Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Phosgen

Пользователи
  • Публикации

    75
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

4

О Phosgen

  • День рождения 07.09.2000

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Челябинск

Посетители профиля

779 просмотров профиля
  1. Не могу найти подтверждение. Я вот ещё не помню у нас был кристаллогидрат или осушенная соль. Тогда его применение обосновано. Интересно, что когда к анилину добавил сначала пирофосфат - смесь стала окрашенной.
  2. f = 1 C1V2=C2V2 C(HCl) = 21,65 * 0,0962/25 = 0,08331 M (моль/л) Т в г/мл подумаем как из моль/л получит это: T = C * M(HCl)/1000 = 0,00304 г/мл m(HCl) = C*V*M(HCl) = 0,08331 * 0,025 * 36,5 = 0,076 г В колбе, если там до метки раствор кислоты, то молярность равна C = 500/25 * 0,08331 = 1,666 M (по закону эквивалентов) Т = 0,00304 * 500/25 = 0,0608 г/мл m(HCl) = 0,076 г * 500/25 = 1,52 г
  3. (анод) Pt | [Co(3+)], [Co(2+)] || [MnO4(-)], [Mn(2+)] | Pt (катод) Соответственно для них активности: 0,1; 0,006; 0,01; 0,006. a Н2О =1, аН2 = 0,1. Полуреакции: MnO4(-) + 8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O 5Co(2+) -5e = 5Co(3+) E0(MnO4(-)/Mn(2+) = 1,51 B E0(Co(3+)/Co(2+) = 1,82 B Посчитаем потенциал первой полуреакции (вместо концентраций молярных используем активности, но запишу в кв.скобках) Потенциал на электроде: E1 = E0 + 0,059/5 * lg(Mn(2+)[H2O]^5/MnO4(-)/[H+]^8) = 1,51 + 0,0591/5 * 7,78 = 1,6 В Второй полуреакции: Потенциал на электроде: E2 = 1,82 + 0,059
  4. N1 - нормальность кислоты N2 - нормальность щелочи Полностью прореагировали, значит моли равны n1 = n2 N1V1=N2V2 Во сколько n1 больше n2? n1/n2 = N1V1/N2V2 = 24,75N1/25N2 = 0,99N1/N2 0,99N1 = N2 N2/N1 = 0,99 Значение дроби меньше 1, значит числитель меньше знаменателя, отсюда N1 > N2, т.е. концентрация кислоты больше.
  5. Определите направление и рассчитать константу равновесия между NaAsO2 и I2 в смеси [H2CO3] = 0,01M и [NaHCO3] = 0,02 M
  6. В спирт бросить кристаллы и отфильтровать. Незначительные потери нитрата натрия будут из-за маленькой растворимости. В сушильный шкаф положить)
  7. По закону Ламберта-Бугера-Бера: Концентрация комплекса C = A/el = 1,45 * 10^-5 M m(Fe) = C*M*V = 1,45 * 10^-5 M * 55,85 г/моль * 0,1 л = 8,098 * 10^-5 М m(кислоты) = 8,098 * 10^-5 * 100/0,001 = 8,098 г
  8. e = 6,0 * 10^3 , l = 5, V(р-ра) = 0,1 л; w(Fe(3+)=0,001%, A(или D) = 0,435 Через формулу Бугера- Ламберта - Бера можно найти молярную концентрацию комплекса (мне кажется, что это феолетовый комплекс, где 1 анион кислоты к 1 катиону-железа-III, т.к. среда сильнокислая из-за серки) C=A/el = 1,45 * 10-5 моль/л И не понятным становится зачем нам 0,001% железа III?
  9. В скобках в углу указан ответ, до которого мы не можем дойти. Подскажите гении как решается подобные задания! (Любой из вариантов. Ответ дан для 1-го варианта)
  10. Вообще упаривать раствор перекиси - бессмысленно с моей стороны - т.к. она не устойчива и при нагревании быстрее разложится. В кислой среде она выступает окислителем, но в воздухе у нас почти нет окислителей, когда кислород (активный из всех) - окислитель. А соляную лучше заменить на серную, чтобы освободить пероксид-ион от катиона-бария через выделения бария в осадок через сульфат.
  11. Phosgen

    H2SO4 + H3PO4???

    Это протонирование, типа автопротолиза воды H2O + H2O --> H3O(+) + OH(-). Только процесс происходит в среде безводной кислоты. Это не соль, а просто ионы, которые скорее всего существуют всегда - это как более правильное выражение формулы, не смотря на то, что особого смысла оно не имеет. В МГУ пишут [H3O(+], а в другом вузе пишут [H+]. При повышении температуры я думаю равновесие будет смещаться вправо, т.к. увеличивается диссоциация обычно.
  12. В Васильеве эта задача. Не хватает А = 0,435
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика