Чем лучше мыть стекляную посуду?

[aversun]

П.И. Воскресенский "Техника лабороторных работ"

[PUMBALA]

Промой хромовой смесью, затем дистиллятом. Можно щавелевой. Но пеервое лучше.

[Techno_Jaro]

Попробую здесь написать, чтобы не открывать новую тему.

 

Здравствуйте. Возник вопрос по мытью лабораторной посуды. На работе внедряем методики количественного анализа растворов, содержащих перманганат, манганат и едкую щелочь. При разбавлении растворов (для фотоколориметрии и титрования) довольно быстро происходит разложение марганцевокислых солей с выпадением MnO₂. Как понимаете, кюветы для фотоколориметра должны быть всегда идеально чистыми, без налёта, тереть их нельзя.

 

Насколько помню химию, хромовая смесь для отмывки кювет и посуды от MnO₂ не подойдет. Как варианты, вспомнил, что растворить это вещество можно либо соляной кислотой, либо водным раствором серной и щавелевой кислот.

 

Мне нужно составить инструкцию для лаборантов по проведению анализов. Подскажите рекомендуемые концентрации веществ для растворов, используемых для отмывки и время отмывки. Подойдет ли 0,1н соляная кислота (целью также является минимизация количества используемых растворов, лаборанты и так загружены, а 0,1н HCl активно используется в нашей лаборатории и готовится регулярно). Сколько времени в ней выдерживать кюветы? Каковы рекомендуемые концентрации H₂SO₄ и H₂C₂O₄?

 

Спасибо.

Изменено 17 Июля, 2011 в 07:53 пользователем Techno_Jaro

[ustam]

Разбавленная кислота (H2SO4, HCl, CH3COOH) + 3%-ная Н2О2. От MnO2 отмывает очень быстро (тем более, что это всего лишь налет). По мере снижения концентрации в моющий раствор добавляется или кислота , или Н2О2

[Nil admirari]

Разбавленная кислота (H2SO4, HCl, CH3COOH) + 3%-ная Н2О2. От MnO2 отмывает очень быстро (тем более, что это всего лишь налет). По мере снижения концентрации в моющий раствор добавляется или кислота , или Н2О2

Перекись ни к чему. Все отлично отмывается разбавленными кислотами, и даже без механического воздействия.

[Гость Ефим]

Перекись ни к чему. Все отлично отмывается разбавленными кислотами, и даже без механического воздействия.

Осадок MnO2 на стекле кислотой не всегда отмоешь (тем более - разбавленной) - особенно, если какая-то органика была в ходу. Перекись - восстановитель. Я отмывал посуду щавелькой (даже и без кислот хорошо работает). Проблема была только с пористым фарфором - приходилось кипятить.

[Nil admirari]

Про фарфор это понятно. Однако от коричневости стекло всегда отмывал разб. серной или азотной. В часности имел опыт после окисления толуола, и после окисления касторового масла.

 

Разбавленная это где-то 15-20%.

[Гость Ефим]

Про фарфор это понятно. Однако от коричневости стекло всегда отмывал разб. серной или азотной. В часности имел опыт после окисления толуола, и после окисления касторового масла.

 

Разбавленная это где-то 15-20%.

Наверно, у меня органика была особо злостная (окислял лохматые диферроценилы).

[Techno_Jaro]

Разбавленная кислота (H2SO4, HCl, CH3COOH) + 3%-ная Н2О2. От MnO2 отмывает очень быстро (тем более, что это всего лишь налет). По мере снижения концентрации в моющий раствор добавляется или кислота , или Н2О2

Спасибо! Способ неплох, описан и в книге Воскресенского "Техника лабораторных работ" (уже скачал и посмотрел). Завтра поспрашиваю, однако, вроде бы в ходе плановых анализов H2O2 у нас не используется, а ради только мытья посуды вряд ли станут заказывать, предложат обходиться тем, что есть.

 

Пока остановился на том, что стоит попробовать вариант смеси (в р-ре) щавелевой кислоты с соляной. У нас есть и 0,1н солянка, и концентрированная. Или только соляной.

 

Перекись ни к чему. Все отлично отмывается разбавленными кислотами, и даже без механического воздействия.

Странно. Давайте обратимся собственно к химии. Будет ли какая-то реакция скажем, разбавленной серной кислоты с MnO2? Или уксусной. Сильно сомневаюсь. С HCl должна иметь место ОВР с восстановлением Mn4+ до растворимой формы Mn2+, вопрос в концентрации. Хорошо бы подошла 0,1н. Буду пробовать, когда появится посуда с видимым налётом MnO2.

 

Осадок MnO2 на стекле кислотой не всегда отмоешь (тем более - разбавленной) - особенно, если какая-то органика была в ходу. Перекись - восстановитель. Я отмывал посуду щавелькой (даже и без кислот хорошо работает). Проблема была только с пористым фарфором - приходилось кипятить.

К счастью, фарфоровой посуды в планируемой методике анализа не предполагается. Теоретически, никакой органики вместе с MnO2 на стекле и кюветах оседать не должно. Изменено 17 Июля, 2011 в 20:34 пользователем Techno_Jaro

[Вася Химикат]

однако, вроде бы в ходе плановых анализов H2O2 у нас не используется, а ради только мытья посуды вряд ли станут заказывать, предложат обходиться тем, что есть.

Как вариант - солянка с добавлением обычного сахара в качестве восстановителя. Лучше, конечно, с концентрацией порядка 1н, а не 0,1.