Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

чтобы провести реакцию между оксидом бора и другим основным (или амфотерным) оксидом нужна достаточно высокая температура порядка 750*С

Потому что это слабая кислота?

Ссылка на сообщение

Ну да, а где основной взять ? (любой).

Например, захотел я здэлать оксид меди(II).

 

На той же вики написано, что получить оксид меди(II) можно нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C получается оксид меди(II):

 

2Cu + O2 → 2CuO.

 

Смущает t° < 1100°C. Можно ли, допустим, при 400° (на открытом огне том же) сделать этот оксид ?

Ссылка на сообщение

Потому что это слабая кислота?

потому что реакция протекает в жидкой фазе

я спутал с тетраборатом натрия - это с ним реакция идет при примерно 750*С, а с оксидом бора и 450-500*С хватит, кстати он вытесняет и более летучие оксиды (например SO3 из сульфатов) с образованием метаборатов

 

Ну да, а где основной взять ? (любой).

Например, захотел я здэлать оксид меди(II).

 

На той же вики написано, что получить оксид меди(II) можно нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C получается оксид меди(II):

 

2Cu + O2 → 2CuO.

 

Смущает t° < 1100°C. Можно ли, допустим, при 400° (на открытом огне том же) сделать этот оксид ?

нормально все получится, только медь нужно очень мелкую брать ибо с проволовкой идет не очень быстро

Ссылка на сообщение

Ну да, а где основной взять ? (любой).

Например, захотел я здэлать оксид меди(II).

 

На той же вики написано, что получить оксид меди(II) можно нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C получается оксид меди(II):

 

2Cu + O2 → 2CuO.

 

Смущает t° < 1100°C. Можно ли, допустим, при 400° (на открытом огне том же) сделать этот оксид ?

Да можно на прямо на свечке делать! Правда оксиляется только верхняя часть проволоки, но можно же счистить наждачкой и опять прокалить.

Ссылка на сообщение

чтобы провести реакцию между оксидом бора и другим основным (или амфотерным) оксидом нужна достаточно высокая температура порядка 750*С

Потому что это слабая кислота?

 

Оксид бора - твердое вещество (при растворении в воде дает борную кислоту), по этому, что бы провести именно с ним реакцию, надо его нагреть с другим веществом до температуры плавления одного из веществ. Оксид бора плавится при 290°С, т.е. нагреть надо выше этой температуры. Но, при низкой температуре вязкость расплава оксида бора очень велика, по этому лучше греть до более высокой температуры.

Ссылка на сообщение

Да, спасибо огромное. Удивлюсь если что-то получится в силу (слабость) кривых рук :D

А сейчас вообще странный вопрос:

Делал алюминиевый и железный порошки (наждачкой и т.д.), и потом пробовал их смешивать с лимонной кислотой и уксусной (однако здесь понятно, концентрация всего 9%), и даже с борной (а она слишком слабая), чтобы просто посмотреть на реакцию, но почему то ни одна не наблюдалась, а хотя ожидал что образуется соли этих металлов... Потому что кислоты все слишком слабые ?! А если при должной температуре сможет быть реакция ?

Изменено пользователем Jarro
Ссылка на сообщение

Оксид бора - твердое вещество (при растворении в воде дает борную кислоту), по этому, что бы провести именно с ним реакцию, надо его нагреть с другим веществом до температуры плавления одного из веществ. Оксид бора плавится при 290°С, т.е. нагреть надо выше этой температуры. Но, при низкой температуре вязкость расплава оксида бора очень велика, по этому лучше греть до более высокой температуры.

Гринвуд "Химия элементов" и Лидин "Химические свойства неорганических веществ" пишут, что tпл. B2O3 = 450*С, поэтому реакцию надо проводить при температуре около 500*С

290*С - это наверное начальная постепенного перехода аморфного оксида бора из твердого в жидкое состояние

Ссылка на сообщение

Да, спасибо огромное. Удивлюсь если что-то получится в силу (слабость) кривых рук :D

А сейчас вообще странный вопрос:

Делал алюминиевый и железный порошки (наждачкой и т.д.), и потом пробовал их смешивать с лимонной кислотой и уксусной (однако здесь понятно, концентрация всего 9%), и даже с борной (а она слишком слабая), чтобы просто посмотреть на реакцию, но почему то ни одна не наблюдалась, а хотя ожидал что образуется соли этих металлов... Потому что кислоты все слишком слабые ?! А если при должной температуре сможет быть реакция ?

Надо брать уксусную эссенцию и раствор лимонки в воде. Можно нагреть до 200гр, уже тогда будет нормально идти реакция. Так как это слабые кислоты, то реакция пойдёт только при нагревании.

Но это только насчёт железа.

Алюминий мгновенно покрывается оксидной плёнкой и поэтому реакция не идёт даже с азоткой!

Изменено пользователем Ivan96
Ссылка на сообщение

Надо брать уксусную эссенцию и раствор лимонки в воде. Можно нагреть до 200гр, уже тогда будет нормально идти реакция. Так как это слабые кислоты, то реакция пойдёт только при нагревании.

с борной ничего не будет, а с лимонной и уксусной будетдостаточно медленно идти

Ссылка на сообщение

с борной ничего не будет, а с лимонной и уксусной будетдостаточно медленно идти

В инете много способов получения пирофорного железа как раз с помощью лимонки.

А какая кислота из трёх сильнее? Уксусная или лимонная?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика