Karkazi Опубликовано 26 Марта, 2020 в 21:36 Поделиться Опубликовано 26 Марта, 2020 в 21:36 В общем, задача звучит так: Произведение растворимости Mg(OH)2 (свежеосажденного) составляет 6,010-10. Рассчитайте растворимость Mg(OH)2 в г/л и концентрацию протонов в растворе (без учета диссоциации молекул воды). Растворимость нашел. Как решал, на фото есть. Вопрос только в том, как найти концентрацию протонов. Знаю, как это сделать, если известен pH, а как отсюда выпутаться? Кто-нибудь может помочь? Растворимость 0,03 г/л. А то сейчас посмотрел, сам бы не понял почерк. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Марта, 2020 в 01:48 Поделиться Опубликовано 27 Марта, 2020 в 01:48 Протоны в этом растворе появляются за счет диссоциации молекул воды. Так что явно или неявно их диссоциацию придется учитывать. Возможный путь: - Зная ПР найти концентрацию ионов [Mg2+] и [OH-] - концентрация ионов [Mg2+] = растворимость моль/л - >> растворимость г/л - концентрация ионов [OH-] - >> концентрация ионов [H+] используя ионное произведение воды Уж если выкладываешь свои фото, то заботься, чтобы на них можно было что-то понять Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти