yatcheh

Название производится от радикала с самой длинной цепью.
N-пропилбутан-2-амин
 

N-[1-фенилэтилиден]этанамин
8-аминонафталин-1-сульфокислота

А откуда там ацетон возникнет?
Ph-CH(CH3)-OOC-CH3 -> Ph-CH=CH2 + CH3COOH

Имидазолин - не ароматический. И Хюккель тут ни при чём. Незамещённые имидазолины устойчивы только в виде солей (это сильное основание, подобное гуанидину), замещённые и в виде оснований весьма стабильны. 
Этаноламины, этилендиамин, этиленгликоль - они все, в принципе, взаимопревращаемы. И для диэтаноламина можно нарисовать правдоподобную схему образования имидазолина. С участием внутримолекулярных реакций замещения, которые никакими законами не запрещены. Например:

 
А уж если они жарят смесь до почернения, тут и чёрта лысого можно уговорить подстричься...
 

1.
CH3-CH2OH -(K2Cr2O7, H+)-> CH3-CHO
(CH3)2CH-OH -(HBr, -H2O)-> (CH3)2CH-Br -(AgNO2)-> (CH3)2CH-NO2
(CH3)2CH-NO2 + CH3-CHO -(K2CO3)-> (CH3)2C(-NO2)-CH(OH)-CH3
2.
CH3-OOC-CH=CH2 + CH3-NO2 -(B:)-> CH3-OOC-CH2-CH2-CH2-NO2 -(CH3OH, Ni, H2)->  CH3-OOC-CH2-CH2-CH2-NH2 -(-CH3OH)-> пирролидон-2
3.

А откуда у вас там бензофенон возник? 
C6H5-MgBr + CO2 => C6H5-COO-MgBr
последняя реакция - алкилирование бензоата магнийбромида:
C6H5-COO-MgBr + CH3I => C6H5-COO-CH3 + 1/2MgI2 + 1/2MgBr2
метилбензоат получается.

Взгляните на вещество под другим углом. Фенил связан с вторичным углеродом, и эта часть формулы напоминает кумол (изопропилбензол), тут же приходит на ум кумольный метод синтеза ацетона и фенола. Ну, а заменить карбонил на -COOH можно разными способами.
 

А: 4-хлортолуол
Б: (4-хлорфенил)нитрометан (Cl-C6H4-CH2-NO2)
В: (4-хлорфенил)метилиденнитронат натрия (Cl-C6H4-CH=N+(-O-)-ONa) 
Г: (4-хлорфенил)метилиденнитроновая кислота (Cl-C6H4-CH=N+(-O-)-OH) 
 

Чем больше галогенов у углерода - тем медленнее замещение. По стерическим причинам. Галогены закрываю своими телесами реакционный центр. Дихлорметан с аминами лучше не смешивать, хотя реакция идёт очень медленно. В случае воды гидролиз ещё и обратим.
Щелочами и ДХМ и хлороформ омыляются крайне медленно. Вот с 50%-й щёолочью хлороформ реагирует мгновенно, но тут уже не замещение идёт, а отщепление HCl. А вот ДХМ в этих условиях оказывается стабильнее хлороформа из-за более низкой кислотности. Так что всё не так просто.
Бромметан весьма реакционноспособен, с аминами реакция идёт легко. Но это особенность именно галогенметанов, уже бромэтан реагирует куда более вяло. 
В дихлорметане нельзя растворять сухие фториды четвертичного аммония. Идёт быстрое замещение хлора на фтор. Но это уже специфика голого фторид-иона.

Царская водка - это смесь 3 объёма конц. HCl и 1 объёма азотной кислоты плотностью 1.4.
Это отвечает весовому соотношению HCl/HNO3 = 2/1 (на чистые вещества).
Крепость такой "кислоты" около 46%.
Чтобы соблюсти соотношение, вам надо взять 900 г вашей солянки и 110 г вашей азотки. 
Кислота получится крепостью 20%. Не айс, конечно, но зло растворять будет.
 
 

В ряду радикалов CH3-CH2- электроны с карбоксильной группы  оттягиваются всё сильнее и кислотность увеличивается.
Увеличение акцепторности связано с возрастанием электроотрицательности углерода при изменении гибридизации sp3 орбитали в С-H связь.

Салициловая даёт комплекс синего цвета с хлорным железом.
Коричная обесцвечивает бромную воду (присоединение брома по боковой двойной связи).
Фенилоксоуксусная обесцвечивает раствор перманганата калия (получается бензойная кислота и СО2), но не бромную воду.
Фенилуксусная в этих условиях не реагирует.

200 кмоль А и 100 кмоль Б
Первая реакция:
Было 200А + 100Б стало 80С + 20Б + 120А
Вторая реакция
Было 120А + 80С стало 60Д + 60А + 20С
Итого, затрачено 140А, получено 60Д, по теории д.б. 70, значит селективность по А = 60/70 = 85.7%

Если хорошо нагреть (выше 1000С), то разложится.

Точные цыфры гуглятся на раз-два. Пиррол, пиразол, триазол - весьма слабые основания, имидазол - на уровне аминов, тетразол - кислота, сравнимая по силе с уксусной, пентазол никто не мерил, но надо думать - тоже кислота.

Винил - акцептор, но его пи-система весьма подвижна и легко поляризуется. При образовании сигма-комплекса положительный заряд, вносимый электрофильной частицей, эффективно делокализуется винилом. В результате динамический эффект поляризуемости перевешивает статический эффект поляризации.
 
Без катализатора идёт радикальное замещение (в боковую цепь), в присутствии катализатора - электрофильное (в ароматическое ядро). Всё дело в механизме.

А чем плох бутилат в том же бутаноле? Хлор активирован, растворимость хоть какая-то будет. Кипятить взвесь до упора, потом подкислить и отфильтровать NaCl.
Или так:
Растворить NaOH в бутаноле, кипятить с насадкой Дина-Старка до уловления всей воды, потом засыпать хлорацетат, снова кипятить, контролируя по пробам щёлочность. Потом добавить эквивалент конц. солянки, воду до растворения осадка соли, органический слой отделить и разогнать.

1. Верно.
2. Можно. Друг с другом они не реагируют.
3. Каустик лучше ни с чем не смешивать. Он реагирует и трилоном, и сульфаминовой кислотой. При этом каустик теряет свою щёлочность, а трилон и сульфаминка - кислотность. Ничего хорошего в этом нет. Трилон и сульфаминку смешивать можно, но смесь лучше работать не будет. Лучше их последовательно использовать, каустик - в конце. Окончательно промыть водой.
 
Зелёный - это никель из нержавейки. Пузырение после каустика - так он у вас сильно карбонизирован, походу. Делу это не мешает.

В данном случае - в полуторакратном
 
 
Так.

Протекать будут ВСЕ реакции. Перекос в ту, или другую сторону - это заслуга не термодинамики, а кинетики. Чтобы оперировать чисто термодинамическими величинами, реакции должны быть обратимыми и равновесными. Ни того, ни другого реально не будет. Поэтому вы в любом случае получите смесь продуктов - S, H2S2, HF, S2F2, SF4, SF6... А в воде ещё и продукты гидролиза и вторичных реакций. Вот водорода там точно не будет. Фтор, взятый в глубоком недостатке, даст H2S2 + 2HF. Фтор в избытке - SF6 + 2HF. Ни при каком соотношении водород там не появится.

В одну стадию ацетилен тут действительно не получится. Но может ут ошибка, и вместо ацетилена должен быть этилен?
Тогда третья стадия - дегидрогалогенирование под действием спиртовой щёлочи:
CH3-CH2Cl -(KOH, спирт)-> CH2=CH2
А четвёртая - прямое окисление этилена кислородом в ацетальдегид:
CH2=CH2 + 1/2O2 -(PdCl2, CuCl2, t)-> CH3-CHO
Так называемый "Вакер - процесс".

86900/167.4-273.15 = 246C

А куда ему деваться? Будет, вестимо... Если SiCl4 так реагирует. 
Там, видимо, хлорангидрид получается:
SiCl4 + 2NaOAc => 2NaCl + 2AcCl + SiO2
А тот уже с избытком ацетата даёт ангидрид.
Ну, может, греть надо будет.

a) изотермический процесс
T = const
P2V1 = P1V1
P2 = P1*(V1/V2) = 1/2P1
Объём вырос вдвое, температура не изменилась, давление уменьшилось вдвое.
Работа против внешних сил произведена за счёт подвода тепла извне:
A = nRT*ln(V2/V1)
б) адиабатный процесс
PV^k = const
P2/P1 = (V1/V2)^k
P2 = P1*(1/2)^k для обноатомного газа k = 5/3
T2/T1 = (V1/V2)^(k-1)
T2 = T1*(1/2)^(k-1) 
Объём вырос вдвое, температура уменьшилась, давление уменьшитлось более, чем вдвое. 
Работа против внешних сил произведена за счёт внутренней энергии газа, поэтому температура уменьшается:
A = nR/(k-1)*(T1 - T2)
в) тепло извне не подводится, работа не совершается (расширение в вакуум)
Внутрення энергия системы не изменяется, значит температура газа постоянна. 
P2V1 = P1V1
P2 = P1*(V1/V2) = 1/2P1
Объём вырос вдвое, температура не изменилась, давление уменьшилось вдвое.
A = 0
 

Резать к чёртовой матери, не дожидаясь перитонитов! (C)