методом кислотно-основного титрования оценить концентрацию кислоты в выданном растворе.
методика:
1.получить раствор анализируемого вещества(АНАЛИТ) - HCl
2.приготовить раствор титранта. Для этого к 4м каплям исходного раствора титранта добавить 12 капель воды.
3.провести титрование,добавляя по каплям раствор титранта до изменения окраски индикатора. Записать число капель добавленного титранта.
4.определить концентрацию заданного раствора теоретически(как я поняла,заданный раствор - это HCl).
Известно,что концентрация NaOH чистого = 0,01моль/л, объем 1й капли=0,04 мл
Решение:
Капали в раствор HCl приготовленный раствор титранта. Потребовалось 13 капель, чтобы индикатор изменил окраску.
1. объем титранта V(NaOH) (4 капли NaOH+12 капель H2O):
1капля=0,04мл
16капель=хмл
х=16*0,04=0,64мл
2. объем титранта,затраченный на титрование:
1капля=0,04мл
13капель=х1мл
х1=13*0,04=0,52мл
3. концентрация(С1) NaOH после разбавления 12-тью каплями воды:
V(NaOH) : V(H2O)
1:3
C1(NaOH)=0.01/4=0,0025моль/л
Что делать дальше. Я запуталась
