Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Roman7474

Окислить мелкодесперсное железо.

Рекомендуемые сообщения

Как быстро окислить мелкодисперсное железо малым количеством кислоты до Fe(OH)2 или нерастворимого осадка? Пробовал с соляной кислотой но реакция идет очень медленно Fe+HCl =FeCl2 + H2 

4FeCl2 + 6H2O + O2 = 4FeO(OH)↓ + 8HCl↑Условия: кип. 

Кислота снова с железом должна реагировать. Вторая реакция не идет! Может другую кислоту можно подобрать?

Изменено пользователем Roman7474

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
24 минуты назад, Roman7474 сказал:

Как быстро окислить мелкодисперсное железо малым количеством кислоты до Fe(OH)2 или нерастворимого осадка?

Интересно, как с помощью кислоты можно получить гидроксид?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, aversun сказал:

Интересно, как с помощью кислоты можно получить гидроксид?

Может и нельзя не важно.Неужно получить нерастворимое соединение типа FeO(OH) и получить кислоту.

Изменено пользователем Roman7474

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
36 минут назад, Roman7474 сказал:

Может и нельзя не важно.Неужно получить нерастворимое соединение типа FeO(OH) и получить кислоту.

С помощью соляной кислоты получить соляную кислоту?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, aversun сказал:

 С помощью соляной кислоты получить соляную кислоту?

 

Хватит троллить вы прекрасно меня поняли. Кислота в замкнутом цикле, накопление метагидроксида железа в осадке.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Roman7474 сказал:

Хватит троллить вы прекрасно меня поняли. Кислота в замкнутом цикле, накопление метагидроксида железа в осадке.

Да какое же это троллинье? Выражайтесь так, что бы вас правильно понимали, четко и обстоятельно.

Вы хотите с помощью гидролиза соли хотите получить кислоту, вы ее получите в равновесной концентрации и не более. При гидролизе равновесный рН сместится максимум к 3, т.е. концентрация кислоты будет весьма незначительна. Попробуйте сдвинуть равновесие гидролиза, например обработкой соли текучим паром.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 минуту назад, Roman7474 сказал:

вы прекрасно меня поняли

На самом деле вы сами не особо понимаете, или не умеете объяснить, что вам нужно. Пока кроме не связной речи ничего нет у вас

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, aversun сказал:

Да какое же это троллинье? Выражайтесь так, что бы вас правильно понимали, четко и обстоятельно.

Вы хотите с помощью гидролиза соли хотите получить кислоту, вы ее получите в равновесной концентрации и не более. При гидролизе равновесный рН сместится максимум к 3, т.е. концентрация кислоты будет весьма незначительна. Попробуйте сдвинуть равновесие гидролиза, например обработкой соли текучим паром.

Железо лучше реагирует с кислотой чем FeO(OH). Как я могу в растворе обработать соль паром объясните пожалуйста?

2 часа назад, dmr сказал:

На самом деле вы сами не особо понимаете, или не умеете объяснить, что вам нужно. Пока кроме не связной речи ничего нет у вас

Я то думал здесь профи. А здесь...Я бы мог конечно все расписать и про гидролиз и про все остальное и сам весь процесс в бочке. Только толку не будет от ваших советов как я понял.

 

Изменено пользователем Roman7474

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
12 минуты назад, Roman7474 сказал:

Железо лучше реагирует с кислотой чем FeO(OH). Как я могу в растворе обработать соль паром объясните пожалуйста?

Элементарно, насыпаете соль и пропускаете над ней струю перегретого пара, получающаяся в результате гидролиза HCl уносится с паром, т.е. тем самым сдвигая равновесие. Таким образом из NaCl можно получить соляную кислоту и едкий натр.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В принципе, мелкодисперсное железо медленно окисляется в ржавчину кислородом воздуха. Быстрее - раствором перекиси. А зачем, интересно, железо, представляющее собой нерастворимый осадок, переводить в другой нерастворимый осадок?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×