N№4
-
Постов
2432 -
Зарегистрирован
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные N№4
-
-
Натрия проводит, у лития ионы ещё меньше.
ДМСО легко окисляется в диметилсульфон, так что я бы не ждал от него устойчивости при электрохимическом окислении.
-
Мы все видим нынешнюю ситуацию - крах (не девальвация!) рубля, ЦБ в неадеквате со своей политикой и т.д.
Именно девальвация, которую замаскировали под ошибки Набиуллиной, Юдаевой.
Подозреваю, что гайдаровцы - это такая как-бы секта верующих, вроде добывателей энергии из вакуума, тем более экономика наука ещё та, потому что не может достоверно предсказывать.
-
Органический растворитель при таком потенциале будет окисляться, хлорироваться или что-то там ещё.
Лучше нитрат лития взять, он легко сушится и его органические растворы ток проводят.
-
электролиз сульфата натрия серную кислоту не даст, будет идти электролиз воды.
А через диафрагму даст. Будет идти "зарядка" концентрационного гальванического элемента. У катода будет повышенная концентрация щёлочи, а у анода кислоты.
-
А вода-то нафига?
А чтоб электролит на аноде не портился.
А тож наростёт корка, совсем плохо проводить станет
-
-
А в ДМСО Электролиз возможен?
Пусть скажем не натриевой соли(натрий реагирует), а литиевой. Оказывается
ДМСО Не реагирует с литием до 80 С. Реагирует с натрием. Бурно реагирует с калием
плюс литиевые галогениды,довольно-таки растворимын в ДМСО
Возможен, и в ДМСО и ДМФА и в
других апротонных растворителях. Каждый раз, заряжая лит. аккумулятор, мы проводим такой вот электролиз.
Соль перхлорат, нитрат лития и проч. Растворитель например ацетон или сложный эфир (а лучше неенолизирующийся типа карбонатов).
Даже через мембрану из чего-нибудь вроде целлофана между водой и растворителем может получиться.
-
Ксилол например..да мало ли их. Только плотность тока будет ниже чем в литиевом аккумуляторе - и это при сильно повышенном напряжении.
-
Сульфат аллюминия полученный путем растворения фольги в серной кислоте (электролит) простоял пару дней. После переливания в керамическую кружку затвердел за пару часов в беловатую студенистую массу. Что произошло понять не могу
Поищи методику получения сульфата алюминия и делай строго по ней. Иначе будут всякие сульфаты основные или кислые.
-
Можно получить ацетальдегид прокаливанием ацетата кальция с формиатом кальция?
Выход невысоким будет.
Проще всего из бытовой химии гипохлорит натрия + этилацетат + уксус (Белизна с жидкостью для снятия лака без ацетона). Со спиртом попытка окисления даст этилгипохлорит, который может вылететь или внезапно разложиться.
Сложнее его уловить.
-
Слушайте,а что сам ДМСО,или диметилсульфид-то не хлорируется по C-H?
Это вообще возможно?
Или Сульфоксиды,сульфоэфиры индиферрентны к хлору?
Или играет роль,то что короткие радикалы?
И если Сульфоксиды с длиными радикалами,то хлорирование по С-Н возможно?
никто не ответит? А? Жалко что-ли?
Хлорируется и можно до метансульфонилхлорида дойти. Методики лень искать.
-
Ну попробовать можно в маленьком объёме, в пробирке с трубкой, к примеру - вдруг не поест. Если поест нержавейку - попробовать изоляторы от нагревательных приборов типа утюгов(не знаю, как будут работать - чисто предположение). Если не получится - значит, насадку надо покупать(стеклянную, керамическую). С содроганием думаю о нарезке дома стеклянных трубок такими кусочками.
Изоляторы нормально работают, спирт вполне питьевой выходил !)
- 1
-
Оставался углерод и интеркалят натрия на угле. Типа литиевого, что в заряженных аккумуляторах, эти интеркаляты, кстати, на воздухе греются и самовоспламеняются.
Карбид Na2C2 термически разлагается, натрий теряет, остаются соединения с большим соотношением С к металлу.
А с сульфатом будет стойкий сульфид натрия и мало что вылетит.
Нитрит вот ещё вариант). Ну, с крупнозернистым алюминием (фольга, стружка для безопасности).
-
-
Растворится она, кислота уксусная горячая ест почти всё.
Простояло ночь в морозилке, сегодня достаю....все застыло колом!!!(обычная эссенция из магазина сколько не морозил не застывала) Поставил из морозилки в холодильник, начали первые капли жидкости стекать со льда(мин через 5). Стоит ли мне дальше извращаться с вымораживанием? Или "Фигня это все" ?
То, что замёрзло и было ледянкой. С вмёрзшими пузырьками жидкой эвтектики.
-
Потенциал полуреакции, где оксид магния, магний и гидроксил ещё отрицательнее.
-
Я еще могу поверить, что реакция пойдет в две стадии следующим образом
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
2Na3AlO3 + 2Al = 2Al2O3 + 6Na
--------------------------------
4Al + 6NaOH = 2Al2O3 + 3H2 + 6Na
но тогда выделение водорода и испарение натрия будут разделены во времени, и температура будет за 900°С, т.е. выше Ткип. Na.
Наверное там всё очень "гетерофазно", расплавленный алюминий в алюминате, просачивается в щёлочь.
-
800 С примерно. Натрий улетает с током водородаю
Тут даже считать не надо, гидрид натрия разлагается при 300°С, а при этой температуре NaOH даже еще не плавится.
Мел при 500 тоже разлагается , за тысячу лет в вакууме. Гидрид натрия при 300-400 С получают (Брауэра посмотрел). Равновесие там, от давления водорода зависит.
-
Да причем здесь стехиометрия, или вы прикажете, каждой молекуле, как вести себя в расплаве?. Свойства химические - это главное. С магнием такая реакция может и пойдет, а вот с алюминием вряд ли.
AlO2- + 2H2O + 3e = Al + 4OH- -2,35 В
1/2H2 + e = H- -2,25 В
Разве не должен водород восстанавливаться до гидрида?
Реакция идёт, в сети вроде выкладывалось.
-
-
А что если растворить NaCl в ж.аммиаке и провести электролиз? Можно получить натрий?
И втрое... если Na2CO3 расплавить и электролиз провести? Na реагирует с Na2CO3 ?
Проще отгонять натрий из смеси Al + NaOH.
-
Что-то я не припомню, что бы раньше опыты в школе, чем-то повредили ученикам. Да и как без опытов, они прививают ученикам прежде всего интерес к учебе. В настоящее время запугали всех и прежде всего себя всякими мифическими опасностями. Пытаются вырастить какое-то рафинированное поколение, которое всего боится, ищет опасность, там, где ее нет и не видит реальной опасности, потому-что его решили возможности самому здраво оценивать ее.
Цены на водку то снижать не боятся.
-
Хлорка и пергидроль убивают запахи.
-
Спасибо. А дефлегматоры надо чем нибудь заполнять? Вроде шарики какие то или кольца рашига ....помнится где то говорили...Или в дефлегматорах это уже предусмотренно?
Там уже иголки есть.
Долгая дорога к ортофосфату калия
в Неорганическая химия
Опубликовано
Надо не прокаливать (получатся мета, пирофосфаты), а кипятить растворы высокой концентрации, пока азотная не разложится или соляная не улетит. Потом кристаллизовать соль.