Злые бензольные звуки Опубликовано 29 Июля, 2019 в 21:49 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2019 в 21:49 Доброго времени суток, немного зашла в тупик. Ещё не решала подобного типа задачи, так что нужна помощь. Текст задания: Смесь пропина и метана объёмом 75 мл смешали с порцией кислорода объёмом 200 мл и смесь взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям её объём составил 125 мл. Вычислите объёмные доли углеводородов в исходной смеси и её плотность по неону. Что смогла пока написать в решении: C3H4 +4O2 ---> 3 CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O 2 моль смеси - 6 моль O2 ===> 6*75/2 = 225 мл 75 мл смеси - Х мл O2 O2 - в недостатке У мл смеси - 200 мл O2 ===> 2*200/6 = 66,6 мл V смеси [изб] = 75 - 66,6 = 8,4 мл Как дальше решать, как дальше жить... Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 30 Июля, 2019 в 02:30 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2019 в 02:30 4 часа назад, Злые бензольные звуки сказал: 2 моль смеси Откуда взяли исходные 2 моля. Из своих уравнений? В условиях нет указаний что газов поровну Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 30 Июля, 2019 в 08:00 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2019 в 08:00 (изменено) 12 часа назад, Злые бензольные звуки сказал: Доброго времени суток, немного зашла в тупик. Ещё не решала подобного типа задачи, так что нужна помощь. Текст задания: Смесь пропина и метана объёмом 75 мл смешали с порцией кислорода объёмом 200 мл и смесь взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям её объём составил 125 мл. Вычислите объёмные доли углеводородов в исходной смеси и её плотность по неону. Что смогла пока написать в решении: C3H4 +4O2 ---> 3 CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O Пусть имеется x мл метана и y мл пропина x + y = 75 предположим, что сгорание полное и без избытка кислорода (иначе задача не решаема) при полном сгорании метана получается x мл СО2, из пропина - 3*y мл СО2 тогда конечный объём газа составит x + 3*y = 125 мл получаем систему уравнений x + y = 75 x + 3*y = 125 откуда y = 25 мл x = 50 мл то есть метана в смеси 2/3 по объёму, пропина - 1/3 на полное сгорание смеси уйдёт 50*2 + 25*4 = 200 мл кислорода (значит предположение было верным) средняя молярная масса исходной смеси 2/3*M(CH4) + 1/3*M(C3H4) = 24 плотность по неону 24/20 = 1.2 Изменено 30 Июля, 2019 в 09:55 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Злые бензольные звуки Опубликовано 30 Июля, 2019 в 09:30 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2019 в 09:30 1 час назад, yatcheh сказал: Пусть имеется x мл метана и y мл пропина x + y = 75 предположим, что сгорание полное и без избытка кислорода (иначе задача не решаема) при полном сгорании метана получается x мл СО2, из пропина - 3*y мл СО2 тогда конечный объём газа составит x + 3*y = 125 мл получаем систему уравнений x + y = 75 x + 3*y = 125 откуда y = 25 мл x = 50 мл то есть метана в смеси 2/3 по объёму, пропина - 1/3 средняя молярная масса исходной смеси 2/3*M(CH4) + 1/3*M(C3H4) = 24 плотность по неону 24/20 = 1.2 Спасибо большое! Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 30 Июля, 2019 в 10:25 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2019 в 10:25 2 часа назад, yatcheh сказал: предположим, что сгорание полное и без избытка кислорода ( Это в принципе проверяется исходя из трёх уравнений 2x+4y=200 по кислороду То что третье уравнение есть сумма двух, и показывает, что все нацело реагирует 2 часа назад, yatcheh сказал: иначе задача не решаема Думаю будет просто сложнее. Надо писать другие уравнения для не полного сгорания пропина. С выходом сажи наверное Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 30 Июля, 2019 в 10:47 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2019 в 10:47 20 минут назад, dmr сказал: Думаю будет просто сложнее. Надо писать другие уравнения для не полного сгорания пропина. С выходом сажи наверное Нет, решений будет бесконечно много. Как и с избытком кислорода. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти