Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
ВНС

Энергия Гиббса

Рекомендованные сообщения

определите дельтаG реакции образования этана из простых веществ при 298К, если стандартные энтропии углерода водорода и этана соотв. равны 1.4; 31.2 и 54.9 дж\моль К, а тепловой эффект этой реакции составляет -20236 дж\моль

2С + 3Н2 = С2Н6 -- 20236дж\моль

дельтаS р-ии = дS C2H6 -- 2дS C -- 3дS H2 =

54,9 -- 2*1,4 -- 3* 31,2 = -- 41,5 Дж\моль К

дельтаG р-ии = дН -- Т*дS = 20236 -- 298*(--41,5) = 32603 дж\моль или 32,6 кДж\моль

У меня получилась дG положительная - все верно в расчетах???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

определите дельтаG реакции образования этана из простых веществ при 298К, если стандартные энтропии углерода водорода и этана соотв. равны 1.4; 31.2 и 54.9 дж\моль К, а тепловой эффект этой реакции составляет -20236 дж\моль

2С + 3Н2 = С2Н6 -- 20236дж\моль

дельтаS р-ии = дS C2H6 -- 2дS C -- 3дS H2 =

54,9 -- 2*1,4 -- 3* 31,2 = -- 41,5 Дж\моль К

дельтаG р-ии = дН -- Т*дS = 20236 -- 298*(--41,5) = 32603 дж\моль или 32,6 кДж\моль

У меня получилась дG положительная - все верно в расчетах???

Ошибка: дельтаG р-ии = дН -- Т*дS = --20236 -- 298*(--41,5)= ...., и ΔGбудет <0

 

Кроме того, у вас величины не в Дж, а в калориях. И где это вы выкопали?

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ошибка: дельтаG р-ии = дН -- Т*дS = --20236 -- 298*(--41,5)= ...., и ΔGбудет <0

 

Кроме того, у вас величины не в Дж, а в калориях. И где это вы выкопали?

Такое задание дали А почему ΔН отрицательная ведь ΔН = - Q а тепловой эффект отрицательный?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

тепловой эффект отрицательный?

 

Не путайте количество теплоты с тепловым эффектом.

Изменено пользователем plick

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не путайте количество теплоты с тепловым эффектом.

А тепловой эффект значит такой же как энтальпия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А тепловой эффект значит такой же как энтальпия?

 

тепловой эффект и изменение энтальпии процесса - одно и тоже.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

тепловой эффект и изменение энтальпии процесса - одно и тоже.

Спасибо, нельзя оказывается доверять тому что пишут в методичках!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

под символами ионов в растворе кристаллических солей указаны их ΔG образования в кДж/моль. Вычислите ΔG образования соли из ионов и определит, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов? Ca2+(p)(-553,0)+Cl-(-131,17)(p)=CaCl2(к)(-750,2)

Изменено пользователем emmy

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

под символами ионов в растворе кристаллических солей указаны их ΔG образования в кДж/моль. Вычислите ΔG образования соли из ионов и определит, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов? Ca2+(p)(-553,0)+Cl-(-131,17)(p)=CaCl2(к)(-750,2)

 

Закон Гесса знаете?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислите ΔG следующей реакции и определите, в каком направлении она будет протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: I2(г)=2I(г)

Изменено пользователем emmy

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...