Матвейе
-
Постов
36 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Матвейе
-
-
Изначальные рН нам не нужны.
Нужно по рН конечному найти рОН, концентрацию ОН-, т.е. конечную концентрацию щелочи
если pH= 10 , то pOH=4
pOH=-lg(OH)=4 , то 10^-4=0.0001 моль/л - конечная концентрация OH.
так? и что же дальше?
-
-
Изначальные рН нам не нужны.
Нужно по рН конечному найти рОН, концентрацию ОН-, т.е. конечную концентрацию щелочи
как найти конечную pH в учебниках моих этого нету , в инете тоже не нашел.
-
Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль
И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится?
А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой:
NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли
И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"?
n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль
-
Если б вы показали свои ответы на вопросы, было бы тоже неплохо.
Если вы нашли концентрацию гидроксид ионов, вы по сути нашли концентрацию КОН в заданном растворе.
При смешении растворов протекает химическая реакция - пишите уравнение реакции.
Для расчетов необходимо знать сколько моль КОН было в исходном растворе "200 мл раствора KOH с концентрацией 0.005 моль/л" - рассчитывайте.
А дальше - алгебраически - пусть добавили х мл кислоты - составляете алгебраическое уравнение и находите х.
Вот вам и алгоритм.
HCL+KOH=KCL+HOH
n(KOH)=0.005 моль/л * 0.2 л =0.001 моль
изначальные pH : pH(HCL)=-lg 0.1 моль/л=1 ; pOH(KOH)=-lg 0.005 моль/л=2.3 pH=14 - 2.3= 11.7
помогите пожалуйста составить уравнение. без понятия как начать даже
-
Уравнения реакций?
1)NH4CL+NaOH=NH3+H2O+NaCL
2)NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
-
Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при нагревании поглощен 100 г 49% раствора H3PO4 . Каков состав и масса образовавшейся соли?
-
Начать следует с того, что ответить на вопросы:
Что такое pH? pOH?
Как зная первое найти второе и концентрацию гидроксид ионов в заданном растворе?
я могу ответить на эти вопросы , но это не помогает мне решить эту задачу. я просто напросто не знаю алгоритм решения таких задач и как ведут себя растворы при смешении растворов с разными pH . если бы ты показал как это решается было бы замечательно)
-
Какой объем (мл) раствора HCL с концентрацией 0.1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0.005 моль/л , чтобы довести его pH до 10.0 ? желательно подробно
-
Навеска технического(т.е. недостаточно очищенного,содержащего примеси) ацетата натрия массой 0,20 растворена в 20 мл воды. На реакцию полученного раствора по уравнения:
2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2 CH3COOH
израсходовано 24 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л.Определите молярную концентрацию ацетата натрия,титр,массу и массовую долю ацетата натрия в анализируемом растворе и в навеске.
Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Матвейе
2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4
1моль-0,5моль=0.5моль
m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4