sergium
-
Постов
229 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные sergium
-
-
-
На форуме только не обсуждали курицу, которая несла золотые яйца, жар-птицу и золотые яблоки
-
Здесь дело не в активности металлов, а в температуре их кипения, если барий кипит при 1800°С, то при температуре кипения натрия (883°С) он будет его вытеснять из соединения, т.к. выполняется основное правило прохождения химической реакции. Собственно, один из сповобов получения натрия, это вытеснение его кальцием (1495°С), обычно это делается под вакуумом при более низкой температуре. Натрий также может вытесняться и другими металлами, например цирконием http://www.xumuk.ru/spravochnik/170.html
Барий в принципе может вытеснять и кальций, но температуры здесь гораздо более высокие, а разница их менее, по этому я и приписал -- теоретически.
Согласен тут полностью. Но меня больше смущает, а не разложится ли NaOH на оксид и воду при таких температурах? Ba(OH)2 там по любому разложится. Тогда мне кажется, что такая реакция
Ba+Na2O=BaO+2Na
Правда известна реакция, которую провел Гей-Люссак. Получив калий по реакции, это чуть не закончилось летальным исходом
Fe+KOH --> Fe2O3 + K + H2O
Как видите, все-равно гидроксид в конце разложится...
Может хотя бы так по аналогии:
Ba+NaOH=BaO+H2O+2Na
-
1. Возможна
2. Возможна
3. Возможна теоретически
4. Возможна
5. Возможна
6. Возможна
Ba+2Na(OH)=Ba(OH)2+2Na
Ba+CaO=BaO+Ca
Равзе? Странно. Я думал, что более активные металлы всегда вытесняют менее активные. Да и в первом случае там быстрее NaOH разложится, чем прореагирует, т.к. реакция может быть только в расплаве
-
-
Все верно, просто не сразу вас понял в сообщении предыдущем
-
Все верно сделали, вычисления не проверял, но думаю, они правильные
- 1
-
-
Нет, вы не определили массу перманганата, чтобы вычислить титр.
Примените закон эквивалентов для реакции
https://www.chem-astu.ru/chair/study/equivalent/6_Equiv-Law.shtml (8)
8KMnO4 + 5Na2S2O3 + 7H2SO4 = 4K2SO4 + 8MnSO4 + 5Na2SO4 + 7H2O
1/8*n(Na2S2O3*5H2O) = 1/5*n(KMnO4)
1/8*n(Na2S2O3*5H2O) = 1/5*n(KMnO4)
m(Na2S2O3*5H2O)/8*M(Na2S2O3*5H2O) = m(KMnO4)/5*M(KMnO4)
Найдете m(KMnO4) и вычислите титр
Т = m(KMnO4)/V(KMnO4)
- 1
-
Здравствуйте! Учусь на заочном, школу закончил давно. И с одним заданием разобраться не получается. Мучался всю ночь.
Задание :
На титрование 0,3594 г тиосульфита натрия Na2S2O3 × 5Н2О, растворенного в произвольном количестве воды, израсходовали 21,88 мл раствора КМnO4. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора КМnO4. Составьте уравнение соответствующей реакции.
По поводу титра вот что получилось :
Т = m/v
0.3594 / 21.88 = 0.016г/мл
Сн = m1/ Э*V
Э = М(соли) / число атомов металла * валентность металла
М(Na2S2O3) = 2 * 23 + 2 * 32 + 3 * 16 = 158
Э = 158 / 2 = 79
0,3594 / 79 * 21,88 = 0,0002 н
Уравнение реакции составить не смог.
Надеюсь на Вашу помощь!
Э = 158+5*18 / 8
У вас в реакции фактор эквивалентности не 1/2, как вы взяли, а 1/8 и надо брать массу кристаллогидарата в расчет (не 158, а 158+5*18)
Т = m/v
0.3594 / 21.88 = 0.016г/мл
Как это вы взяли 21,88мл - объем раствора перманганата и массу тиосульфата? Вам нужна масса перманаганата. Вычислите, сколько нужно его для титрования данной массы тиосульфата и потом по этой же формуле посчитайте титр
- 1
-
То бишь выходит
Cu+HCl + O2 --> CuCl2 + H2O
2Cu + 4HBr → 2H[CuBr2] + H2
2Cu + 4HI → 2H[CuI2] + H2
-
-
-
Можно попробовать разложение сульфатов железа. Там SO3 образуется
-
Я конечно чего-то недопонимаю. Серная кислота там как водоотнимающее средство и не участвует в реакции.
"Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2.33 г осадка,а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9,41 л оксида углерода (IV) (при норм условиях)."Зачем эти данные нужны для расчета количества эфира?
Там только нужны эти данные и все:
200 г 80% муравьиной кислоты и 150 мл метанола (плотность 0,79 г/мл) -
Например, дробить и промывать.
Еще чаще он его не сопровождает.
То бишь разве что там, где уже было обнаружено золото до этого, я так понял. А то в видео утверждается, что едва ли не у себя на огороде нашел эти камни
-
То золото, которое содержится в золотоносном песке, когда-то было коренным золотом в кварцевых жилах, после их разрушения оно и попало в продукт разрушения этой породы, т.е. в песок. Если древние пески с золотом были в последствии литифицированны (метаморфизованны) и образовали песчаники, то и в этой породе золото может сохранится и присутствовать.
Есть ли доступные методы, с помощью которых можно определить наличие золота в породе? Вероятно, внешние признаки
Насколько я знаю, пирит сопровождает часто золото
Из камней - низзя! Булыжник - оружие пролетариата, зачем же пролетариат разоружать? Из песка - можно, из камней - низзя!
Верно говорите, товарищ. Золотоносную руду перед извлечением золота из неё превращают сначала в песок, т.е. дробят. Кто ж из камней добывает)
-
Здравствуйте,
а что вы думаете по поводу этого видео
Тут человек якобы утверждает, что находит где-то камни, содержащие золото и добывает его из них. Насколько я знаю, издавна всегда добывали из золотоносного песка, но впрочем-то золото тоже может встречаться в минералах... -
Да, если условие именно такое, то ошибки нет.
Некоторая дикость есть, что состав растворов дается через массовую долю кристаллогидрата
И какие же циферки даны в ответах?
Варианты ответов (1) и (2) соотв:
А) 80 и 120г
Б) 50 и 150г
В) 110 и 90г
Г) 75 и 125г
В ответах вариант Б). Это по сборнику подготовки к ЗНО. На всякий случай хотел свериться, хотя задача очевидна.
-
1) Cl - CH(Cl) - CH2 - OCH3
2) CH(Br)=CH - C(O)-O(C2H5)
В посл случае LiBr+ Br2 --> LiBr2- + Br+(электрофил) -
Здравствуйте, кто поможет? Хочу свериться с ответами.
Вычислите и укажите массы растворов медного купороса с массовой частью 50% (1) и 30% (2), которые нужны, чтобы приготовить раствор массой 200г с массовой частью кристаллогидрата 38%
По эмпирическому правилу креста у меня получилось 80 и 120г. В ответах по-другому.
Медный купорос и есть кристаллогидрат, поэтому ничего пересчитывать не требуется.
Кто сможет, подтвердите мой ответ плз, или найдите ошибку в моих вычислениях, хотя уверен, что её нет -
Глицин должен получиться
-
Я понял. Сбили с толку "сокращением". Привык дословно понимать...
Cm никуда не сократили, а подставили вместо него просто 0,5.
-
Я исходил из того, что Cm заранее известно (0.5) и попадает под сокращение.
Но этого уже математика))
По Вашей формуле посчитал - тоже 94,3 получается.
Спасибо большое за помощь
С какой это радости оно попадает под сокращение? Сокращать можно, если бы не стоял +1 в знаменателе
Нужна помощь
в Общий
Опубликовано
Правильно сказали. Пришлите фото хотя бы, его растворимость в воде, горючесть, ну и можете сказать, как он на вкус