Электролиз хлорида натрия

[Гость derba]

Раствор извести легко травит алюминий.

А вот с щелочю и закипеть может.

Вы пробовали травить известью? Не думаю, что у Вас это получится, а такими процессами я занимаюсь, вот пример лицевой панели, я занимаюсь изготовлением различной аппаратуры, если она не будет иметь товарный вид, ее никто не купит. (зеркальное изображение, если нанести резист на пластину, будет нормальным)

http://s51.radikal.ru/i132/1011/85/632495bc44db.jpg

Дальше идет анодное оксидирование и окраска.

[stallker]

Если б не травил об чем речь?

Вы окуните полированный алюминий в известковый раствор.

[Гость derba]

Если б не травил об чем речь?

Вы окуните полированный алюминий в известковый раствор.

В скорости вопрос и в качестве. Какая растворимость гидроокиси извести? (мутный раствор нельзя, качество не то )

[stallker]

Растворимость извести достаточная для разрушения оксидной пленки на алюминии, дальше вода делает свое дело.

Травил для улучшения адгезии, поверхность матовая получается.

[Гость derba]

Растворимость извести достаточная для разрушения оксидной пленки на алюминии, дальше вода делает свое дело.

Травил для улучшения адгезии, поверхность матовая получается.

Это разные цели, мне надо сделать картинку, глубиной 0.3-0.5 мм.

[stallker]

Какие газообразные продукты будут на аноде, из карбида титана, при напяжении на ванне 6 -12 вольт при электролизе раствора хлорида натрия?

[popoveo]

Какие газообразные продукты будут на аноде, из карбида титана, при напяжении на ванне 6-12 вольт при электролизе раствора хлорида натрия?

Когда-то пробовал (NaClO-NaClO4 получал). Приемлемые результаты дали только аноды из графита, PbO2 и платины. Причем графит разрушается механически так, что потом трудно и долго фильтровать. Разрушается также хром, золото, палладий и высокоуглеродистый чугун (состав близок к карбиду железа). Разрушение последнего идет так: на дно сначала осыпается графит, а потом оседает смесь гидроксидов железа. Думаю, что карбид титана такого издевательства тоже не выдержит. Проще попробовать просто с титаном (он пассивируется прочной полупроводящей пленкой TiO2 - может быть и выдержит...)

Соответственно, если анод будет разрушаться, то на аноде выделится кислород, если будет устойчив - то хлор.

[stallker]

Почему не хлорокиси ведь в растворе NaCO4?

[popoveo]

Почему не хлорокиси ведь в растворе NaCO4?

Да откуда ж там хлорокиси взяться? Есть простое правило, обычно оно работает - при инертных электродах на аноде в первую очередь будет выделятmся:

1) Галоген из соли - если раствор галогенида

2) Кислород из воды - если раствор соли кислородсодержащей кислоты (для него меньший потенциал нужен)

В Вашем случае будет смесь кислорода и хлора (чего-то принципиально больше, в зависимости от стойкости электрода). А оксидов хлора будут только следовые количества (за счет разложения и гидролиза солей).

[stallker]

Да откуда ж там хлорокиси взяться? Есть простое правило, обычно оно работает - при инертных электродах на аноде в первую очередь будет выделятmся:

1) Галоген из соли - если раствор галогенида

2) Кислород из воды - если раствор соли кислородсодержащей кислоты (для него меньший потенциал нужен)

В Вашем случае будет смесь кислорода и хлора (чего-то принципиально больше, в зависимости от стойкости электрода). А оксидов хлора будут только следовые количества (за счет разложения и гидролиза солей).

Реально получается смесь хлор окислов, легко практически проверить, зная их свойста.

Главное условие, стойкий анод и перенапряжение на электродах при электролизе.