Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

AnteFil

Электролиз металлов

Рекомендуемые сообщения

Подскажите если я возьму раствор например нитрата меди и обычной воды налью их в разные емкости и помещю друг в друга так что бы растворы были изолированы друг от друга и начну электролиз. Плюс в обычной воде минус в нитате меди. Будет ли медь востанавливаться на плюсе если в воде ее нет? Способны ли электроны перетаскивать атомы меди сквозь преграду?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В проводящие емкости? Тут есть вариант..

Патамушта если внутренняя емкость будет диэлектриком, то фраза "начну электролиз" особого смысла не имеет.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, Леша гальваник сказал:

В проводящие емкости? Тут есть вариант..

Патамушта если внутренняя емкость будет диэлектриком, то фраза "начну электролиз" особого смысла не имеет.

 

Щас подумал если будет выделяться хлор то растворяясь в воде должна образовываться соляная кислота.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, AnteFil сказал:

Щас подумал если будет выделяться хлор то растворяясь в воде должна образовываться соляная кислота.

Реакция СӀ2 + Н2О = НСӀ + НСӀО сильно обратима. То есть степень её протекания очень мала, фактически у вас будет раствор хлора в воде с примесью кислот.

 

Если хотите проводить электролиз так, как вы написали, перегородка должна быть пористой (проницаемой для ионов), а во второй ячейке не вода (она ток практически не проводит), а какой-либо электролит. Посмотрите, например, литературу про получение щёлочи электролизом раствора хлорида натрия.

Изменено пользователем anddor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
49 минут назад, anddor сказал:

Реакция СӀ2 + Н2О = НСӀ + НСӀО сильно обратима. То есть степень её протекания очень мала, фактически у вас будет раствор хлора в воде с примесью кислот.

 

Если хотите проводить электролиз так, как вы написали, перегородка должна быть пористой (проницаемой для ионов), а во второй ячейке не вода (она ток практически не проводит), а какой-либо электролит. Посмотрите, например, литературу про получение щёлочи электролизом раствора хлорида натрия.

Щас по быстрому собрал аппарат в обоих сосдух вода с солью. Идея такая при электролизе выделяеться хлор. Хлор растворяет золото. Но так как идет электролиз то растворенное золото тут же будет восстанавливаться на минусе. Перегородка нужна что бы изолировать. Но чет пока не очень получилось. Перегородка из прозрачного целофаного пакета. 

Изменено пользователем AnteFil

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, AnteFil сказал:

Перегородка из прозрачного целофаного пакета. 

Напряжение на электродах есть, это понятно, силу тока пробовали померить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 минуты назад, Леша гальваник сказал:

Напряжение на электродах есть, это понятно, силу тока пробовали померить?

Сила очень маленькая около нуля где то 0.2 ампера

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В том-то и есть основной минус электролиза с мембраной/пористой перегородкой - львиная доля напряжения падает на ней. Пробуйте поднимать напряжение (но учтите, что мощность нагрева электролита практически равна произведению вольтов на амперы).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проясните кто может. У меня чет каша в голове NaCl+H20 электролиз -> Cl2(+) + NaOH (-) 

Если добавить NH4NO3 при том же электролизе с целью получить оксид азота2 в что бы он обьеденился с хлором и получил нирозил хлорид для растворения золота. Но где и что будет образовываться не пойму

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×