Ammetbutan

Концентрированная серная кислота пассивирует ряд металлов, а такие как золото или серебро вообще не окисляет (не растворяет).

Так как масса кислоты постоянна, можно легко её найти. Находим массу воды конечного раствора, расписываем формулу массовой доли, откуда находим массу кислоты. V=m/p, где m= mкислоты* w-1(массовая доля для первого случая).

Раз нормальные условия, то: 22,4x + 22,4y = 7,2. Находите химическое количество кислорода, учитывая, что вся чистая сера сгорела, находите y, подставляете в формулу средней молярной и считаете.

Да, действительно. Спасибо вам обоим.

Больше 2 атомов кобальта в условии сказано и от структурной не отвертеться

Не хватает водорода. Так эту даже учитель не смог решить

Вещество A является солью карбоновой кислоты и содержит по массе следующие элементы: кобальт - 28,23%, углерод - 22.97%, кислород - 45,93%. 1. Установите формулу вещества и приведите его название, если в состав вещества входят больше двух атомов кобальта. 2. Приведите структурную формулу соответствующей карбоновой кислоты, укажите её тривиальное название.

Задача олимпиадная

Имеется кобальтовая соль карбоновой кислоты. Co : C : H : O = 1 : 4 : 6 : 6. В саму соль входит больше двух атомов кобальта. Остаток C4H6O6 полагаю должен приходиться на одну валентность кобальта. К тому же соответствующая карбоновая кислота имеет тривиальное название. Всё перепробовано: циклы, хелаты, основные соли. Помогите со структурной формулой.

Посмотрите, как изменилась степень окисления у марганца и кислорода и сколько было потеряно/принятого электронов

1. C2H5OH => C2H4 + H2O (под H2SO4 и t>140°) C2H4 + HBr => C2H5Br 2C2H5Br + 2Na => C4H10 + 2NaBr 2C4H10 + 13O2(избыток) => 8CO2 + 10H2O 2. Из карбида кальция метан можно получить только в несколько стадий. Получить гидролизом ацетилен, который затем гидрировать и провести термокрэкинг.В одну стадию только из карбида алюминия. CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl (на свету) 2CH3Cl + 2Na => C2H6 + 2NaCl C2H6 => C2H4 + H2 (t≥ 500°) C2H4 + HCl => C2H5Cl 2C2H5Cl + 2Na => C4H10 + 2NaCl

Атомная масса хлора берётся как 35,5. Должно получиться 1:1:1. HOCl, извиняюсь. Что-то я забыл, что там нет углерода. Хлорноватистая кислота видимо

Сравните отношения массовых долей элементов к их относительной атомной массе и сделайте выводы об их количественном соотношении в веществе.

Находите хим. количество CO2, пишите пишите уравнение сгорания и реакцию Дюма, делаете выводы.

Составить её для каждого атома соединения

Если известно вещество, то не надо морочиться p=M/Vm

№ 1 слишком долго. № 2. 1 NaOH + 1 H2CO3 = NaHCO3 + H2O OH- + H+ = H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O H+ + OH- = H2O

1 CaHPO4 + 1 H3PO4 = Ca(H2PO4)2

Найдите среднюю молярную массу (D * M(He)) и напишите, чему она равна в общем случае. Дальше математика.

Можете посмотреть эксперимент Миллера, там были примерно такие же условия.

Дегидратация бутанола под серной кислотой и 140 C, гидрирование полученного олефина на никеле, а потом нитрование оставшегося бутана по Коновалову.

1Д 2А 3В 4Б

Хорошо, если взять уравнение Шрёдингера для атома водорода, то там n вообще стоит в знаменателе, так что при нуле энергия была бы бесконечной, что полный бред. Волновая функция при этом равна 0, что значит, что вероятность нахождения здесь частицы равна 0%. При n=0 l= -1. Это не подходит даже для описания электронов в протоне водорода, которых там нет. l, и m могут быть равны нулю, но n квантует энергию. Для фотона с E=0 это возможно, но это не для химических элементов.

А если серьёзно, квантовыми числами в атоме описываются электроны, а не элемент. Если главное квантовое число будет равно нулю, то энергия электрона тоже равна нулю. По формуле E=mc^2 масса нулевая, тому этого электрона просто не существует.

Это вам на форум фантастики и волшебства