Eddie

С.И. Венецкий. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. Хорошая книжка, читается на одном дыхании. С картинками.

Эфирные масла приятнопахнущих растений (масла цитрусовых из кожуры, герани из листьев). Получаются перегонкой с водяным паром - это ближе к самогоноварению, чем к химии; но результат впечатляющий.

Тогда поберегите реактив для тех, кто знает, что с ним делать. Утилизировать всегда успеете.

Растворите в воде и полейте цветы в кабинете у директора ) Но лучше покажите детям опыт в химическом кружке, пусть приобщаются к пиротехнике под присмотром.

Можно, но сложно. Требуется специальное оборудование, контроль температуры и давления: http://www.findpatent.ru/patent/208/2086706.html Поэтому и был предложен вариант с перхлоратами и серной кислотой.

В этой книге целая глава есть про электролиз NaCl: http://pirochem.net/...sintez1981.djvu стр. 71-112

Можно разбить реакцию на стадии. 1. Хлором насытить раствор щелочи до образования смеси хлорида и гипохлорита: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H20 2. Провести электролиз получившегося раствора смеси солей. На аноде будет выделяться хлор, который будет растворяться в воде с образованием HCl, HClO (см. обратимую реакцию выше); на катоде будет выделяться водород, в растворе будет оставаться NaOH, который и будет поглащать HCl и HClO 3. При нагревании гипохлорит разваливается на хлорат и хлорид, это один из способов получения хлоратов. Параллельно может проходить реакция электрохимического окисления гипохлорита в хлорат (и возможно в хлорит) - зависит от температуры, плотности тока, материалов электродов, и т.п. 4. Из хлората получить перхлорат можно, если его извлечь из раствора и очень аккуратно расплавить. Тогда хлорат диспропорционирует на перхлорат и хлорид; или же провести электролиз в растворе с правильными электродами и правильной плотностью тока - тогда он окислится электрохимически. Хлорат в растворе химически перевести в перхлорат может только очень сильный окислитель - фтор, фториды ксенона, возможно фториды кислорода. Про озон ходят противоречивые сведения, что он возможно окисляет хлорат в перхлорат. Но я пока не встретил достоверно описанных условий реакции, когда это происходит. Ну и если уж требуется получить хлорную кислоту, можно попробовать смешать получившийся растворимый перхлорат с серной кислотой, она вытеснит хлорную кислоту.

Не совсем так. Есть обратимая реакция: Cl2 + H20 ↔ HCl + HClO Если убрать HCl или HClO из раствора (например, щелочью связать в соли), обратимая реакция сдвинется вправо. Но т.к. среда HCl - кислая, реакция вправо не пойдет; скорее наоборот - сдвинется влево с образованием хлора и воды. И кислород тут не окислитель, хлор окисляет сам себя - диспропорционирует на хлорид и гипохлорит. Пероксиды тут вряд ли помогут. А вот электрический ток - другое дело...

Сложно сказать, зависит от уровня pH и температуры. В сильнокислой среде хлорат-ион окисляет хлорид до хлора, хлор улетучивается: http://xumuk.ru/toxicchem/154.html Так что стабильность смеси HClO3 и HCl под большим вопросом. HClO + HCl тоже нестабильная смесь, хлор легко улетучивается из нее. А вообще, была похожая тема: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=140616

5 г. аммиачной селитры, 1 г. хлорида аммония, 0.5 г. цинковой пыли. Несколько капель воды и смесь загорится. Источник: Чувурин А.В., занимательная пиротехника, часть 1, стр. 48.

На катоде может быть и водород вместе с железом, если раствор водный. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%80%D1%8F%D0%B4_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2

Попробуйте взвесить 1 мл жидкости. А дальше по таблице плотности http://www.chemport....a/data845.shtml можно будет определить концентрацию. Можно взвесить всю жидкость и определить ее объем - точнее получится. Максимальная плотность наблюдается у 76-82% уксусной кислоты. Еще можно определить наличие воды в кислоте обезвоженным медным купоросом, например. В ледяной кислоте воды быть не должно.

ОргХим., спасибо за информацию. Подскажите, хромит натрия хорошо растворим в воде? Я с ходу не нашел информации о его растворимости.

QuimUA, есть у меня сомнения по поводу этой реакции. Скорее H2O2 разложится, чем существенное количество оксида хрома перейдет в хромат. В виде следов хромат натрия может и образуется, но интереснее было бы получить большее его количество.

ОргХим., уважаемый aversun уже все объяснил. Никто и не говорил о хроматах в газообразном состоянии - температура плавления хромата натрия 762°C, и если верить Вам, реакция пойдет при 320°C. Но ничто не запрещает частичкам образовавшегося хромата вместе с пылеобразным оксидом хрома вылетать вместе с образующимися газами. Но судя по Вашему ответу, лично Вы на практике подобной реакции не проводили. На самом деле мне нужен не сколько сам хромат натрия/калия, сколько избавиться от относительно бесполезного оксида хрома. Оксид хрома можно применить разе что для каталитического окисления аммиака ("сноп искр в банке"), да и надо его для опыта совсем чуть-чуть. Ну а хроматам можно найти применение, например, для получения хлора из HCl (там правда хромат перейдет в дихромат в кислой среде, и еще нагревание потребуется), ну или в качестве добавки к раствору NaCl при электролизе для получения NaClO3. Хроматам найти применение легче, чем просто оксиду хрома (3).

Некоторые растения могут быть чувствительны к хлорид-ионам. Поэтому, в случае калийных удобрений, вместо KCl вносят K2SO4. Хотя KCl заметно дешевле.

320*С - это вполне допустимо, хотя и несколько выше ожидаемой температуры. Но в этой реакции выделяются газы, хромат не полетит вместе с ними? Канцероген все-таки, дышать хроматами не хочется.

После разложения дихромата аммония осталось довольно много оксида хрома (3). Хотелось бы перевести его обратно в хромат или дихромат. Можно ли получить хроматы из оксида хрома(3) при температуре, близкой к комнатной или при несильном нагревании? Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2 - эта реакция идет при сплавлении, насколько я понял.

Вопрос такой. Длительный электролиз насыщенного раствор NaCl (без диафрагмы с графитовыми электродами) при 0°С, плотность тока 1000 А / кв.м. Сначала выделяется хлор, часть хлора улетучивается, другая часть поглощается образовавшимся NaOH. Получается смесь NaCl и NaClO. В процессе электролиза концентрация NaCl будет падать, NaCIO - расти. Будет ли NaCIO электрохимически окисляться в растворе до NaCIO3 в таких условиях, или же в основном будет вода разлагаться на кислород и водород? Электроды графитовые, среда слабощелочная. При таких температурах диспропорционирование гипохлорита на хлорат и хлорид происходить вроде бы не должно.

Вообще, йод можно получить из спиртовой настойки высаливанием. Нужен только насышеный раствор поваренной соли, и в него добавить спиртовую настойку йода - лучше по каплям. Йод тут же выпадет в осадок. Метод не очень хороший, т.к. часть йода остается в растворе; но метод вполне рабочий.