schlechtest_chemiker Опубликовано 27 Ноября, 2010 в 22:32 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2010 в 22:32 Извините, ошибся в вычислениях: не 0,004М, а приблизительно 0,008М. Ссылка на комментарий
naemniksp Опубликовано 28 Ноября, 2010 в 20:43 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2010 в 20:43 schlechtest_chemiker Спасибо!!! Ссылка на комментарий
Larielka Опубликовано 28 Ноября, 2010 в 21:55 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2010 в 21:55 как рассчитать рН водного раствора метиламмоний хлорида и гипохлорита натрия? я так понимаю в 1-м случае соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз написала... в формулу обычную не хватает какой-то константы (( чего за константа? или там другая формула какая-то? во 2-м случае соль сильного основания и слабой кислоты? или хлорноватистая сильная? Ссылка на комментарий
Larielka Опубликовано 28 Ноября, 2010 в 22:03 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2010 в 22:03 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=30&p=225813entry225813 пункт 5.6 прочитала... Кd2 это константа диссоциации по 2-й ступени? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 03:54 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2010 в 03:54 http://forum.xumuk.r...13 пункт 5.6 прочитала... Кd2 это константа диссоциации по 2-й ступени? да Ссылка на комментарий
sekor07 Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 14:39 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 14:39 Вычислить концентрацию ионов H в 0,1 н. растворе NH4Cl если константа диссоциации NH4OH равна 1,8*10^-5. С решением Ссылка на комментарий
oleg1993 Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 15:19 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 15:19 рассчитайте pH РАСТВОРОВ электролитов HI и H2SO3 для концентраций равных 0,003(для HI) И 0,01(для H2SO3) Ссылка на комментарий
Sliyr Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 16:06 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 16:06 ребята,а можете объяснить как решить вот эту задачу : сколько г аммония хлорида следует прибавить к 0,5 л 0,05 М раствора аммиака,чтобы понизить рН на 1 Ссылка на комментарий
lapusya Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 17:14 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 17:14 Здравствуйте помогите пожалуйста решить задачу. Вычислить pH растворов,в которых концентрация ионов OH- (в моль/л) равна : а)4,6 * 10^-4, б) 5*10^-6, в)9,3*10^-9. если можно напишите с решением вместе а не только ответ,заранее большое спасибо Ссылка на комментарий
Studentka... Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 18:44 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 18:44 Здравствуйте!Помогите решить задачи..уже не знаю что делать... 1)В 500 мл раствора содержится 1.07 г NH4Cl.Найти степень гидролиза соли и рн раствора,если Кд(NH4OH)=1.8*10 в -5 степени. 2)Рассчитать степент гидролиза и рн в 0.05 М растворе K2SO3 при гидролизе по первой ступени.Кд2(H2SO3)= 6.2*10 В -8 степени. 3)Вычислить активность хлорид-ионов в 02% растворе MgCl2.плотность=1 г/мл 4)Сколько мл 0.1 М раствора HCl надо добавить к 50 мл 0.25 М раствора NH4OH,чтобы получить раствор с рн=9? рк(NH4OH)=4.76 5)Сколько г NH4OH содержится в 1 л раствора,если в результате гидролитического процесса рн=5.6 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти