Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
TAL

вольтамперометрия

Рекомендованные сообщения

Коллеги, помогите, если кто может:

Провожу вольтамперометрию водных растворов уксусной кислоты: 80, 60, 40 об.% Диапазон измерений от -1000 до 1000 В, появляются пики в районе от -500 до 0 на подъеме, на спуске - нет пиков при 80 об.%, далее, при снижении концентрации, пики исчезают в этом месте. Чем может быть обусловлено это явление?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Коллеги, помогите, если кто может:

Провожу вольтамперометрию водных растворов уксусной кислоты: 80, 60, 40 об.% Диапазон измерений от -1000 до 1000 В, появляются пики в районе от -500 до 0 на подъеме, на спуске - нет пиков при 80 об.%, далее, при снижении концентрации, пики исчезают в этом месте. Чем может быть обусловлено это явление?

Возможно, образованием азеотропных смесей

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Возможно, образованием азеотропных смесей

 

 

 

спасибо за участие....

..а как Вы считаете, восстановление кислоты возможно или идет разложение воды при 80 об% УК?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
спасибо за участие....

..а как Вы считаете, восстановление кислоты возможно или идет разложение воды при 80 об% УК?

Вы имеете ввиду восстановление электрическим током на катоде? Тогда результат будет зависеть от напряжения. При напряжении от 0.8 до 1.3в (точно не помню, посмотрите потенциалы) на катоде будет выделяться этан, на аноде - углекислый газ, т.е. будет разлагаться только кислота. При более низком напряжении электролиз не пойдет. При более высоком - параллельно будет разлагаться вода (на водород и кислород). От концентрации кислоты это будет зависеть только при приближении ее к нулю (при низком напряжении электролиза вообще не будет) или к 100% (всегда будет разлагаться кислота).

Все написанное выше верно только для инертных электродов (графитовых, например).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вы имеете ввиду восстановление электрическим током на катоде? Тогда результат будет зависеть от напряжения. При напряжении от 0.8 до 1.3в (точно не помню, посмотрите потенциалы) на катоде будет выделяться этан, на аноде - углекислый газ, т.е. будет разлагаться только кислота. При более низком напряжении электролиз не пойдет. При более высоком - параллельно будет разлагаться вода (на водород и кислород). От концентрации кислоты это будет зависеть только при приближении ее к нулю (при низком напряжении электролиза вообще не будет) или к 100% (всегда будет разлагаться кислота).

Все написанное выше верно только для инертных электродов (графитовых, например).

 

...большое спасибо, я, в принципе, предполагала тоже самое, только я сомневалась, так как мне коллеги по работе сказали, что при 80 об% УК будет идти только электролиз воды.. Электроды платиновые.

Вообще, пик появляется в отрицательной области от -0,5 до 0. Кислота х.ч., вода дистиллированная...

(...могут быть это посторонние примеси?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
...большое спасибо, я, в принципе, предполагала тоже самое, только я сомневалась, так как мне коллеги по работе сказали, что при 80 об% УК будет идти только электролиз воды.. Электроды платиновые.

Вообще, пик появляется в отрицательной области от -0,5 до 0. Кислота х.ч., вода дистиллированная...

(...могут быть это посторонние примеси?)

Не за что :) Еще раз повторюсь, кислота будет разлагаться в первую очередь. Этан восстанавливается легче водорода.

У вас электроды платиновые, их потенциал значительно выше, чем у графитовых, соответственно я привел данные +0.8...+1.3, а у Вас получилось -0.5...0 - все верно, так и должно быть, и примеси здесь ни при чем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Не за что :) Еще раз повторюсь, кислота будет разлагаться в первую очередь. Этан восстанавливается легче водорода.

У вас электроды платиновые, их потенциал значительно выше, чем у графитовых, соответственно я привел данные +0.8...+1.3, а у Вас получилось -0.5...0 - все верно, так и должно быть, и примеси здесь ни при чем.

 

 

...еще раз, большое спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Еще раз повторюсь, кислота будет разлагаться в первую очередь. Этан восстанавливается легче водорода.

У вас электроды платиновые, их потенциал значительно выше, чем у графитовых

Дяденька, что за чушь Вы несете! Куда там этану восстанавливаться? Выделение водорода за счет восстановления ионов водорода (получающихся при диссоциации кислоты) - это на катоде. На аноде за счет реакции Кольбе таки наиболее ожидаемый продукт - именно этан. Только восстанавливаться он ни до чего уже не будет.

Провожу вольтамперометрию водных растворов уксусной кислоты: 80, 60, 40 об.% Диапазон измерений от -1000 до 1000 В, появляются пики в районе от -500 до 0 на подъеме, на спуске - нет пиков при 80 об.%, далее, при снижении концентрации, пики исчезают в этом месте. Чем может быть обусловлено это явление?

Наверно, все-таки не 1000 В, а 1000 мВ?

 

Пики примерно при -500 мВ на платиновом электроде - это, скорее всего, и есть катодное выделение водорода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Дяденька, что за чушь Вы несете! Куда там этану восстанавливаться? Выделение водорода за счет восстановления ионов водорода (получающихся при диссоциации кислоты) - это на катоде. На аноде за счет реакции Кольбе таки наиболее ожидаемый продукт - именно этан. Только восстанавливаться он ни до чего уже не будет.

 

Наверно, все-таки не 1000 В, а 1000 мВ?

 

Пики примерно при -500 мВ на платиновом электроде - это, скорее всего, и есть катодное выделение водорода.

Да, с этаном на катоде, я, конечно, перемудрил :an: . Но все же первой будет разлагаться кислота, разложение воды при повышении напряжения будет идти параллельно, и пики приведены совершенно верно. И, понятно, что девушка имела ввиду милливольты...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Да, с этаном на катоде, я, конечно, перемудрил :an: . Но все же первой будет разлагаться кислота, разложение воды при повышении напряжения будет идти параллельно, и пики приведены совершенно верно. И, понятно, что девушка имела ввиду милливольты...

Boт с этим согласен!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...