Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Хоббит

Водород.

Рекомендованные сообщения

Вообщем, нужно доказать правомочность двойственного положения водорода в Периодической системе, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с соответствующими формами существования других элементов-щелочных металлов и галогенов.

Кто что подскажет? ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вообщем, нужно доказать правомочность двойственного положения водорода в Периодической системе, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с соответствующими формами существования других элементов-щелочных металлов и галогенов.

Кто что подскажет? ;)

Тут все просто.

Как у щелочных метталов у него 1 электрон на внешнем уровне ( да и вообще 1), и он как правило проявляет как правило восстановительные свойства.

как и у галогенов у него не достает 1 электрона до завершения внешнего уровня и он может проявлять окислительные свойства ( хотя и реже, чем восстановительные)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вообщем, нужно доказать правомочность двойственного положения водорода в Периодической системе, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с соответствующими формами существования других элементов-щелочных металлов и галогенов.

Кто что подскажет? ;)

Водород имеет 1 электрон на 1 энергетическом уровне и последнем. Атомы щелочных металлов также имеют на валентном (последнем слое) по 1 электрону. Эти электроны в ходе образования химической связи или при протекании химической реакции могут уходить к более электроотрицательному элементу, например кислороду, таким образом с.о. водорода и щелочных металлов равна +1. Примерно также для галогенов, но электрон в ходе реакции приходит к водороду и галогенам, т.к. до завершения валентного слоя не хватает 1 электрона, с.о. становится равной -1. Примерно так! Если не понятно см. учебник за 11 класс.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Водород имеет 1 электрон на 1 энергетическом уровне и последнем. Атомы щелочных металлов также имеют на валентном (последнем слое) по 1 электрону. Эти электроны в ходе образования химической связи или при протекании химической реакции могут уходить к более электроотрицательному элементу, например кислороду, таким образом с.о. водорода и щелочных металлов равна +1. Примерно также для галогенов, но электрон в ходе реакции приходит к водороду и галогенам, т.к. до завершения валентного слоя не хватает 1 электрона, с.о. становится равной -1. Примерно так! Если не понятно см. учебник за 11 класс.

Спасибо!!! :ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Просьба написать летучие соединения с водородом веществ : O, C, S и Br .Спасибо заранее!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Просьба написать летучие соединения с водородом веществ : O, C, S и Br .Спасибо заранее!

 

H2O; CH4; H2S; HBr. А вообще-то, все они приведены в нижней части периодической таблицы (над лантаноидами).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Мg+2HCl=MgCl2+H2 как полученный водород можно проверить на чистоту заранее спасибо

Собрать в пробирочку и поджечь. Чистый водород сгорает с легким хлопком, грязный громко!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...