умножить на два и тогда получится 4N^+5 +4e = 4N^+4. Вы хотите сказать, что моя запись, где я передал 2 электрона, а не 4, считается неверной? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти