Здравствуйте!
На лабораторной работе мы титровали раствор карбоната натрия.
Из банки с раствором определенной концентрации (неизвестно какой) 9 мл этого раствора перелили в мерную колбу емкостью 100 мл. Потом долили туда дистиллированную воду и перемешали. Затем 10 мл этого уже нового раствора перелили в колбу для титрования, на титрование ушло 8.3 мл соляной кислоты. Титр раствора соляной кислоты 0.00365 г/мл.
Вот я думаю, а как теперь определить концентрацию исходного раствора карбоната натрия.
Я высчитал массу соляной кислоты в растворе (она равна 0.030295 г), рассчитал по уравнению реакции массу карбоната натрия (0.04399 г), нашел нормальность раствора соляной кислоты (0.1 н) и по закону эквивалентов нормальную концентрацию (Сн(р-ра карбоната натрия)=Сн(р-ра соляной кислоты)*объем (р-ра сол. к-ты)/объем(р-ра карбоната натрия)=0.1*8.3/10=0.083 н).
А вот, что делать дальше - застопорился, не знаю. Помогите, пожалуйста)