-АК-

а можно немного по другому тоже, после того шага " Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6] " подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в Fe(ОН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод

но гидроксид железа 2 я так понял 3 амфотерен ведь.азотная тогда не подходит получается из за окисления железа в железо+3

Что интересно этот запах не распространяется а держится на расстоянии 5 см от поверхности раствора.Кстати органики то кажись там не осталось раствор стал прозрачным. А вот что ещё интересно.Сойдёт ли такой вариант если я к этому раствору серной кислоты добавлю избыток хлорида натрия и ацетон для получения хлороформа сульфат натрия думаю не должен помешать процессу есть ли вероятность образования тетраэтил свинца или какой нибудь другой бяки Как думаете анод пойдёт для получения хлоратов?

Вот железо и никель входят в подгруппу железа и притягиваются магнитом а хром нет.Только я ни знаю оксиды их также магнитятся или нет.А как ещё можно разделить их?

Провожу электролиз раствора серной кислоты свинцовым анодом и графитовым катодом.Анод покрылся диоксидом как и положено но какая-то непонятная вонь летит не пойму что это.Концентрация кислоты не велика 10% примерно.Получил раствор разбавлением конц кислоты.Кислота грязная загрязнена органикой ну на производстве её использовали для получения хлорпарафинов прочитал на сайте фирмы.Могут ли хлорпарафины при окислении кислородом на аноде давать вонючие соединения?

а как сделать так чтобы анод постоянно разрушался до диоксида свинца?Вместо р-ра хлористого натрия взять другой электролит или же к нему добавить кислоты.

калия селенат среда щелочная рН>7 соль образована сильным основанием и слабой кислотой железа(III)формиата среда нейтральная рН=7 соль образована слабым основанием и слабой кислотой натрия гидросульфид среда нейтральная рН=7 соль образована сильным основанием и слабой кислотой НО соль у нас КИСЛАЯ!

А кто нибудь может этот электролиз в уравнениях расписать?

да вы не так поняли фото строчного трансформатора я выложил чтоб поинтересоваться можно ли его для электролиза использовать а первые две фотографии относятся к этому трансформатору Вот он родимый 1,5А и более 6В плохо что нагревается но если электроды поменьше брать то особо не греется.Если магниты прилепить по бокам и сверху то часть тепла они берут на себя что то типа радиаторов получается.

Ошибся не будет там хлорида свинца 4.Просто я не знал тогда что диоксид свинца коричневым тоже бывает, я то на видео по разборке аккумулятора его всегда чёрным видел. Вернулся опять к этому электролизу для детального изучения Анод Свинец Катод Графит 1)Выделение хлора 2)Выделение водорода 3)Нерастворимый коричневый осадок (диоксид свинца) 4)Через несколько часов на смену коричневому осадку пришёл белый Ну что может быть по началу анод пассивируется выделяется хлор но он также и растворяется что приводит к образованию гипохлорита который и окисляет анод до двуокиси свинца На катоде наблюдается выделение водорода путём разложения воды. Вот ни знаю белое нерастворимое вещество это гидроксид свинца или нет. Думаю что дело в том что изменилась среда электролита с нейтральной на щелочную что собственно и привело к разрушению анода и образованию нерастворимого гидроксида свинца

вот характеристика трансформатора который у меня то есть чтобы понизить напряжение мне к трансформатору надо подсоединить ещё трансформатор чтобы уменьшить напряжение первого транформатора Вот это достаточно мощный трансформатор СТРОЧНЫЙ кажется называется только ни знаю как его приспособить к электролизу

Можно как нибудь понизить напряжение и повысить силу тока?

Почему вечный?Потому что сила тока мала? Я вас правильно понял? вы предлагаете оставшиеся два провода + от одного трансформатора и - от другого соединить?

что будет если взять плюс от одного трансформатора и минус от другого мощность которых отличается.Просто у меня 2 трансформатора один выдаёт 1,5А другой 0,5 и первый зачастую перегревается и мысль пришла что если анод сделать от одного трансформатора а катод от другого. С ФИЗИКОЙ НЕ ДРУЖУ! так что прошу строго не судить

пероксобораты получают ещё электролизом!!! притом что я хочу выделить перекись из пероксобората

Здравствуйте.Думаю получить перекись из пероксобората таким способом получить перекись только ни знаю можно ли платиновый анод сменить на другой

а вообще интересно получается раствор содержал KCl K2SO4 ZnCl ZnSO4 HCl после анодного разрушения нержавейки (Ni, Cr, Fe) сначала будут разряжаться хлорид анионы следовательно в раствор перейдут хлориды данных металлов Ni, Cr, Fe но не следует забывать про хлорид калия который даст в прикатодном пространстве щелочную среду теперь ясно почему цинк не осел на графитовый стержень а цинк то в кислой среде осаждают Основной легирующий элемент нержавеющей стали — хром Cr (12-20 %); помимо хрома, нержавеющая сталь содержит элементы, сопутствующие железу в его сплавах (С, Si, Mn, S, Р), а также элементы, вводимые в сталь для придания ей необходимых физико-механических свойств и коррозионной стойкости (Ni, Mn, Ti, Nb, Co, Mo).

микротопоры?А можно поподробней а то поисковик молчит на этот запрос

я тоже думаю её там не много (вони меньше стало)

раствор у меня кислый подкисленный соляной кислотой значит при анодном разрушении должны быть хлориды а не оксиды

а латунь это разве не сплав меди с никелем?И ещё при анодном разрушении нержавейки на ней появлялся какой то чёрный слой или налёт как бы то по точнее напоминал оксид меди образующийся при прокаливании меди на огне

А чем они отличаются?

это что получается чем больше я алюминия добавлю тем выше тем-ра плавления?Если я алюминия добавлю больше чем цинка а тем-ра оного больше чем цинка то и тем-ра сплава будет зависеть от кол-ва алюминия. у меня он не плавится я пробовал засыпал обрезки проволоки алюминиевой в консервную банку ставил на плиту донышко банки раскалялось а алюминий не хотел плавиться.А на костре у меня получилось но с костром больше связываться не хочу провонял ужасно А мембрана и диафрагма это одно и то же? просто знаю что нужны они чтобы катодное и анодное пространство не смешивалось ну например при электролизе раствора хлорида натрия их применяют чтоб не образовался гипохлорит

а можно в 1 части цинка растворить 3 и более части алюминия?Просто на газовой плите алюминий не получается расплавить а так растворить в небольшом кол-ве цинка было бы не плохо

ну что так уж сразу сдаваться?без боя? А можно осадить металлы на катоде а затем при плавлении извлечь нужный я посмотрел цинк должен первым расплавиться