АнБор
-
Постов
138 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные АнБор
-
-
Я бы и хромпик рад использовать, но такое количество посуды... А зачем пол часа под краном? Недостаточно 5 - 7 мин?
Это у меня - наследство от занятий аналоговой фотографией: для того, чтобы пленка при хранении не "нахватывала" на эмульсионной поверхности слишком много пыли, была такая рекомендация: перед окончательной промывкой добавить в бачок 1 каплю какого-нибудь самого простого шампуня для волос (в те далекие времена на наших полках находилась исключительная отечественная продукция), но после этого время окончательной промывки увеличить на полчаса. Представляете, это от одной капли совсем "ненавороченного" шампуня!
-
Для мытья посуды использую Comet. После ополаскивания даже 5 - 7 раз остаются мелкие точки на стекле, которые видны в отражённом свете. Что-то мне это не нравится. Чистота посуды под вопросом. Как вы моете посуду? С содой то же самое. Конечно есть вариант мыть с Фейри и прочими ПАВами, но они сильно повлияют на эксперимент. От ПАВов трудно отмыться. Для важных экспериментов посуду я мою обычной водой или использую чистую пластиковую посуду.
До сих пор не испытывал серьёзных проблем, используя в качестве моющего средства родную (в смысле отечественную) Пемоксоль с последующим промыванием в проточной водопроводной воде около 0,5 часа и 3-4-кратным ополаскиванием дистиллированной. Естественно, результат во многом зависит от количества средства: жадность никого до добра не доводила.
-
1 ) Каталитическое окисление аммиака
2 ) Разложение дихромата аммония
4 ) Окисление серы, угля в расплаве нитрата натрия или калия
5 ) Азвимодействие алюминия с иодом
6 ) Окисление этилового спирта, глицерина смесью перманганата калия и серной кислоты
7 ) Обугливание сахара концентрированно серной кислотой
8 ) "Фараоновая" змея (рецептов много, есть и очень простые)
9 ) Горение борэтилового эфира (получают при пожигании смеси 5 мл этилового спирта и 0,5 мл насыщенного раствора борной кислоты)
и т.д
Могу добавить две весьма эффектные и простые реакции горения: горение сахара (кускового) и парафина.
Из "классики" можно ещё вспомнить опыт с "разрезанием" руки и мгновенной остановкой крови (растворы роданида аммония и хлорида трёхвалентного железа)
-
Н...да. Оказывается проблема не во мне. Жаль, очень жаль, что всякую чепуху в задачах пишут. А отвечать-то на нее как?
С точки зрения методики, отвечать следует так, как ожидает автор задачи. Я полностью разделяю подозрения г-на Туриста, и советую Вам сделать следующее.
1. Откажитесь от мысли о выделении хлора на аноде - там растворяется цинк.
2. Приведите свои соображения о конкурентных процессах на катоде, а все остальное, изложенное в настоящей переписке, изложите в упрощенной форме в виде гипотезы, упомянув при этом, что выделение водорода будет происходить однозначно.
-
-
Можно попробовать нитропруссид натрия: в нейтральной среде образуется розовое окрашивание, усиливающееся при добавлении сульфата цинка.
-
Уважаемые химики! Рывшись в интернетя я наткнулся сайт электронной библиотеки КГУ. Там множество кник в том числе и по химии. Книги можно скачивать на халяву (дежавю формат). Если кто - нибудь знает еще какие-нибудь подобные сайты - поделитесь пожалуйста.
Как я понял, этот сайт, мягко говоря, не совсем бесплатный. Тем не менее
-
Народ, пожалуйста, помогите. Никогда не понимала энергетику хим.связей... А сдавать надо завтра... Как всегда все затянула
Вычислите энергию кратной связи (сигма и пи) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1145.html" target="_blank" class="fal">графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи С–Н равна –423,4 кДж/моль. Ответ:–557,68 кДж/моль.
Заранее огромное спасибо!!!
Стандартная теплота образования этилена (как и любого другого вещества) представляет собой алгебраическую сумму энергий всех связей в молекуле и затрат на атомизацию исходных веществ. Следовательно, Сумма энергий всех связей в молекуле этилена равна тепловому эффекту за вычетом энергетических затрат на атомизацию, т.е. 52,28 - 2*715,88 - 2*435,9 = -2251,28 кДж. Энергия четырех связей С-Н составляет 4*(-423,4) = = 1693,6 кДж, а значит "на долю" связей С=С остается -2250,76 - (-1693,6) = 557,68 кДж
На всякий случай! Атомизацию можно представить следующими реакциями:
2С(тв) = 2С(газ)
2Н2 = 4Н
В правой части столько атомов, сколько требуется для обной молекулы этилена, а коэффициенты из левой части становятся множителями в первом вычислении.
-
Какой объем воздуха (н.у) потребуется для сжигания 1 кубического метра бутина-1?
2С4H6 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O
На сжигание 2 объемов бутина требуется 11 объемов кислорода, следовательно на сжигание 1 куб. метра потребуется 11/2 = 5,5 куб. метров кислорода. Приняв содержание кислорода в воздухе за 21%, получим что потребуется 5,5/0,21 = 26,2 куб метра воздуха
-
Приняв среднюю молярную массу воздуха за 29 г/моль, определим, что молярная масса алкана составляет 2*29 = 58 г/моль. Тогда:
12n + 2n + 2 = 58;
14n = 56;
n = 4
Это - бутан (С4H10)
Из уравнения реакции горения бутана
2С4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
следует, что на сгорание 1 объема бутана требуется 13/2 = 7,5 объемов кислорода, соответственно на 5 литров - 5*7,5 = 37,5 л кислорода.
Далее, считая содержание кислорода в воздухе равным 21% (vol), определяем, что воздуха потребуется 37,5/0,21 = 178,6 л
-
3. Получить из http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1038.html" target="_blank" class="fal">гидроксида олова и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
Получение основной соли:
Sn(OH)2 + HCl = SnOHCl + H2O
Соль - хлорид гидроксоолова (II)
Sn(OH)2 + H(+) + Cl(-) = SnOHCL + H2O
Перевод в нормальную:
SnOHCl + HCl = SnCl2 + H2O
SnOHCl + H(+) = Sn(2+) + Cl(-) + H2O
-
I. Составить ионное уравнение реакции между. а) сульфатом ртути(2) и сульфидом калия,
B) нитратом железа(2) и фосфатом калия
HgSO4 + K2S = HgS + K2SO4
Hg(2+) + SO4(2-) +2K(+) + S(2-) = HgS + 2K(+) + SO4(2-)
Hg(2+) + S(2-) = HgS
3Fe(NO3)2 + 2K3PO4 = Fe3(PO4)2 + 6KNO3
3Fe(2+) + 6NO3(-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 + 6K(+) + 6NO3(-)
3Fe(2+) + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2
Кто зарабатывает в Интернете?
в Работа
Опубликовано
Полностью согласен!