РЗЭ

[akula]

Уважаемые коллеги, имеется раствор хлоридов кобальта, железа и самария.Как разделить металлы.

[antabu]

Гальванически. РЗЭ не должны восстанавливаться из раствора. Если железо не удастся полностью вытянуть на катод, можно постепенным добавлением аммиака осадить Fe(OH)3, он должен осаждаться раньше гидроксида самария, насчёт соосаждения не знаю. А оксалаты РЗЭ должны осаждаться легче, чем железа.

[Jeffry]

Попробуйте использовать щавелевую кислоту - это первое средство по очистке соединений РЗЭ от примесей железа и кобальта.

[pauk]

На основании анализа данных из следующих источников:

1. Рябчиков Д.И. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. 1966, стр. 78-79, табл. 12.

2. Под ред. Большакова К.А. Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч.II. 1976, стр. 108, табл. 26.

3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 1971, стр. 248, табл. 36.

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 2. 1973, стр.362, доп. 198.

можно представить следующую схему разделения (если что-то не так, пусть аналитики поправят):

а). Окисление Fe(II) ---> Fe(III).

б). Полное осаждение Fe(OH)₃ при доведении pH раствора до 4; Co²⁺ и Sm³⁺ остаются в растворе.

в). Осаждение CoCO₃*6H₂O и Sm₂(CO₃)₃ действием бикарбоната натрия.

г). Промывка осадка карбонатов от растворимых солей.

д). Обработка осадка избытком концентрированного раствора K₂CO₃ (важно!) с переводом Sm в растворимый комплекс. На основании данных источника (1) по аналогии с Nd можно предполагать, что концентрация раствора в расчёте на Sm₂O₃ будет порядка 80 ммоль/л (~ 28 г/л) или больше.

[akula]

На основании анализа данных из следующих источников:

1. Рябчиков Д.И. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. 1966, стр. 78-79, табл. 12.

2. Под ред. Большакова К.А. Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч.II. 1976, стр. 108, табл. 26.

3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 1971, стр. 248, табл. 36.

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 2. 1973, стр.362, доп. 198.

можно представить следующую схему разделения (если что-то не так, пусть аналитики поправят):

а). Окисление Fe(II) ---> Fe(III).

б). Полное осаждение Fe(OH)₃ при доведении pH раствора до 4; Co²⁺ и Sm³⁺ остаются в растворе.

в). Осаждение CoCO₃*6H₂O и Sm₂(CO₃)₃ действием бикарбоната натрия.

г). Промывка осадка карбонатов от растворимых солей.

д). Обработка осадка избытком концентрированного раствора K₂CO₃ (важно!) с переводом Sm в растворимый комплекс. На основании данных источника (1) по аналогии с Nd можно предполагать, что концентрация раствора в расчёте на Sm₂O₃ будет порядка 80 ммоль/л (~ 28 г/л) или больше.

Спасибо, попробую.