Электронный баланс разложения нитрата железа(2)

[M_GM]

Обратный подход: идем от электронного баланса:

1. Записываем электронные уравнения для железа и азота, поскольку с ними всё ясно:

Fe⁺² - e = Fe⁺³

2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴

2. Откуда азоту взять 2е если железо отдает только 1? Ясно, у кислорода:

Fe⁺² - e = Fe⁺³

2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴

2O^-2 - 4e = O₂⁰

3. Но кислород отдает 4е, а нам нужно 1е, как уравнять?

Можно так:

Fe⁺² - e = Fe⁺³

2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴

0,5O^-2 - e = 0,25O₂⁰

4. Баланс электронов есть, но дробные коэффициенты! Избавляемся умножая все уравнения на 4:

4Fe⁺² - 4e = 4Fe⁺³

8N⁺⁵ + 8e = 8N^+4

2O^-2 - 4e = O₂⁰

==================

И вот теперь, расставляем коэффициенты в уравнении реакции.

Всё!

[Никита Пастернак]

8 часов назад, M_GM сказал:

Вот! Вы начинаете понимать, в чем сущность метода электронного баланса! Оказывается сумма отданных электронов равна сумме принятых электронов! Именно их уравнивают в этом методе. Да и как они могут быть не равны, если это одни и те же электроны переходящие от восстановителя к окислителю!

А что сказать о нитрате магния - либо пишите неверно - либо считаете криво! Иначе куда деваются эти два лишних электрона? 

Не криво, все прекрасно уравнивается. Вот же: +2 электрона -4 электрона=-2

 

[M_GM]

Я же говорю - считаешь криво.

Считать число отданных-принятых электронов надо с учетом найденных коэффициентов электронного баланса.

Для первого уравнения у тебя найден коэффициент электронного баланса = 2

Это означает, что первое уравнение умножается на 2

С учетом этого 4 атома азота(+5) принимают +4е

Для второго уравнения коэффициент электронного баланса = 1

то есть оно остается без изменения и 2 атома кислорода(-2) отдают - 4е

Значит, в этой реакции (как и в любой другой ОВР), число принятых электронов равно числу отданных.

 

Собственно для этого и определяются коэффициенты электронного баланса
- чтобы уравнять число отданных и принятых электронов

[Никита Пастернак]

8 часов назад, M_GM сказал:

Я же говорю - считаешь криво.

Считать число отданных-принятых электронов надо с учетом найденных коэффициентов электронного баланса.

Для первого уравнения у тебя найден коэффициент электронного баланса = 2

Это означает, что первое уравнение умножается на 2

С учетом этого 4 атома азота(+5) принимают +4е

Для второго уравнения коэффициент электронного баланса = 1

то есть оно остается без изменения и 2 атома кислорода(-2) отдают - 4е

Значит, в этой реакции (как и в любой другой ОВР), число принятых электронов равно числу отданных.

 

Собственно для этого и определяются коэффициенты электронного баланса
- чтобы уравнять число отданных и принятых электронов

Эмм, что за бред? Я и так удвоил. То есть при передаче ОДНОГО электрона с удвоением коэффициентов перед азотом получилось ДВА.  Потому что 1*2=2, представляете? Да у меня даже уравнение УРАВНЕНО блин, че вам не нравится то????? 

[M_GM]

Не нравится, что ты не замечаешь, что в твоем уравнении (да, уравненном правильно) на самом деле участвуют четыре атома азота, каждый из которых принимает по электрону, и что всего они принимают +4е

Потому, что 1*4=4 улавливаешь?

Не нравится, что ты не понимаешь значения слов "метод электронного баланса" - не понимаешь, что сама суть этого метода в том, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов.

Не нравится, что ты не понимаешь смысл циферок, которые ты пишешь

Вот ты похоже сначала написал так (все правильно, междупрочим): два электронных уравнения, потом черта, потом цифра 4:

Но в чем смысл этой цифры ты, похоже не понимаешь.

А это наименьшее ОБЩЕЕ кратное, т.е. наименьшее ОБЩЕЕ число электронов, которое должно быть со знаком + у окислителя и со знаком минус у восстановителя

Т.е. уже эта цифра показывает, что число отданных электронов должно быть равно числу принятых, и наименьшее такое число равно 4.

Дальше ты поставил вторую черту и написал еще две циферки (тоже правильно, между прочим):

Но смысла их ты тоже видимо не понимаешь. А именно эти цифры называются коэффициенты электронного баланса, и они показывают, что для достижения баланса, равенства отданных/принятых электронов, надо первое уравнение умножить на 4, а второе на 1 (т.е. оставить без изменения).

Но ты едешь своим путем! Ты почему-то решаешь первое уравнение умножить на 2!

И исправляешь коэффициенты так:

Смысл в этом есть, и запись остается верной, но и теперь исправленный коэффициент электронного баланса говорит (кричит!), что первое уравнение надо умножить еще на 2, что атомов азота должно быть 4, и что они должны принять 4 электрона.

И ты правильно ставишь перед нитратом магния коэффициент 2, тем самым уравнивая число отданных и принятых электронов в своей реакции, но продолжаешь утверждать, что 2 не равно 4.

В чем искренне с тобой согласен (но к делу это не имеет отношения).

Изменено 16 Ноября, 2018 в 03:50 пользователем M_GM

[Никита Пастернак]

11 час назад, M_GM сказал:

Не нравится, что ты не замечаешь, что в твоем уравнении (да, уравненном правильно) на самом деле участвуют четыре атома азота, каждый из которых принимает по электрону, и что всего они принимают +4е

Потому, что 1*4=4 улавливаешь?

Не нравится, что ты не понимаешь значения слов "метод электронного баланса" - не понимаешь, что сама суть этого метода в том, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов.

Не нравится, что ты не понимаешь смысл циферок, которые ты пишешь

Вот ты похоже сначала написал так (все правильно, между прочим): два электронных уравнения, потом черта, потом цифра 4:

Но в чем смысл этой цифры ты, похоже не понимаешь.

А это наименьшее ОБЩЕЕ кратное, т.е. наименьшее ОБЩЕЕ число электронов, которое должно быть со знаком + у окислителя и со знаком минус у восстановителя

Т.е. уже эта цифра показывает, что число отданных электронов должно быть равно числу принятых, и наименьшее такое число равно 4.

Дальше ты поставил вторую черту и написал еще две циферки (тоже правильно, между прочим):

Но смысла их ты тоже видимо не понимаешь. А именно эти цифры называются коэффициенты электронного баланса, и они показывают, что для достижения баланса, равенства отданных/принятых электронов, надо первое уравнение умножить на 4, а второе на 1 (т.е. оставить без изменения).

Но ты едешь своим путем! Ты почему-то решаешь первое уравнение умножить на 2!

И исправляешь коэффициенты так:

Смысл в этом есть, и запись остается верной, но и теперь исправленный коэффициент электронного баланса говорит (кричит!), что первое уравнение надо умножить еще на 2, что атомов азота должно быть 4, и что они должны принять 4 электрона.

И ты правильно ставишь перед нитратом магния коэффициент 2, тем самым уравнивая число отданных и принятых электронов в своей реакции, но продолжаешь утверждать, что 2 не равно 4.

В чем искренне с тобой согласен (но к делу это не имеет отношения).

Я понимаю, о чем вы. То есть, вы вообще хотите сказать, что лучше всегда записывать электронный баланс так, чтобы было видно сразу, если отнимаем 4 электрона у кислорода, то надо прибавить именно 4 электрона к азоту и никак иначе? Тогда понятно, что первое уравнение действительно нужно умножить на два и тогда получится 4N^+5   +4e  =   4N^+4. Вы хотите сказать, что моя запись, где я передал 2 электрона, а не 4, считается неверной?