Реакция медного купороса, соли и алюминия

[Vova]

ссылка удалена. авторы цитированной статьи - полные двоешники: NCl3 - очень опасное соединение. в случае повторных ссылок на этот же сайт возможны санкции.

[iff]

про кислород: Помню, где-то я читал, что если смешать перекись водорода и аммиачный комплекс меди выделится кислород. И так я взял медный купорос, пищевую соду, аммиычную селитру и перекись водорода.

1. Смешать р-ры медного купороса и пищевой соды: выпадет осадок карбоната меди. Об этом вы писале в журнале "Химия и химики". Уровнение:

2CuSO4+4NaHCO3=(CuOH)2CO3↓+3CO2+2Na2SO4+H2O Источник

Однако, в журнале вы говорите о выделении CuCO3. Так что-же получилось: CuCO3 или (CuOH)2CO3?

2. Добавим аммиачную селитру:

(CuOH)2CO3 + 6NH4(+) + 2HCO3(-) -----> 2Cu(NH3)2 (2+) + 2NH3 + 3CO2 + 5H2O Источник

 

3. Добавим перекись водорода наблюдается очень буоная реакция с выделением газа. Жидкость меняет цвет с ярко-синего (аммиачный компленкс меди) до серо-буро-грязно-... Какая произошла реакция?

 

про водород:

чегото-непонятно с уровнениями. 1. При смешивании поваренной соли и медного купоросы получается

CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + Na2[CuCl4] или

CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + CuCl2 ?

2. А с алюминеем так:

Na2[CuCl4]+Al+H2O->AlOHCl2+Cu+1/2H2+2NaCl ?

[Gidrohinon]

про водород:

чегото-непонятно с уровнениями. 1. При смешивании поваренной соли и медного купоросы получается

CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + Na2[CuCl4] или

CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + CuCl2 ?

2. А с алюминеем так:

Na2[CuCl4]+Al+H2O->AlOHCl2+Cu+1/2H2+2NaCl ?

 

 

А что тут непонятного?

1. при высокой конц соли обр комплекс, при разбавлении он разваливается на исходные в-ва.

2. можно так, можно и подругому, а на самом деле и не так и не подругому. Стехиометрия не выполняется.

[iff]

разваливается на исходные в-ва

на соль и медный купорос? или на хлорид меди и сульфат натрия?

 

Ладно. а здесь говорят, что при криссталлизации возникает хлорид меди и вероятно сульфат натрия (как я понял) Иначе какая протекает реакция, если не 2CuCl2 = CuCl + Cl2?

 

2. Не понятно, что остаётся в пробирке после реакции перекиси водорода и аммиачного комплекса меди?

 

3. Получил кислород указонном выше способом: смешал в пробирке перекись водорода и аммиачный комплекс меди. Взял полоску бумаги, поджёг ее, а потом положил между 2-мя стаканами - так, что-бы не проходил воздух. Полоска бумаги погоснет, но всё ещё будет тлеть. Теперь опускаем ее в пробирку, возникает звек: "пух!" и полоска бумаги загорается ярко-жёлтым пламенем

 

что скажете о правильности этой статьи? ссылка

[Gidrohinon]

на соль и медный купорос? или на хлорид меди и сульфат натрия?

 

Ладно. а здесь говорят, что при криссталлизации возникает хлорид меди и вероятно сульфат натрия (как я понял) Иначе какая протекает реакция, если не 2CuCl2 = CuCl + Cl2?

 

2. Не понятно, что остаётся в пробирке после реакции перекиси водорода и аммиачного комплекса меди?

 

3. Получил кислород указонном выше способом: смешал в пробирке перекись водорода и аммиачный комплекс меди. Взял полоску бумаги, поджёг ее, а потом положил между 2-мя стаканами - так, что-бы не проходил воздух. Полоска бумаги погоснет, но всё ещё будет тлеть. Теперь опускаем ее в пробирку, возникает звек: "пух!" и полоска бумаги загорается ярко-жёлтым пламенем

 

что скажете о правильности этой статьи? ссылка

1.В растворе все находится в виде ионов, поэтому говорить о том на какие молекулы, на соль и медный купорос или на хлорид меди и сульфат натрия, развалится комплнкс некорректно.

2. Вероятней всего, что амиакат мади выступает в виде катализатора, поэтому своего состава не меняет. Но может произойти и окисление аммиака до N2H4. А что наблюдается при приливании перекиси к р-ру?

Со всем написанным в статье я полностью согласен, а что вас в ней смутило?

[Vova]

2. Не понятно, что остаётся в пробирке после реакции перекиси водорода и аммиачного комплекса меди?

3. ....Теперь опускаем ее в пробирку, возникает звек: "пух!" и полоска бумаги загорается ярко-жёлтым пламенем

2. аммиачный комплекс меди - катализатор.

3. взорвалась смесь аммиака с кислородом

[iff]

аммиака там мало. только совсем чуть-чуть запах есть.

А что наблюдается при приливании перекиси к р-ру

раствор становиться коричневым. потом когда осядет осадок (он коричневый) сама жидкость зеленоватая.

[iff]

У меня задача - плучить

а) хлорид железа FeCl3

б) хлор

в) хлороводород

с хлором понятно: http://files.school-collection.edu.ru/dlrs...83_02_1993.djvu

если будет хлор, то вероятно будет и хлороводород:

Н2О + Cl2 → НСlO + НСl

НСlO → НСl + О

а вот хлорид железа... Можно взять CuCl2 и кинуть железо, будет FeCl2 и его нужно переделать в FeCl3, некоторые говорят о пропускании кислорола (ведь пропускать хлдор не безопасно). CuCl2 можно пулучить так: http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/se...&sselected=

В растворе все находится в виде ионов, поэтому говорить о том на какие молекулы, на соль и медный купорос или на хлорид меди и сульфат натрия, развалится комплнкс некорректно.

Хорошо, тогда что будет при криссталлизации? Думаю, ч то комплекс Na2[CuCl4] и Na2SO4 . Потому, что хлорид меди CuCl2 синий.http://utforum.ru/uploads/post-35-1211367001_thumb.jpg

Но здесь (под заголовком Травление с помощью смеси NaCl и CuSO4)говорят о том, что будет выделен CuCl2.

Ну так что, если бросить в этот раствор железные гвозди, то они покроётся медью, а раствор станет хлоридом железа?

[MikolaV]

У меня задача - плучить

а) хлорид железа FeCl3

б) хлор

в) хлороводород

с хлором понятно: http://files.school-collection.edu.ru/dlrs...83_02_1993.djvu

если будет хлор, то вероятно будет и хлороводород:

Н2О + Cl2 → НСlO + НСl

НСlO → НСl + О

а вот хлорид железа... Можно взять CuCl2 и кинуть железо, будет FeCl2 и его нужно переделать в FeCl3, некоторые говорят о пропускании кислорола (ведь пропускать хлдор не безопасно). CuCl2 можно пулучить так: http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/se...&sselected= Хорошо, тогда что будет при криссталлизации? Думаю, ч то комплекс Na2[CuCl4] и Na2SO4 . Потому, что хлорид меди CuCl2 синий.http://utforum.ru/uploads/post-35-1211367001_thumb.jpg

Но здесь (под заголовком Травление с помощью смеси NaCl и CuSO4)говорят о том, что будет выделен CuCl2.

Ну так что, если бросить в этот раствор железные гвозди, то они покроётся медью, а раствор станет хлоридом железа?

Такая каша в голове. Если хлор возьмешься получать, советую смесь K2Cr2O7 + HCl. Хлор выделяется только при нагревании. Его лучше пустить на получение FeCl3 из FeCl2, а лучше контактируя с Fe в виде влажной стружки или др. мелочи. Но надо всё сделать культурно, а лучше совсем не браться. Воздухом окислять - дохлый номер: в кислой среде реакция почти не идет, а в другой - сплошной гидролиз с образованием грязи.

Хлороводород так получают только на бумаге. Экзотичней, но проще нагреть смесь NaCl + CuSO4 * 5H2O/

Собака бывает кусачей только от жизни собачей: цвет CuCl2 зависит от его конц. Приличная конц. дает зеленый цвет.

И сколько копий сломано, хрен знает за что.

[Gidrohinon]

аммиака там мало. только совсем чуть-чуть запах есть.

раствор становиться коричневым. потом когда осядет осадок (он коричневый) сама жидкость зеленоватая.

Коричневый осадок, возможно, нечто на пути перехода гидроксида меди в оксид меди, но уравнение реакции составить затрудняюсь.