lobsterhimik

Вот я решаю эту задачу сейчас. не хотел новую тему создавать. По pV = (m/Mr)RT не реально же найти. тут даже в формуле m/Mr, где m неизвестная величина. Зачем вообще эта формула нужна. Или я её не так воспринимаю. я её вижу так допустим P*V=10000 слева = то есть (m/Mr)RT тоже по такой логике должно быть 10000. Но я просто нашел другую. m=PVM/RT то есть она сразу прямая сказано найти массу и написано m= и все значения у меня в условие есть, осталось просто сосчитать. =179.4г

Миронов спасибо,хорошо объяснил. теперь супер понятно с пропорцией молей. Буду двигаться дальше. както много времени я на простую задачу потратил.

Я запутался. Откуда снова 2O2 вылезают? 4Э + 2O2 = 2Э2O2 из условия взял. Я думал логично если в первой задаче где 2Э + O2. O2 = 0.2 моль. а 2Э = 0.4 тут ведь нужно было 0.2 умножить на эту двойку, а в 4Э + 2O2 = не нужно? Но чтобы найти 4Э нужно умножать на 4? 0.2*4 =0.8 моль. Если в примере 4Э+2О2 неважно сколько молей стоит перед кислород. хоть любое число будет написано. всегда в 6.4грамах. 0.2 моль. А в неизестном элемента число молей имеет значенее чтобы его найти. Это и сбивает столку. Почему вдруг в 2O2 (в 2 моль О2) 0,4 моль O2? Тогда почему в 2Э +О2 . а конкретнее в 2Э. в 2 молях 0.4 моль? из 1 задачи. Ещё более запутался после того как посоветовался и мне сказали что. 4Э + 2O2 = 2Э2O2 n(O2)=m/M=6.4/32=0.2 моль = это я уже и сам понял. n(Э) =4*n(O2)/2=4*0.2/2=0.4 моль = вот сдесь не ясно. почему на 2 тут делится? или это неверно. и всеже 0.8 моль. M(Э) =m/n=16/0.4=40 г/моль Э - Ca. Вот говорят. делить на 2 потомучто перед 2O2 есть двойка и на неё делят. почемуто нельзя умножать на эту двойку. а делить можно. Скорее всего я наверное понял как решать такое. но M_GMможешь пожалуйста написать. мне условие по типу такой задачи которую я выложил. Э m xг + Ox m x г образует оксид ЭO. Можно другие вещества с разными коэфамми и молями перед ними. Я напишу ответ свой чтобы закрепиться.

Я думал 2O2 это будет O4 тоесть = 64. 6.4/32 = 0.2*2=0.4 моль в 2O2 Если в 0.4 в 2O2, то в 4Э тут как в два раза больше? цифры 4 и 2 перед веществам тоесть соотношение 1к2. Если так даже ответ такой же как в моем неправильном предыдущем решении. или все же . мне нужно 0.4 моль умножать на 4.

Это всегда так? надо будет повторить то что прочитал. а то не логичным показалось что 6.4г = 0 2 а 16г = 0.4 Допустим если было бы так. 16г 6.4г 4Э + 2O2 = 2Э2O2 6.4/64 ? 2O2 ведь 64 = 0.1моль. или всеже 0.2 моль так как 2O2 = есть двойка в начале на неё и умножать? и если 2O2 =0.2 моль. то 4Э = перед Э 4. 0.2 *4 = 0.8 моль ? я бы так решал. возможно я не прав и должно получаться в 2 раза меньше. И тогда получится Ne = неон (но это не важно)

Я не знаю как объяснить что значит дает. Есть же такие типы задач где примерно такой метод решения но видимо я тут совсем ерунду написал. Хорошо допустим 6.4 это 0.2 Посмотри на уравнение реакции и реши, чего там больше молекулярного кислорода или элемента? во сколько раз? 2Э = O2 ну тут по сути и там и там 2 просто в разных местах. Но видимо все же нужно Коэфициент перед Э. Двойку умножать на 0.2 = 0.4 моль M=m/n 16/0.4 = 40 . как раз кальций выйдет.

Как такое решать. видимо я очень глуп (и тут математическое решение где я слаб) или просто не изучал такого а продвинулся в задачнике дальше положенного. Э m 16г + молекулярный O m 6.4 г образует оксид ЭO 16г 6.4г 2Э + O2 = 2ЭO Допустим n-m/M 6.4/32 =0.2 моль 6.4 грамма дает 0.2 моль 16 г дает x моль x = 0.5 M = m/n = 32 32 это сера. Но должен выйти Кальций. Наверное тут другое решение и это не тот тип задач которые я решал недавно Ошибся 0.2 *2 = 0.4 моль Тогда ещё хуже получится 16 грамм даст 1 моль. и получитcя кислород 16 ( хотя это вообще бред и я запутался)

там везде граммы я опечатался.

Ну для меня это новая информация (я забивал в школе на учебу). Странный не много не удачное слово. (альтернативный/запутанный) тут бы лучше подошло. Просто по своему я более уверен что реже совершу ошибку в расчете, чем по вашему. (у меня более химическое решение с использованием разных формул) у вас математический более сложный для меня.

Это какойто странный метод решения, но вроде если разобраться и понять суть, то по нему быстрее можно решить, чем по моему.

Прочитал раздел химии решил закреплять решением задач. Буду теперь периодически сюда писать некоторые свои решения для проверки или если будут трудности в решении. Задача. Какая m (Mn) ? может быть получена из смеси Mn2O3 (80%) и MnO2(20%) массой 500кг. Решение. m Mn2o3 = 500*0.80 = 400г/ m MnO2 = 100г соотвественно. Mn2O3 = 158Mr / MnO2 = 87Mr n=m/M 400/158 = 2.53*2 = 5.06 моль 100/87= 1.15 моль. 5.06+1.15 =6.21 моль. m=n*M m= n(Mn)*M(Mn) 6.21*55= 341.55г (342 в ответе) я ведь могу округлять 55. Верно ведь? иногда просто бывает совпадение с ответом когда решаю задачи.

Как такое решать. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: H2S + O2 SO2 + H2O. Определите химические количества исходных веществ, если в результате реакции образовалась вода химическим количеством 8 моль. То что я могу. 2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O = расставил коэффициенты. 2H2O= 8 моль. Если я правильно понял Дальше я вообще без понятия как решать, так как в параграфе нету похожего (задача со звездочкой) В прошлом параграфе пишут коэффициенты показывают и химические количества каждого из веществ Пример 2H2(2моль) +O2(1моль) = 2H2O(2моль) Значит Коэф эт число перед веществом. = в этом примере равно количеству молей. В задаче 2H2O = 8моль. Почему так, ведь кеф 2. Просто на 4 умножили? и получилось 8.? Тогда 2H2O = 2H2S = 8 моль. А в 3O2 = 12. Если уможнать кеф на 4. ну и по такой логике 2SO2 тоже 8 моль. Фигню наверное написал(

Такой вопрос Растворение сахара в воде это физическое явление? (так в ответе написано) я что то не так понял походу и ответил химическое. Сахар же образует осадок на дне воды а это пишут один из признаков. Или тут логика такая что сахар просто свою форму меняет из твердовго состояния в растворенное. и поэтому физическое.

Дошел до валентности. Там такая задача найти формулу NxOx N=4 валентости. По нок 4*2=8. 8/4 и 8/2 = N2O4, но ответ NO2 я разве не прав?

за книги спасибо. хотя бы вначале оглавление есть навигацией, но жутко не удобно пользоваться выискивать ключевые слова по страницам это минус. Странно 1.Например, если говорят о том, что в состав какого-то вещества входит азот, то имеют в виду атомы этого химического элемента 2. а когда говорят об азоте, который входит в состав воздуха, то, конечно, речь идет о простом веществе. Воздух разве не вещество? Все то, из чего состоят тела – это вещество. Вода, воздух, резина, пластмасса, железо, бетон – это вещества. странно просто написано. Для меня этот пример выглядит будто слова местами по меняли. (одна суть) прочитал доп инфы по этой теме. Я правильно понимаю например если в состав воды входит водород то он хим элемент. А если я пью воду. то водород уже вещество. ?

yatcheh у вас не верные представления о учебниках. С них я и начал. Там могут написать так. приведу на примере параграфа про Mr. вещество BaSO4.(сульфад бария) = X сама формула присутствует очень редко. Просто как факт подается что оно так пишется. А в самих заданиях спросят какая Mr у карбоната амония. (без формулы) а откуда мне знать вообще что такое карбонат амония. Это сейчас я могу в инете посмотреть. Но на деле если говорить про школу то там просто дают инфу с параграфа и задают задания на дом по нему же. А решить их без знаний нереально. slon430 более правдоподобно пишет. но вообще без гугла никак. и тут либо я запомню пойму сам чем сульфад от сульфита отличается. или придется искать отдельно эти темы и заучивать в худшем случае. Все же я надеюсь, что сейчас это просто знакомство с химией и тема будет рассмотрена в дальнейшем. Если нет, то тогда я уверен что ни в одном школьном учебнике снг (возможно всего мира) нет четкой и сконструированной инфы по данному вопросу.

Вот я читаю учебники там пишут такие слова с приставками как: сульфаты сульфиды карбонаты, бромиды, гидро чтото там и их довольно много. Даже уже в начальных простых задачах они появляются, но самих формул веществ и объяснений, как их различать, все что с этим связано вообще нету. Как быть то в такой ситуации. Это появится вообще в будущих параграфах или нужно каждый раз гуглить и тупо запоминать? мб есть методика инфа таблица) хорошая по этой теме? ещё в скобочках цифры это что? например нитрат железа (3) = это 3 железа? Na3 (x вещество) или валентность 3. и Na1 (x вещество)

У меня ещё вопрос. Насколько важна математика для изучения химии с нуля (её сдачи). Лучше сразу начинать или можно повременить с ней? Большой объём нужно осилить или только отдельные темы разделы ? если так возможно чтобы не начинать все сначала и не тратить время на ненужную информацию которая не будет использована для решения задач. ( мне кажется уравнения каких либо видов нужно уметь решать) что ещё?. Какого уровня школьных классов должны быть знания математики?

в 23ей для 1г? или вы просто определение скинули. аем число в кг. 1кг/1.66х1027 6.02х1026 кг =1000 грамм. можно перевести в граммы отняв просто 4 от 27 степени. и получить в 1грамме 1023 ? Например я глянул только что 1кг =1000000мг (7циферок) . Если бы меня спросили скока а.е.м. в 1мг то 27 степень отнять 7 циферок. = 6.02х1020 а.е.м в 1мг. Так логично или не верно?

Если поиск на форуме хорошо работает по ключевым словам (запросам) то мб и отдельные темы лучше. Я вот тоже думал что плодить кучу тем странно будет. А так была бы у меня одна тема с самого начала химии начиная с вопросов и задач - молекулярных масс (массовых долей) до органики или чем там химия заканчивается. В теории если 1 пост можно редактировать можно навигацию сделать по темам. Схема такая я пишу свои мысли по ответу = для теоретического вопроса, если задача = то свое решение (при ступоре вопрос) и получаю обратную связь в виде толчка (совета) подсказки, а не готового решения. Ну и ещё тут на форуме можно как то формулы писать стандартным видом n=N/Na чтобы палочка горизонтально стояла, а число авангарда внизу (Na) или и так понятно что это знак делиния.

не гоните я тетрадку и ручку купил.

Ну зря ты так. Я на добровольной основе учить решил. Шутки про маму не к месту. Книжки первым делом начал искать. Решил остановиться на Егорове +все школьные учебники. + потом Новашинский (органическая) и задачник взял Хомченко. и Врублевский советовали его, он мол важен.Cкачать пока не нашел где. Если это изучу и не перегорю то позже надо наверное их купить. По изучаю начну решать тесты прошлых лет. Вроде не плохой план. Не знаю правда на сколько реально самостоятельно усвоить материал. буду пользоваться помощью. Такой вопрос мне каждый раз там создавать новую тему? или лучше одну общую сделать и туда писать свои вопросы (попытки решения задач) ?

Так и планировал. это как запасной план. +ещё поискать несколько площадок для проверки. Но среди вас наверное есть репетиры (учителя) вы лучше знаете как лучше систематизировать обучение (распечатки тесты, с какого учебника начать и тд) = что явно экономит время. +получении опыта в обучении меня.

Бесплатно. Я учу теорию и выполняю задания- вы проверяете.

Кто нибудь хочет обучить меня химии с нуля? чтобы я сдал на 80+ балов.