Bubble000

Не буду создавать нову тему,спрошу в этой. Задача: При взаимодействии вещества А с хлороводородной кислотой выделяется бесцветный газ, если после завершения реакции к смеси добавить твердый гидроксид натрия, снова выделится газ, причем вдвое больше по объему и практически такой же массы. Какое соединение А отвечает упомянутым условиям. Задача в теме про азот и фосфор,а интуиция подсказывает,что кроме соединений азота здесь других веществ не будет.Поэтому кроме как вещества NH3 я ничего не вижу.Но,после реакции с хлороводором,образуется хлорид аммония,который с гидроксидом никак не образует двойной объём: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+H2O . Тогда что за вещество А?

Спасибо за помощь.Т.е. если связь по Д-А мехагизму,то никакой гибридизации нет? Понял,что ошибся,что-то исправил. 1) [Pb(OH)3] - sp3 2) [sb(OH)6] - sp3d2 3) [Zn(CN)4]2 -sp3 4) [Zn(OH)6]4 - sp3d2 5) [Al(H2O)6]3 -sp3d2 6) [Zn(H2O)4]2 - sp3 (Где-то нашёл,что dsp2,но как,если d-подуровень весь заполнен) 7) [Fe(CN)6]3 -d2sp3 8) [Mn(CN)6]3 -sp3d2(Нашёл ответ,что это d2sp3,но опять же как,если у Mn 3 орбитали d-подуровня пустые,а не 2,потому что CN сильный лиганд и он спаривает все е.Не могут же они оставить одну d орбиталь пустой.) 9) [Mg(H2O)6]2 -sp3d2 10) [Ag(NH3)2] - sp 11) [MnCl6]2 -d2sp3 12) [Cr(CO)6] - d2sp3 Правильно?

1) [Pb(OH)3] - sp2 (т.к. e s-подуровня распариваются и переходят на p-подуровень,OH- заполняют оставшуюся s орбиталь,и 2е на p ) 2) [sb(OH)6] - sp3d2(Я так понимаю,что 2 e от d-подуровня распариваются и переходят 1e на s другой на p) 3) [Zn(CN)4]2 -sp3 (Вопрос.Всегда ли вначале по пустым орбиталям располагается 1е,несмотря на то,что орбиталь предыдущего уровня не заполнилась?Т.е. 1е на s-подуровне,затем 3е на p-подуровне,вместо того,чтобы 2е на s-подуровне ну и т.д.) 4) [Zn(OH)6]4 - sp3d2 (Здесь 2е d-подуровня распарились,затем OH заполнило s,p,d подуровне по 1е) 5) [Al(H2O)6]3 -sp3d2(Где нейтральные комплексные частицы,там происходит связь по донорно-акцепторному механизму,не так ли?) 6) [Zn(H2O)4]2 - sp3 7) [Fe(CN)6]3 -sp3d2 ( 3 орбитали d-подуровня остаются с 1е) 8) [Mn(CN)6]3 -sp3d2 (d-подуровень имеет 1 заполненную и 4 орбитали с 1е) 9) [Mg(H2O)6]2 - sp3(Насколько я понял,даже если по 2е на орбиталях s,p-подуровней,гибридизация от этого не меняется) 10) [Ag(NH3)2] - sp 11) [MnCl6]2 -sp3d2 (На d-подуровне 5е получается) 12) [Cr(CO)6] -Хром-нейтральная частица,получается это так: Все е на d-подуровни спариваются,один из них спаривается с e s-подуровня,таким образом образуется спаренные e на s-подуровне и 2 пары на d-подуровни.Дальше образуется 6 ковалентных связей образованные донорно-акцепторным механизмом.Можно ли это так обьяснить? Правильно ли я сделал? В скобках писал какие-то рассуждения общие,писал больше для себя,но если где-то ошибся в рассуждениях,исправьте пожалуйста.

Ааа,всё,теперь понял,спасибо большое При прокаливании нитрата щелочного металла был получен твёрдый остаток,масса которого составила 21,74% от исходной массы нитрата.Установите состав нитрата. Решал подбором. M Li2O(т.к. он единственный кто разлагается на оксид у щелочных)/M LiNO3 ,а с остальными M MeNO2/ M MeNO3 Ничего не вышло:(

Ну вот эти 6.72г не кислород же,а оксид.Не мог же кислород как осадок на меди остаться.С ним должно было что-то произойти.Этот кислород образовал 6,72г оксида.

Да,но это в случае,если 0,04 моли кислорода.В твоём случае оксида меди вышло 33,4г,а значит масса трубки должна была быть на 33,4г больше,а не на 6,72. Я где-то ошибаюсь,но не понимаю где

Блин,а разве масса трубки увеличится не на 33,4 грамма?

Разве масса трубки увеличилась не за счёт массы оксида меди?

При действии избытка CO2 на 32.9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твёрдое вещество А,и выделился газ В.Вещество А растворили в воде,и добавили избыток раствора Ba(NO3)2,при этом выпало 27.58 г осадка.Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью,и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения. Решение дано, но мне уже на первом шаге стало не понятно,что сделали:1) Увеличение массы трубки с нагретой медью равно массе прореагировавшего по последней реакции кислорода,поэтому nO2 =6,72/32=0,21 моль. Я его нашёл так: Ур-ние такое 2Cu+O2=2CuO mCuO=6,72 nCuO=6,72/79,5=0,08 моль. nO2=0,08/2=0,04 моль Вопрос.Как они нашли такое O2.Что сделать потом,мне ясно,но этот шаг сильно смущает,а он важен.

Недавно на курсах по химии синтезировали сложные эфиры.Каждый делал какой-то свой эфир,да и выбор ограничивался наличием кислот и спиртов.Я получал октилацетат с запахом апельсинов.Делали так:Брали спирт(октанол) и 25мл в коническую колбу добавляли.Затем 3мл концентрированной серной кислоты в ту же колбу,затем ставили на центрифугу с температурой 150С.Поставив колбу,по чуть-чуть добавляли кислоты(уксусная) 15мл.После этого ждали минут 20-30,пока вещество не расслоится.Дальше эту жидкость чистили(раствор становился белым,а не коричневым,как было у меня) бикарбонатом натрия.После этого отделяли сам сложный эфир(он более плотный) от чего-то ещё(забыл,что же это было) с помощью делительной воронки.И под конец сульфат натрия,чтобы убрать воду,и отфильтровать всё это.Надеюсь,ничего не напутал. Да,кстати,у меня не получился, и он вонял аммиаком и октанолом

Спасибо большое!Теперь я немного обдумаю ваше решение,если будут вопросы по решению,я их задам.Через какое-то время напишу своё решение,поэтому если кто-то знает ещё варианты,сразу не пишите.И да.Перечитав задачу,я увидел ошибку.Соль должна быть неорганической,уж извинитеНо так тоже интересно

Была неизвестная органическая соль А,массой 1.234грамма.Её растворили в небольшом количестве воды.Образовался бесцветный раствор.В раствор добавили 5мл неорганической кислоты В,концентрацией 0.1500 г/мл.Образовался белый осадок и некий газ С без запаха.Масса раствора увеличилась на 5.113грамма.Затем снова добавили 5мл той же кислоты,и снова осадок и газ продолжили образовываться,а масса раствора увеличилась на 5.228грамма.Опять добавили 5 мл кислоты,но ни газа,ни осадка не было,однако масса раствора увеличилась на 5.442грамма. Я смог додуматься только до того,что вещество А должно быть бикарбонатом,т.к. карбонаты растворимые только щелочных металлов,а они не образовывали бы тогда осадок.,а газ CO2.

1)P+KOH=PH3 +... 2)KClO+HI=I2+... 3)H2SO3+K2CrO4+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+... 4)KMnO4+KOH+H2O2=K2MnO4+... 5)Na3AsO3+H2O2+HCl=Na3AsO4+... 6)Al+H2O+NaOH=Na3[Al(OH)6]+... Вот что я смог сделать: 2)KClO+2HI=I2+2HCl+K2O2 даже не знаю почему.Само как-то. 4)KMnO4+KOH+2H2O2=K2MnO4+2H2O+O2,т.к. у нас вроде все ионы калия ушли в перманганат,а пероксид всегда разлагается на H2O и O2.Ещё была идея,может пероксид калия получается,но я не мог с ним уравнять. Как это делать,чтобы не от балды ответы приходили,а по логики какой-то.Есть ли она вообще здесь? Я знаю,что есть некие потенциалы и диаграммы,но я в 11 классе,а у нас по программе ещё такого не было,да и не будет.Хотя, если это не слишком трудно,я мог бы попробывать их усвоить,да вот боюсь,что углублюсь,ничего не пойму и окажусь не с чем.Насколько всё это трудно?И возможно ли без них предсказывать не трудные реакции?

Сделал тоже самое,округляя получил 2(0.5+0.2+0.2)=1.8 Делил молярные массы

(NH4)2SO4 + NaNO2 ,что получается,если при выпаривании получили твёрдый продукт?

А зачем на 2 умножать? Что-то я не понял,что вы сделали.

У меня получилась общая масса 1,55456грамм. Решал так: Для молекулы FeSO4*H2O: mFeSO4 + mH2O=2г Вместо массы записал M*n,а n=x,тогда 2=152x+18x ; x=0,01176mol. Затем x*56 и ионов в этой молекуле=0,65856mol Для молекулы FeSO4*7H2O: Составил такую систему : x=y/7(отношение nFeSO4 к nH2O) 152x+18y=2 : И кол-во ионов =0,0072mol Для молекулы 2FeSO4*9H2O : 400x+162x=2; и кол-во ионов 0,0086mol Ну и посчитал и сложил массу.

Нее,это я торопился,и чтобы быстрее было,записал их в таком виде.На самом деле там в неизвестных пропорциях И я задачу неточно перевёл.Там поместили эти кристаллы в мерную колбу объёмом 500мл , а затем добавили сколько то воды,пока объём общий не стал 500мл.И там каждого вещества по 2 грамма,т.е общая масса 6г будет.Вот поторопился,и всё неправильно понял.

mобщ.=mFeso4*h20 + mFeso4*7H20 +mFe2(SO4)3*9H20=2г Растворили в 500 мл эти вещества Найти общую концентрацию массы ионов железа в растворе(граммы на литр) Вообще непонятно что делать.Никаких констант не дано.

Делаю научно-исследовательскую работу про ароматизаторы.Учусь в 11 классе(у нас тут 12).Подскажите литературу о них.Спасибо.

Тем то много.Раздел какой может быть? Воспользовался поиском.Нашёл

Какие можно провести опыты в лаборатории или в домашних условиях для 10-11 класса(у нас тут 12 классов всего),чтобы и интересно было,и не очень трудные,и чтобы реактивы не труднодоступные были.А то не идёт изучении химии только теоритическим путём(а может химия просто не моё?)

Если 1,2 диметилциклогексен обработать озоном,а затем цинковыми опилками и водой,получится дикетон?

В первой книге нет про аддитивность,а вторая слишком хардкорная для меня(я там про аддитивность тоже ничего не увидел).Я имел ввиду вот это,только связано с веществами в смеси.

Где можно почитать про аддитивные свойства веществ?Википедия не подходит