Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Магнезиальный цемент...

Рекомендованные сообщения

Затворение Магнезиального цемента происходит при осаждении хлорида магния оксидом магния

MgCl2+MgO+H2O=2Mg(OH)Cl

 

Как считаете возможно ли заменить одну из составляющих на кальциевую :

MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)Cl+Ca(OH)Cl

 

Или наоборот с заменой хлорида

CaCl2+MgO+H2O=Mg(OH)Cl+Ca(OH)Cl

 

Мне самому  первый вариант кажется значительно более вероятным

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, dmr сказал:

Затворение Магнезиального цемента происходит при осаждении хлорида магния оксидом магния

MgCl2+MgO+H2O=2Mg(OH)Cl

 

Как считаете возможно ли заменить одну из составляющих на кальциевую :

MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)Cl+Ca(OH)Cl

 

Или наоборот с заменой хлорида

CaCl2+MgO+H2O=Mg(OH)Cl+Ca(OH)Cl

 

Мне самому  первый вариант кажется значительно более вероятным

 

Сомневаюсь, что из такой смеси что-то путное получится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, dmr сказал:

Затворение Магнезиального цемента происходит при осаждении хлорида магния оксидом магния

MgCl2+MgO+H2O=2Mg(OH)Cl

Как считаете возможно ли заменить одну из составляющих на кальциевую :

MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)Cl+Ca(OH)Cl

Или наоборот с заменой хлорида

CaCl2+MgO+H2O=Mg(OH)Cl+Ca(OH)Cl

Мне самому  первый вариант кажется значительно более вероятным

Заменит хлорид магния на сульфат магния, тогда может что-то и получится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
21 час назад, yatcheh сказал:

 

Сомневаюсь, что из такой смеси что-то путное получится.

В смысле не будет гидроксохлоридов в обеих случаях? 

17 часов назад, aversun сказал:

Заменит хлорид магния на сульфат магния, тогда может что-то и получится.

Просто обмен и твердение гипса? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, dmr сказал:

В смысле не будет гидроксохлоридов в обеих случаях? 

 

Сомнительно, что получится такой, массив смешанный... Металлы-то - разные, сепаратизм будет, ревеляция. В результате получится хрупкая, непрочная конструкция из смеси того-сего. 

Никаких пруфов я не могу привести, чисто - ощущение. Ощущение неправильности, несовершенства...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, dmr сказал:

В смысле не будет гидроксохлоридов в обеих случаях? 

Просто обмен и твердение гипса? 

Цемент Сореля может быть на основе MgCl2 или MgSO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, yatcheh сказал:

Металлы-то - разные,

Но с другой стороны пишут, что магнезию также можно затворять хлоридами железа или цинка, т.е нужен просто легко гидролизуемый(в широком диапазоне pH) , и хорошо растворимый, хлорид(соль) 

 

Но почему то Затворение должно быть насыщенным раствором(жижей) хлорида. Как, и почему присутствие избытка воды может помешать твердению?

Ведь твердение за счёт гидратации+гидролиз, и чем тут вода помеха? 

2 часа назад, aversun сказал:

MgSO4

По идее тоже довольно легко гидролизуемая соль, не так ли? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
36 минут назад, dmr сказал:

По идее тоже довольно легко гидролизуемая соль, не так ли? 

Не сказал бы, гидроксид магния довольно сильное основание, равновесный рН у него где-то 10, а полное осаждение при 12, серная кислота сильная. Равновесный рН этой соли в приделах 6.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, aversun сказал:

Не сказал бы, гидроксид магния довольно сильное основание, равновесный рН у него где-то 10, а полное осаждение при 12, серная кислота сильная. Равновесный рН этой соли в приделах 6.

Но суть затворения, в частичном гидролизе этой соли, за счёт основности MgO

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, dmr сказал:

Но суть затворения, в частичном гидролизе этой соли, за счёт основности MgO

Я бы сказал, что суть в реакциях Mg(OH)2 + MgCl2 = 2Mg(OH)Cl и MgO + MgCl2 = Mg2OCl2, т.е. образование основных солей и оксихлоридов, соотношение которых определяется концентрацией ингредиентов и температурой. Аналогичным образом идет и реакция ZnCl2 + ZnO.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...