Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Helena

кислотно-основное титрование.

Рекомендованные сообщения

При титровании 20,00 мл раствора HCl с титром 0,003512г/мл израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, титр гидроксида натрия и его титр по серной кислоте.

 

Помогите разобраться,пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При титровании 20,00 мл раствора HCl с титром 0,003512г/мл израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, титр гидроксида натрия и его титр по серной кислоте.

 

Помогите разобраться,пожалуйста

Определим нормальность р-ра HCl.

Сн = 1000T/Mr = 3,512/36,5 = 0,0962 н.

 

Определим нормальность гидроксида натрия.

Сн = 0,0962*20/21,12 = 0,091 н.

 

T(NaOH) = Сн*Mr/1000 = 0,091*40/1000 = 0,00364 г/мл.

T(NaOH/HCl) = C(NaOH)*Mэ(HCl)/1000 = 0,091*36,5/1000 = ...

T(NaOH/H2SO4) = C(NaOH)*Мэ(H2SO4)/1000 = 0,091*49/1000 = ...

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

как вывели эту формулу?

Закон эквивалентов C1*V1 = C2*V2, где С - молярные концентрации эквивалентов или нормальности растворов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...