Аль де Баран

Реактивы ценные, не выкидывайте их. Просмотрите раздел форума Барахолка, может кто-нибудь как раз ищет что-то из вашего списка. Цены можете посмотреть, забив в гугл название реактива со словом "купить". Свяжитесь с AntrazoXrom, возможно, он согласится купить у вас эти реактивы.

Азотка 56% слишком ценная вещь, чтобы гасить ей соду. Купить в хозмаге готовый нитрат натрия нет возможности? Сэкономишь кучу времени. И плавить нитрат надо со свинцом. Только довести эту реакцию до конца трудновато, всё равно остаётся некоторое количество нитрата, который надо будет отделять. Вот методика из Карякина:

Самое простое - по свечению пламени, как уже советовали. Этиловый спирт горит несветящимся бледно-голубым пламенем, а пропанол и изопропанол - светящимся. Вот ещё один способ: н-пропанол нерастворим в холодном насыщенном растворе CaCl2, в отличие от этанола. Как поведёт себя ИПС в этих условиях, сказать не могу. Возможно, аналогично н-пропанолу.

Согласно коэффициентам в уравнении реакции [CH3-NH3]HSO4 + 2NaOH = [CH3-NH3]OH + Na2SO4 + H2O, мольное соотношение гидросульфата метиламмония и гидроксида натрия равно 1 : 2. Пересчитав моли веществ на их молярные массы, получаем соотношение в единицах массы 129 : (2*40). На основании этого составляем пропорцию. Правда, коллега MGM меня поправил, и мольное соотношение, по всей видимости, должно быть 1 : 1. Тогда пропорция будет иметь вид:
129 - 40
x - 14,4
x = 46,4 г [CH3-NH3]HSO4

2NO3- + 12H+ + 10e- → N2 + 6H2O    E° = +1,246 в
Отсюда
 

CH2Br-CH2-CH3 (+Mg, эфир) → CH3-CH2-CH2-MgBr (+HCHO) → CH3-CH2-CH2-CH2-O-MgBr (+H2O, H+) → CH3-CH2-CH2-CH2-OH (+SOCl2) → CH3-CH2-CH2-CH2-Cl (+Na) → CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

ОВР считается полностью уравненной, если её продукты не взаимодействуют с исходными веществами или друг с другом. Уравнивая эту реакцию ионно-электронным методом, получаем уравнение: 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-. После преобразования в молекулярную форму оно принимает вид: 2KMnO4 + 3(NH4)2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3(NH4)2SO4 + 2KOH. Эту запись нельзя признать удовлетворительной по вышеупомянутой причине, так как KOH реагирует с сульфатом аммония, вытесняя аммиак: 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O. Суммирование этих уравнений даёт окончательный результат: 2KMnO4 + 3(NH4)2SO3 = 2MnO2 + 2(NH4)2SO4 + K2SO4 + 2NH3 + H2O.

Есть такие типичные реакции! Вот они:
- реакции соединения (А + В = АВ)
- реакции разложения (АВ = А + В)
- реакции замещения (А + ВС = АВ + С)
- реакции обмена (АВ + СD = АD + СВ)
Благодаря им можно синтезировать почти любое вещество из какого-то исходника (и можно получить исходник из самых простых и доступных соединений).

Опечатка. Должно быть рН 3.

Значит, дело в хромате. Профильтруйте или хотя бы дайте отстояться взвеси. В аргентометрии хромат играет роль индикатора, так что приготовление его раствора с точной концентрацией не требуется.

Правильнее называть эти кислоты гидроксибензойными, всего известны три изомерные кислоты.
Для получения 2- и 4-гидроксибензойных кислот сначала из бензола надо получить фенол, способов м. б. несколько:
а) бензол ==> хлорбензол ==> фенол
б) бензол ==> бензолсульфокислота ==> фенол
в) бензол ==> нитробензол ==> анилин ==> соль бензолдиазония ==> фенол
Далее из фенола получить феноляты натрия и калия и карбоксилировать их по реакции Кольбе - Шмитта, причём из натриевого фенолята получится 2-гидроксибензойная (салициловая) кислота, а из калиевого 4-гидроксибензойная кислота.
3-гидроксибензойную кислоту можно получить по схеме: бензол ==> бромбензол ==> фенилмагнийбромид ==> бензойная кислота ==> 3-сульфобензойная кислота ==> 3-гидроксибензойная кислота
 

Яблочная кислота ==> Малеиновый ангидрид 
НООССН(ОН)СН2СООН (t) ==> C4H2O3 + 2H2O

C6H11COOH + NaOH ==> C6H11COONa + H2O
C6H11COONa + NaOH (сплавление) ==> C6H12↑ + Na2CO3
C6H12 + Br2 (hv) ==> C6H11Br + HBr
 
2C6H11COOH + Ag2CO3 ==> 2C6H11COOAg + H2O + CO2↑
C6H11COOAg + Br2 = C6H11Br + AgBr + CO2↑

Делим кислоту на две части, затем из одной части получаем соль натрия (+ NaOH), а из другой хлорангидрид (+ PCl5). Далее при реакции соли и хлорангидрида получается ангидрид кислоты (- NaCl). 

Вот те выжимка из Гаттермана-Виланда. Смотри, не подорвись!
 
 

FeS2 ==>(неважно, каким путём)==> 2BaSO4
M(FeS2) = 120,0
M(BaSO4) = 233,3
120,0 FeS2 - 2*233,3 BaSO4
0,1500 FeS2 - x BaSO4
x = 0,1500*2*233,3/120,0 = 0,5833 г BaSO4 (теоретически)
w(S) = 0,5155*100/0,5833 = 88,38% S (от теоретического)
%(S) = 88,38*2M(S)/M(FeS2) = 88,38*2*32,06/120,0 = 47,22%

Например, в книге Ю. А. Лайнера "Комплексная переработка алюминийсодержащего сырья кислотными способами" (1982) на стр. 10-13 дан обзор существующих методов переработки каолиновых глин на глинозём, а на стр. 186-189 описана технологическая схема переработки каолиновых глин азотнокислотным способом.

(C2H5)2C=O + PCl5 ==> (C2H5)2CCl2 + POCl3
(C2H5)2CCl2 + KOH (EtOH) ==> CH3-CH=C(Cl)-C2H5 + KCl + H2O
CH3-CH=C(Cl)-C2H5 + KCN ==> CH3-CH=C(CN)-C2H5 + KCl
CH3-CH=C(CN)-C2H5 + H2SO4 + 2H2O ==> CH3-CH=C(C2H5)-COOH + NH4HSO4
Может возникнуть сомнение, пойдёт ли реакция на 3-й стадии с цианидом калия? Ибо хлор при двойной связи настолько дохлый, что не омыляется щелочами. Но KCN исключительно мощный нуклеофил, поэтому должен вызволить хлор из объятий двойной связи.
 
PS. Пока не расслабляйтесь, после праздников придёт yatcheh, он может навешать оплеух.

На старте из углеродсодержащих веществ у нас был только метан. На финише мы получили парахлорбензойную кислоту. В процессе синтеза никаких других углеродсодержащих веществ со стороны мы не брали. Полностью выполнили задачу за счёт имеющегося в нашем распоряжении ресурса - метана.

Вот тут показан механизм "порозовения" фенолов.

1. CsOH + 6HF = CsHF2*4HF (A) + H2O; CsHF2*4HF (300°C) ==> CsHF2 + 4HF; CsHF2 (700°C) ==> CsF (B) + HF
2. Подозреваю, что формулу CsHF2*4HF более правильно следует записывать как H5[CsF6], но не уверен.
3. Нужна температура в десятки тысяч градусов, как минимум. Плазма там будет.

Работать приходилось: я её плавил, жёг и взрывал))) Но подсказать могу - очень даже способна! Для этого нужна температура порядка 250-360°С. Вам надо почитать книжку под ред. Воронкова "Реакции серы с органическими соединениями" (1979). Конкретно по вашему вопросу: страницы 169-171. Наверняка найдёте что-то полезное для себя. Ещё лучше проштудировать всю книжку, в ней масса информации по реакциям серы практически со всеми основными классами органических соединений, может пригодиться вам в дальнейшей работе, коли уж вы связались с этим вонючим интересным элементом.

У тех же авторов есть книга "Неорганическая химия в реакциях. Справочник", 2-е изд., 2007 г. В содержание справочника я особо не вникал, поэтому не скажу, насколько ширше он охватывает материал по сравнению с упомянутой книгой, но толщина его однозначно больше на треть (в той книге 480 страниц, а в этой 640). В аннотации к той первой книге написано, что в ней охарактеризовано 3500 веществ, так это брехня, на самом деле всего 926 веществ/105 элементов и библиографический список из 22 наименований.  По сравнению с той книгой, в этом справочнике, как пишут в предисловии, более 1100 веществ/109 элементов, а библиографический список включает 32 наименования.

А что вы хотели, растворимость цитрата железа в воде 5 г/л, это ненамного больше, чем у гипса.
 
Железный купорос и так-то имеет бледную окраску, а при выветривании рассыпается на мелкие частицы, которые рассеивают свет как попало, и потому кажутся почти белыми. В этом нет ничего удивительного. Удивительно, что он не растворяется. Возможно, он частично окислился до FeOHSO4, но обычно при этом бывает заметно порыжение. Может и впрямь что-то напутано с этикеткой. 
 
В этих книжках можно почитать насчёт старения осадков: Гидроокиси металлов (Чалый, 1972), Химическое осаждение из растворов (Вассерман, 1980). Год или два назад я привёл в божеский вид версии этих книг, скачанные в интернете, и выложил в библиотеке форума Химия и Химики (Украина), но теперь Роскомнадзор ограничил доступ к этому ресурсу как к вражескому, и попасть туда можно только окольными путями.

За редкими исключениями алифатические хлорпроизводные не уживаются со щёлочью, которая приводит к их разложению, поэтому NaOH непригоден для сушки хлорэтана. Сушка газов производится медленным пропусканием их через слой поглотителя. Может быть, в вашем случае целесообразнее будет провести сушку при пониженной температуре в жидкой фазе выдерживанием над нейтральными осушителями типа безводного хлорида кальция, сульфата магния и т. п., после чего отогнать хлорэтан.