(анод) Pt | [Co(3+)], [Co(2+)] || [MnO4(-)], [Mn(2+)] | Pt (катод)
Соответственно для них активности: 0,1; 0,006; 0,01; 0,006.
a Н2О =1, аН2 = 0,1.
Полуреакции:
MnO4(-) + 8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O
5Co(2+) -5e = 5Co(3+)
E0(MnO4(-)/Mn(2+) = 1,51 B
E0(Co(3+)/Co(2+) = 1,82 B
Посчитаем потенциал первой полуреакции (вместо концентраций молярных используем активности, но запишу в кв.скобках)
Потенциал на электроде:
E1 = E0 + 0,059/5 * lg(Mn(2+)[H2O]^5/MnO4(-)/[H+]^8) = 1,51 + 0,0591/5 * 7,78 = 1,6 В
Второй полуреакции:
Потенциал на электроде:
E2 = 1,82 + 0,059/5 * lg(Co(3+)^5/Co(2+)^5) = 1,82 + 0,0591/5 * 7,33 = 1,91 B
E1 - E2 = 1,6B - 1,91B = -0,31 B
ЭДС < 0 , реакция идёт в обратную сторону.
Потенциал на катоде = Е1; на катоде = Е2.
lgKp = 5*(1,51-1,82)/0,0591 = -26,23
Kp = 10^(-26,23) = 5,89 * 10^(-27)
Kp < 1, идёт обратная реакция этой реакции:
MnO4-+ 5Co2+ + 8H+ = Mn2++ 5Co3++ 4H2O