Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

yatcheh

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    33306

  • Зарегистрирован

  • Победитель дней

    1104

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные yatcheh

    Как горит литиевый аккумулятор?

    в Общий

    Опубликовано

    В 05.09.2024 в 19:26, главный колбасист сказал:

    А литий на натрий можно заменить? Почему именно литий,он дефицитный.
    Ну тяжелее станет аккумулятор. И потенциал у лития выше,кажется.
    Гореть будет веселее,наверное. Зато натрия навалом.

     

    Есть натрий-серные аккумуляторы, но у них рабочая температура 300С.

    А литий заменить он не может. Ну - разная у них химия, тут хоть на пупе вертись. У всех лёгких элементов лица не общее выраженье.

    Как горит литиевый аккумулятор?

    в Общий

    Опубликовано

    В 05.09.2024 в 15:37, XuMuK сказал:

     

    Я думал он имел ввиду как раз литий в графите. 🙃

     

    Именно об этом я и толковал. Литий в графите. 

    В 05.09.2024 в 02:27, XuMuK сказал:

    Вот так? 😆

     

    Примерно.

    Тут важны обстоятельства. Если кусок лития бросить в воду - он не загорится, будет бурно реагировать, но и только. Лучше всего бросать его на мокрую бумагу - тогда он вспыхивает, иногда - со стрельбой. С анодной массой дела хуже обстоят - она реагирует очень быстро, ибо интеркалят моментально разрушается, развивая поверхность контакта, в отличие от компактного лития, который плавится выше 150С, и реагирует только с ограниченной поверхности. Поэтому интеркалят способен взрываться, даже полностью всунутым в воду. 

    Короче - эффект тут зависит от количества воды, от того, в каком виде в воду попадает этот аккумулятор, какого он размера, насколько разряжен... 

    Тионил хлорид. Синтез без PCl5.

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 02.09.2024 в 19:49, BritishPetroleum сказал:

    Ну это очевидно в случаях когда в среде нет сильного окислителя. А чем вам не нравится серная гадость?

     

    Ну, это уже экзотика. Мы же говорим об карбоновых кислотах. А серная "радость" не нравится тем, что продукт требует выделения и очистки. С PCl3 - слил органический слой с сиропа, и даже перегонять не надо. Все три хлора в дело идут, газов не выделяется никаких, ничего прикапывать-перемешивать-греть-охлаждать не надо - смешал, подождал - профит!

    Как горит литиевый аккумулятор?

    в Общий

    Опубликовано

    В 26.08.2024 в 12:38, XuMuK сказал:

    И про органику тут вот пишут. С такой цветовой температурой органика не горит. А вот литий горит.

     

    В заряженном аккумуляторе замечательно горит анодная масса - интеркалят лития в графите. Горит не хуже металла, и при контакте с водой воспламеняется.

    В разряженном аккумуляторе гореть нечему, кроме органического электролита, но у него весьма высокая температура вспышки, и к тому же это - раствор тетрафторбората (или гексафторфосфата) лития, что тоже не способствует горению.  

    • Спасибо! 1
    • Отлично! 1

    Растворимость хлорного свинца

    в Неорганическая химия

    Опубликовано · Изменено пользователем yatcheh

    В 18.08.2024 в 17:58, Wolfy36 сказал:

    Неа

    Не растворяется 

    Походу это сульфат свинца все таки, так как есть сульфат ион в нем

    Но почему тогда он так активно горел с фосфором

    Ну, так намешайте оксида свинца с фосфором - тоже хорошо гореть будет.

    Перхлорат, как было отмечено выше, с фосфором должен взрываться, а не гореть.

    Походу вас развели как курортника в винном погребке в Ялте :)

    Растворимость хлорного свинца

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 18.08.2024 в 10:48, Wolfy36 сказал:

    https://youtube.com/shorts/9uH1CU3xz5w?feature=share

     

    Чудес не бывает. Если он не растворим в воде, значит это не перхлорат. Мохбыть - основной перхлорат, или какой-нить хлорид-перхлорат...

    Хлорноватистая кислота

    в Неорганическая химия

    Опубликовано · Изменено пользователем yatcheh

    В 16.08.2024 в 22:14, Shizuma Eiku сказал:

    А мне про влияние рН интересно было бы соображения почитать...

     

    Какие тут рассуждения про pH? Всё просто до банального:

    2Na2CO3 + H2O + Cl2 => 2NaHCO3 + NaCl + NaOCl

    Поскольку вода исчерпана, далее идёт реакция хлора с гипохлоритом:

    NaOCl + Cl2 => NaCl + Cl2O

    В сумме

    2Na2CO3 + H2O + 2Cl2 => 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O

    В вики не зря упомянут трубчатый реактор с перемешиванием, поскольку жидкой фазы нет.

    При чём тут ваше бла-бла-бла про pH? pH чего?

    Хелат меди и пентаэритрита.

    в Органическая химия

    Опубликовано

    В 17.08.2024 в 11:57, Alex Ferrum сказал:

    Хорошо, допустим, а если водный раствор глиоксаля с гидроксидом меди, получится ли как на картинке?

     

    В данном случае кислота будет достаточна сильна?

    KingDraw240612173846(1) (9).JPEG

     

    В принципе, возможно. Правда, конфигурация получается невыгодная термодинамически, так что, полимер тут вряд ли получится, будет хелат вида

    noname01.png.a3026127d61b3e98154668282bd4a1cb.png

    С гидроксилами в трансоидной конфигурации.

    • Спасибо! 1

    Хлорноватистая кислота

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 16.08.2024 в 21:54, Shizuma Eiku сказал:

    :facepalm: это весь ответ на замечание, что при рН соды не существует хлорноватистой кислоты или ее ангидрида?

     

    Это весь ответ на всю вашу клоунаду.

    Бро, успокойся, ты - великий химик, ты всегда прав, а если ты не прав - то смотри пункт первый. :ag:

    Хлорноватистая кислота

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 16.08.2024 в 21:31, Shizuma Eiku сказал:

    Не закись хлора производилась промышленно, а она была промежуточным продуктом в производстве гипохлоритов.

    Потому что щелочная рН соды не позволит выделиться хлорноватистой кислоте.

    Реакция хлора с содой работает не потому что в её ходе выделяется хлорноватистая кислота, а именно потому что в её ходе исчерпывается сода, а хлорноватистая кислота образуется уже из хлора и гипохлорита натрия и гидрокарбоната натрия. Т.е. ту-же реакцию можно провести и без соды.

     

    Реально - клоун!

    Бугагашеньки :ag:

    Хлорноватистая кислота

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 16.08.2024 в 21:11, Shizuma Eiku сказал:

    Там написано что закись хлора использовалась как промежуточный продукт при получении гипохлоритов и на этом её промышленное использование исчерпывалось.

    Какая разница, длЯ чего она использовалась? Она производилась ПРОМЫШЛЕННО! Не надо передёргивать!

    В 16.08.2024 в 21:11, Shizuma Eiku сказал:

    И в некоторых статьях так написано, но это неправда.

    ... потому что этого не может быть никогда!

    :ag::ag::ag:

    Вся рота не в ногу, один унтер в ногу! Если вам что-то кажется - перекреститесь!

    В 16.08.2024 в 21:11, Shizuma Eiku сказал:

    Это не работает т.к. рН соды слишком щелочная чтобы в её присутствии находились свободными кислоты.

    :ag::ag::ag:

    Это работает. Не смотря на то, что это вам не нравится. Ну, вот - работает! :arrr:

     

    Вы с вашими потугами становитесь просто  смешны! Ваше ЧСВ не просто зашкаливает - оно переходит всякие границы приличия.

     

    Вы не даже шулер - вы клоун! :ag: :ag: :ag:  :du:

    Муравьиная кислота, ее свойства и безопасность при работе

    в Общий

    Опубликовано

    В 16.08.2024 в 16:26, Роман23 сказал:

    Достаточно ли купить лабораторный шкаф в который будет установлен станок

     

    Достаточно вытяжного короба над станком и вентилятор среднего давления на вытяжку. Полноценный шкаф влетит в копеечку, а оно вам надо?

    • Like 1

    Хлорноватистая кислота

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 16.08.2024 в 20:11, Shizuma Eiku сказал:

    Несколько лет закись хлора производилась в ограниченных промышленных масштабах

    Поздравляю вас соврамши! Хоть и "ограниченные", но - "промышленные" масштабы.

     

    В 16.08.2024 в 20:11, Shizuma Eiku сказал:

    рН карбоната натрия 11-12 - очевидно что в этих условиях не может существовать ни хлорноватистая кислота, ни ее ангидрид.

     

    Химическая энциклопедия вас устроит как источник? 

    "Получают Сl2О пропусканием С12, разбавленного N2, над HgO или р-цией С12 с влажным Na2CO3."

    В 16.08.2024 в 20:11, Shizuma Eiku сказал:

    Конкретный пример пожалуйста, а не просто оскорбления в мою сторону.

    Я уже дал конкретный пример - закись хлора получают реакцией хлора с содой. Вы ляпнули, что это не работает, и теперь ужом вьётесь, лишь бы не признать свой ляп.

     

    Типичные ужимки шулера :lol:

    Хранение этиленоксида

    в Органическая химия

    Опубликовано · Изменено пользователем yatcheh

    В 16.08.2024 в 14:51, Анна Андреевна сказал:

    Всем здравствуйте. Если хранить этиленоксид 3 года, с ним произойдут какие-либо изменения? У него ухудшится качество?

     

    В чём "хранить"? В заводском баллоне? За три года с ним ничего не будет. А в другой посуде его и не хранят. Нет, можно, конечно, некоторое время хранить его в дьюаре, но это же не три года.   

    Бывает, автоклавы используют для этой цели (в том числе - самопальные), но опять же - это для оперативных нужд. Нацедили, в цех отнесли, за неделю использовали.

×
×
  • Создать...