Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Jarro

Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, я учусь в школе, однако заинтересован в выращивании разных солей кристаллов.. Есть вопрос - возможно-ли сделать кристалл цитрата натрия ? (продукт реакции лимонной кислоты с содой). А также, возможно-ли путём этой-же реакции добиться перенасыщенного раствора без дальнейшего выпаривания жидкости-растворителя (а также образовавшейся в процессе реакции замещения). Н3С6Н5О7 + 3NaHCO3 --> Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O. Возможно-ли дилетантским способом перемешать в нужных количествах лим. кислоту и соду и затем, добавив буквально каплю воды запустить реакцию, в процессе которой образовавшаяся вода сможет стать растворителем для нерастворившейся части смеси и затем инициатором дальнейшей реакции (т.е. возможно-ли таким способом получить перенасыщенный раствора соли) ? :)

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, я учусь в школе, однако заинтересован в выращивании разных солей кристаллов.. Есть вопрос - возможно-ли сделать кристалл цитрата натрия ? (продукт реакции лимонной кислоты с содой). А также, возможно-ли путём этой-же реакции добиться перенасыщенного раствора без дальнейшего выпаривания жидкости-растворителя (а также образовавшейся в процессе реакции замещения). Н3С6Н5О7 + 3NaHCO3 --> Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O. Возможно-ли дилетантским способом перемешать в нужных количествах лим. кислоту и соду и затем, добавив буквально каплю воды запустить реакцию, в процессе которой образовавшаяся вода сможет стать растворителем для нерастворившейся части смеси и затем инициатором дальнейшей реакции (т.е. возможно-ли таким способом получить перенасыщенный раствора соли) ? :)

 

Известен ацетат натрия (и остальные кисл. остатки этого металла) однако что насчет солей лимонной кислоты(цитратов)?

конечно можно. в соотношении 192:216 что приблизительно 1:1. и на мой взгляд можно вырастить криссталы любых солей

З.Ы. покажешь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо ! А как насчет быстрого приготовления перенасыщенного раствора цитрата натрия путем смеси (как я сказал) двух веществ и капли воды ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пойдет но медленно постепенно скорость будет расти так как по уравнению выделяется вода. Плохо то что будет выделятся углекислый газ масса вспенится и будут улетучиватся пары воды. Лучше взять колбу растворить лимонную кислоту а потом добавлять соду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нда, я помню как проводил такой опыт чтобы доказать возможность такой реакции и все удивлялся (хотя знал про газ) как образуются, надуваются и затем лопаются пленки из недореагировавших веществ... А получится-ли именно перенасыщенный раствор или же будет скучный 20% или того меньше ? В принципе можно легко посчитать однако... Как вы сказали "Лучше взять колбу растворить лимонную кислоту а потом добавлять соду.", однако в том то и фишка чтобы добавить одну каплю воды чтобы начать реакцию перемешанной соды и кислоты. (чтобы по идеи получился именно перенасыщенный раствор). Другими словами должен в конце образоваться осадок этой соли и тогда можно легко будет утверждать что раствор - перенасыщенный.

Извините, но за первый год обучения Химии даже кристаллизацию не изучишь, так что всё - экспериментально.

Хочу сказать что я уже получил цитрат натрия 2 недели назад, даже попробовал на вкус :D Однако пытаясь сделать перенасыщ. р-р случайно полностью его растворил...

Как узнать какая у него кристаллическая решётка ? Прихотлива-ли эта соль к кристаллизации ?

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот этого не знаю, а при реакции с одной каплей воды будет выпадать сразу криссталогидрат, т.е. потом прийдется растворять еще. А для приготовления насыщенного раствора нужно в кипяток добавляя пока перестанет растворятся, слить раствор лучше не охлаждая добавить центр кристализации и поставить охлаждатся, а еще лучше забыть на пару месяцев. :)

А насчет последнего можно поискать таблицы с кривыми растворимости.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Трёхзамещённый цитрат натрия при н.у. образует 2-х водный кристаллогидрат. При избытке кислоты (которая обычно продаётся в виде кристаллогидрата) могут получиться кислые соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда нужно перед реакцией прогреть или учитывать кристализационную воду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за ответы. Как сделать ацетат алюминия и какие у этой соли качества ? В маленьких масштабах смешал сделанную наждачкой пудру алюминия с уксусной кислотой 8%. Правильно ли я сделал ? 8)

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что бы получить нужный продукт нужно взвешивать реагенты, ведь может образоваться основная соль, да и при попытке высушивания этой соли ничего не получится она будет легко гидролизоватся даже при хранении, да и ядовита она. Лучше её не получать. :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...