брожение глюкозы

[РибоНуклеиновая Кислота]

Оставлю математику на вашей совести, проверять не буду.

Теперь примените уравнение Вант-Гоффа. Знаете такое?

считала так: 0.4/1.*2*60=0.00333....моль/л*мин

хотя легче выразить в моль/л*ч, если так можно, то получается 0.2 моль/л*ч

- при повышении температуры на 10° С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

[plick]

считала так: 0.4/1.*2*60=0.00333....моль/л*мин

хотя легче выразить в моль/л*ч, если так можно, то получается 0.2 моль/л*ч

 

Разницы нет в каких единицах времени считать. Тут это роли не играет.

 

 

- при повышении температуры на 10° С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

 

Это правило Вант-Гоффа, а уравнение, вытекающее из этого правила?

Изменено 31 Июля, 2011 в 08:07 пользователем plick

[РибоНуклеиновая Кислота]

v2=v1*k*( (t2-t1)/10)

Изменено 31 Июля, 2011 в 08:12 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[plick]

V2=V1*K*( (T2-T1)/10)

 

смысл верный, только не *, а в степени

v₂ = v₁*γ^(T2-T1)/10

Надо теперь найти скорость реакции при 35 ⁰С.

[РибоНуклеиновая Кислота]

точно, простите

v2=0.2*8^( (35-25)/10)=0.2*8=1.6 моль/л*ч

[KRAB-XIMIK]

Зачем находить скорость реакции? Можно проще:

При 25°С за 1 час углекислого газа выделится в 2 раза меньше, а если поднять температуру на 10 градусов, то в 8 раз больше. Значит углекислого газа выделится в 4 раза больше. А по углекислому газу можно и массу спирта посчитать.

[plick]

точно, простите

v2=0.2*8^( (35-25)/10)=0.2*8=1.6 моль/л*ч

 

Теперь, зная скорость реакции и время, можно найти сколько моль глюкозы подверглось брожению? А там и ответ на самый насущный вопрос найдется легко.

Изменено 31 Июля, 2011 в 08:16 пользователем plick

[РибоНуклеиновая Кислота]

Зачем находить скорость реакции? Можно проще:

При 25°С за 1 час углекислого газа выделится в 2 раза меньше, а если поднять температуру на 10 градусов, то в 8 раз больше. Значит углекислого газа выделится в 4 раза больше. А по углекислому газу можно и массу спирта посчитать.

 

по-моему вы тоже через скорость искали, только не делая промежуточных действий

[plick]

Зачем находить скорость реакции? Можно проще:

При 25°С за 1 час углекислого газа выделится в 2 раза меньше, а если поднять температуру на 10 градусов, то в 8 раз больше. Значит углекислого газа выделится в 4 раза больше. А по углекислому газу можно и массу спирта посчитать.

 

Можно, но понятие температурный коэффициент используется как раз для вычисления скорости реакции.Да и ее независимость от концентрации глюкозы, тоже ведь не с бухты барахты дана.

Изменено 31 Июля, 2011 в 08:19 пользователем plick

[KRAB-XIMIK]

по-моему вы тоже через скорость искали, только не делая промежуточных действий

Я вообще не искал скорость.