Phosgen

Да, конц азотка к 3 объемам конц.соляной. Раствор оранжевый, потом постепенно светлеет

В царской водке металл не растворился. Взяли его из электрода, на котором указывался номер, свидетельствующей о том, что присутствует платина. Что можно сказать об этой реакции? Pt + 2NaBiO3 + 12HCl ---> Na2[PtCl4] + 2BiCl3 + Cl2 + 6H2O Pt(0) -2e --> Pt(2+) NaBiO3 + 4H(+) + 2e --> Bi(3+) + Na(+) + 2H2O ЭДС = 1,8 - 1.2 = 0.6 В Реакция должна пойти. Потом восстановим платину формиатом натрия) Можно так сделать? Сторонняя соль не будет мешать?

Нужнo опровергнуть мою логику и сказать, что я не правильно решаю по причине, или подтвердить: Дано: Кд1=1е-7 Кд2=2,5е-13 См= 0,06 моль/л = [H2S] ------------ Найти: [H(+)],pH,[HS(-)],[S(2-)] ------------ Решение: Диссоциирует в две стадии: H2S H(+) + HS(-) HS(-) H(+) + S(2-) Кд1 = [Н+]I[НS-]I/[H2S]I Кд2= [Н+]II[S2-]II/[HS-]I При этом, считаю, что концентрация свободных ионов водорода при первой стадии (I) неравно концентрация ионов водорода при диссоциации по второй стадии (II). Концентрация ионов при диссоциации по первой стадии на равны, т.е. [Н+]|=[НS-]| , тогда [Н+]|=[НS-]| = √(Кд1*См) = 7,746е-5 М. Это нашли концентрации ионов водорода и гидросульфид-ион по первой стадии. Во вторую константу подставляю в знаменатель концентрацию полученную для гидросульфид-иона. А концентрация водорода по второй стадии и сульфид-иона равны, т.е. [Н+]|I=[S2-]|I , тогда [Н+]|I=[S2-]|I=√(Кд2*[НS-]) = 4,4e-9 М [H+]=[H+]I+[Н+]|I=4,4e-9 + 7,746e-5=7,746e-5 M pH= 4,11 Таким образом, [S2-]=4,4е-9 М, [HS-]=7,746e-5 M, [H+]=7,746e-5 M, pH= 4,11

Я про то именно, что чтобы получить такую конц.надо взять столько этой кислоты, но столько этой

Но когда про плотность 1,076 решали, она ничего не сказала, кислота та разбавлена. А как сделать перерасчёт с текущей плотности/конц.на плотность конц.кислоты?

А от куда можно взять 8,8 мл?? В банке была солянка, которая дымится, но её плотность не я измерял. Дымиться ли 15,46% солянка? Подозреваю, что там конц., но коллеги не верно конц.определили, потому что мы взяли 8,8 мл., довели до литра, получили 0,1217 Н кислоту.

Уважаемые химики, помогите решить задачу. Думали над ней, но так и не решили, получается ответ 21,6, но должен быть 8,8 мл., т.к. препод сказал, что так. 1,5 часа на лабе мучались, что потом препод сказала аликвоту и что в отчёте напишите как пришли к 8,8 мл. Сколько взять соляной кислоты, плотностью 1,076 г/мл, чтобы получить 1 л раствора 0,1 Н ?

Хотя я предполагал название без приставки оксо. Например, SO2Cl2 - сульфурил хлорид SOCl2 - тионил хлорид VO2Cl - .... хлорид VOCl2 - ванадил хлорид

Точно!)

Как назвать ион VO21+, если VO1+ —ванадил, тогда тот ванадидил?))

Всё, я понял, спасибо!!!

Только ведь был черный, а это оксид меди(?) Или там вовсе не приходят никакие реакции, а дело в том, что вы написали?

Что за реакция происходит, что он снова белый?

Почему при нагревании CuI становится тёмно-красным, коричневым, а потом - черным. При охлаждении становится белым снова. 4CuI + O2 --> 2Cu2O + 2I2 2Cu2O + O2 --> 4CuO Как получить белый снова?)

Как найти ЭДС вот этой реакции: CuI + O2 --> CuO + I2↓

Объясните, какая гибридизация у первого комплекса [Cr(H2O)6]2+ (dsp3d) [Cr(H2O)6]3+ (d2sp3) Как объяснить высокую восстановительную активность первого комплекса и связь с пространственной конфигурацией?

Стр. 297))) Я раньше про рН и осаждение гидроксидов не знал:) Если бы не сказали, так и не узнал бы)) Спасибо!)

Вот, ПОЧТИ.

У меня Лурье тоже есть. Куда мне глядеть?)) Ни такая уж это великая вещь. Там не больше информации, чем в книгах. Даже нет той, которая есть.

Где Вы смотрите эти числа? Очень интересно.

Я уже пытался подстроить этот осадок))) А кислая из-за гидролиза))) рН = 4,5) Да я знал, что так не может быть, потому что сильные окислитель и восстановитель в растворе

Блин, меня обманул коллега. Получается, что из-за избытка хромата и кислой среда образовался рыжий РАСТВОР, но осадок вовсе не рыжий

При реакции MnCl2 с K2CrO4 образовался рыжий осадок. Но ведь это не MnCr2O7 в силу того, что дихромат/ хрома сильный окислитель, а Mn(II) - восстановитель. Что в растворе?))

Аммиачный буфер даёт рН≈9. Почему не хватает ОН(-) для Mg(2+)?

В этом буфере рН ≈ 9, тогда должен образовываться осадок основания марганца. Но реакция MnSO4 + NH4OH идёт, а MnSO4 + NH4OH + NH4Cl не идёт. Хотя, да, действительно. В методичке написано насыщенный раствор хлорида аммония, а ведь тут кислая среда.