Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Anton K.

Задачи по физ. химии

Рекомендованные сообщения

помогите, пожалуйста, с решением
1. pH 0,4 М р-ра соли МА, образованной сильным осн. и слаб. к-той равен 9,3. Определить константу диссоциации; найти, какой объем 0,5 М HCl нужно добавить к 14 мл р-ра МА, чтобы полученный раствор имел pH=4,5

2. pH насыщ. р-ра соли MA, образованной сильным осн. и слаб. к-той равен 9, а концентрация [A-]=4*10-6. Определить константу диссоциации кислоты и ПР соли

3. Смешали равные объемы р-ров сильного осн. MOH(pH=11) и слаб. к-ты НА(pH=6) с одинаковыми концентрациями. Определить pH полученного р-ра, если известно, что их соль явл. сильным, хорошо растворимым электролитом

4. Для малорастворимой соли МХ2, явл. сильным электролитом не подверженным гидролизу, были получены концентрации аниона в растворе: 
t, °C      |        0          |         20        |        30         |        40        |
[X-], М  | 1,95*10-3    |  2,52*10-3   | 3,21*10-3    | 4,95*10-3    |
Определить энтальпию и энтропию растворения, а также температуру  кипения его насыщ. р-ра (Е=0,52)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И где твои авторские потуги решить эти задачи?

Помогают тому, кто сам что-то делает :bu:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
19 часов назад, M_GM сказал:

И где твои авторские потуги решить эти задачи?

Помогают тому, кто сам что-то делает :bu:

Да на листке они(
время было только чтобы условия написать
1. допустим Vр-ра= 1л
pOH=4,7; [OH-]= 2*10-5
уравнение гидролиза: A- + H2O = HA + OH- ; Kг=[HA]*[OH-]/[A-]= (2*10-5)2/0,4= 10-9
Кд= Кw/Kд= 10-14/10-9=10-5
С(МА) в 14 мл = 0,014*0,4= 0,0056
MA+HCl= MCl + HA, кислоты должно быть в избытке, гидролизом соли можно пренебречь
pH=4,5; [H+]= 3,2*10-5
пусть V кислоты х мл, тогда C(HCl)=0,5х; 0,5х-0,0056= 3,2*10-5 ; х= 0,011264; 11,264 мл к-ты

2. рОН=5; [OH-]= 10-5
ур-ние гидролиза: A- + H2O = HA + OH-
[A-] гидролизовавшегося= [OH-]= 10-5 ; [A-]оставшееся = 4*10-6 (по-другому я не понимаю как найти общее кол-во ионов в данном растворе)
Кг=[HA]*[OH-]/[A-]= (10-5)2/(4*10-6+10-5)= 0,7*10-5
Кд=Kw/Kг= 10-14/0,7*10-5=1,4*10-9
ПР соли= [A-]*[M+]=(4*10-6)2= 1,6*10-11

3. пусть V1=V2= 1 л, С1=С2= 1 М
[OH-]=10-3, [H+]=10-6
MOH+HA=MA+H2O
гидролиз: A- + H2O = HA + OH-
а дальше у меня ступор, pH будет зависеть от кол-ва OH- , т.е от гидролиза соли( наверное, я не уверен)
если решать так: Кд=[H+]*[A-]/[HA]=(10-6)2/1=10-12, Кг=Кw/Кд= 10-14/10-12=10-2 , многовато мне кажется для гидролиза, да и отсюда никак не найти [OH-]
в общем, никак не врублюсь как это решить(

4. если температуру кипения я могу найти ΔTкип= i*E*Cm(так как сильный электролит, то степень диссоциации принимаем за 1, тогда i=2) = 2*0,52*(0,5*4,95*10-3)=0,002574 Tкип= 100+0,002574=100,003, то как связать концентрацию ионов с энтропией и энтальпией не знаю, увы(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот, теперь можно обсуждать  что так, что не так.

Начнем с задачи 1. С первой частью решения можно согласиться

Но тут что ты находишь?:

29 минут назад, Anton K. сказал:

С(МА) в 14 мл = 0,014*0,4= 0,0056

Буквой С обозначают как правило молярную концентрацию

Она тебе дана для соли МА и она равна 0,4 М и она одна и та же хоть в 14 мл, хоть в 1 л хоть всем растворе.

Что ты находишь умножая ее на объем: 0,014*0,4= 0,0056 ?

В каких единицах?

34 минуты назад, Anton K. сказал:

MA+HCl= MCl + HA, кислоты должно быть в избытке

Уравнение согласен, а вот следующее неверно, точнее не слишком понятно - какой кислоты в избытке? по сравнению с чем в избытке? Тут надо сказать другое.

После добавления некоторого количества HCl в растворе будет находиться слабая кислота и ее соль.

А это буферная система, рН которой определяется по уравнению

рН = рК + lg[n(соль)/n(к-та)] - где n - количество вещества (моль)

Поскольку К кислоты ты уже определил Кд= Кw/Kд= 10-14/10-9=10-5

то ее рК=5 и lg[n(соль)/n(к-та)] = рН - рК  = 4,5-5 = -0,5

Отсюда  n(соль)/n(к-та) = 10-0,5 = 0,316 или  n(соль) = 0,316n(к-та)

Общее количество соли и кислоты в растворе равно исходному количеству соли 

n(соль) + n(к-та) = 0,014*0,4= 0,0056 моль

Получаем уравнение 0,316n(к-та) + n(к-та) = 0,0056 моль, 

откуда n(к-та) = 0,00426 моль - столько слабой кислоты НА

должно получиться в растворе после добавления НСl

Согласно уравнению реакции MA+HCl= MCl + HA

ровно столько же моль надо добавить HCl

для чего потребуется V=n/C = 0,00426/0,5  = 8,5 мл её 0,5М раствора :du:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача 2

23 часа назад, Anton K. сказал:

2. pH насыщ. р-ра соли MA, образованной сильным осн. и слаб. к-той равен 9, а концентрация [A-]=4*10-6. Определить константу диссоциации кислоты и ПР соли

Решение

1 час назад, Anton K. сказал:

2. рОН=5; [OH-]= 10-5
ур-ние гидролиза: A- + H2O = HA + OH-
[A-] гидролизовавшегося= [OH-]= 10-5 ; [A-]оставшееся = 4*10-6 (по-другому я не понимаю как найти общее кол-во ионов в данном растворе)
Кг=[HA]*[OH-]/[A-]= (10-5)2/(4*10-6+10-5)= 0,7*10-5
Кд=Kw/Kг= 10-14/0,7*10-5=1,4*10-9
ПР соли= [A-]*[M+]=(4*10-6)2= 1,6*10-11

Со всем можно согласиться, кроме последней строчки.

Одинаковы ли концентрации [A-] и [M+] в растворе?

Нет! - т.к. A- подвергается гидролизу

Общая концентрация A- в растворе, как ты определил 4*10-6+10-5 = 1,4*10-5 моль/л,

Такая же концентрация будет у ионов металла

Потому ПР = 4*10-6*1,4*10-5 = ...

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача 3

26.11.2019 в 01:57, Anton K. сказал:

3. Смешали равные объемы р-ров сильного осн. MOH(pH=11) и слаб. к-ты НА(pH=6) с одинаковыми концентрациями. Определить pH полученного р-ра, если известно, что их соль явл. сильным, хорошо растворимым электролитом

Решение

2 часа назад, Anton K. сказал:

3. пусть V1=V2= 1 л, С1=С2= 1 М

Какое отношение эти концентрации имеют к заданным рН растворов???:bu:

Раз смешали равные объемы с равными концентрациями, то в итоге будем иметь раствор соли

рН раствора гидролизующейся соли, как я понял ты умеешь находить,

надо только знать ее концентрацию и Кдисс кислоты

Концентрацию нетрудно найти,

подумав какая должна быть концентрация  сильного осн. MOH,  чтобы (pH=11)

Такая же концентрация будет у кислоты, и зная рН ее раствора, можно найти ее Кдисс

Работая с солью, учесть взаимное разбавление растворов

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача 4

23 часа назад, Anton K. сказал:

4. Для малорастворимой соли МХ2, явл. сильным электролитом не подверженным гидролизу, были получены концентрации аниона в растворе: 
t, °C      |        0          |         20        |        30         |        40        |
[X-], М  | 1,95*10-3    |  2,52*10-3   | 3,21*10-3    | 4,95*10-3    |
Определить энтальпию и энтропию растворения, а также температуру  кипения его насыщ. р-ра (Е=0,52)

Тут надо подумать, почему концентрация растет с температурой.

Растворимость повышается - значит растет ПР? :w00t:

ПР - это константа равновесия

- хорошо бы вспомнить зависимость Кравн от Т - каким уравнением она описывается? :bf:

- дается несколько значений при разных Т - напрашивается мысль,

что придется поработать с графиком ...:ay:

Ну и рассчитывая Ткип хорошо бы использовать растворимость соли при Ткип,

видимо график придется экстраполировать ...:du:

И, наконец,  i=2 для такой соли как-то очень удивляет :ai:

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...