Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Westar95

Пользователи
  • Публикации

    52
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Westar95

  1. Гидролиз возможно увидеть/учуять вообще? Или он просто мертвым камнем упадёт на дно? Вроде по разным табличным данным он просто "нерастворим в воде". Но вот сульфид железа (III) тоже нерастворим, а про его гидролиз кругом пишут. Температура до 200 цельсия
  2. Иодид металла содержит 76,2 % иода. Методом подбора тут примерно подходит не один вариант, а то что самому удалось напонимать приложу в картинке Неужто калия йодид имеется в виду? Вообще такие задачки меня наводят на мысль, что данных недостаточно и, как я уже говорил, такое соотношение напоминает ещё йодид золота (v), правда я такого соединения не встречал, но у золота вроде как с.о. +5 где-то упоминалась. Мб с йодом +5 золото тоже работает, хз. Йодид калия как-то убедительнее конечно, но тут как-то погрешно, ведь его атомная масса не 39,67, как у меня вышло
  3. Westar95

    Общие расчёты

    Да, я обратил на это внимание. Наверное подразумевают раствор в условиях "по теплее".
  4. Westar95

    Общие расчёты

    Здравствуйте. Если для раствора известны лишь плотность, массовая доля и более ничего на бумаге не дано, возможно ли как-то выйти на любое следующих параметров: молярная, нормальная концентрации, титр, моляльность и мольная доля раствора? Если так же известна формула соединения. Допустим CaF2
  5. Добрый. Хотел бы копать химию дальше школьного курса. Чувствую в школьном себя вполне уверенным. Но уже начинает порой наскучивать (пока до олимпиадных задачек не добрался конечно же). Вообщем, просто поделитесь, кто что читал из химии далее школьного курса? У кого какая книжка вызывала восторги/эйфории мб?) Интересует в первую очередь неорганическая химия, рядом где то гуляет термодинамика с кинетикой. Колда интересует в последнюю очередь, но мне всё интересно. Прошу посоветовать. Только не научпоп пожалст. Ни чего против не имею, просто хочу углублёнки, а не просто "интересных факт
  6. Westar95

    Ох уж эта кинетика

    Спасибо. Вопрос закрыт. Правда попутался с этой кинетикой
  7. Westar95

    Ох уж эта кинетика

    Раз водорода прореагировало 60%, то его текущая концентрация с учетом этого 1,8*0,4=0,72. По уравнению реакции N2+3H2 → 2NH3 азота будет в ТРИ раза меньше, чем текущая действующая концентрация водорода, т.е. треть от 0,72, т.е. 0,24. Или нужно от 0,723 треть отсчитывать? Исправляю выражение крч: 0,15*0,124*0,723 = 0,007 моль/л*мин. Теперь верно?
  8. Westar95

    Ох уж эта кинетика

    Получается, что тогда выражение для скорости реакции с учётом 60% израсходованного водорода будет следующей: 0,15*0,24*0,723 = 0,0134 моль/л*мин?
  9. 1. Вычислить начальную скорость реакции N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г) и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ были равны: [N2]0 = 1 моль/л; [H2]0 = 1,8 моль/л, а к указанному моменту прореагировало 60 % водорода. Константа скорости реакции при заданных условиях равна 0,15. Такая вот задачка. Если с начальной скоростью всё понятно, она будет следующей: 1*1,83*0,15 = 0,8748 моль/л*мин, то как быть со скоростью в момент, когда прореагировало 60% водорода. Это 1,8*0,6=1,08 моль. Я же верно понял вопрос: вычислите скорость ре
  10. Да, мне стыдно признаться, я в курсах про выражения скоростей гомогенных реакций, но не в курсах как эти степени преобразовываются чисто математически с коэффициентами. Само собйо в гугл глядел, но логику не переварил. С3Н8 (г) + 5О2 (г) → 3СО2 (г) + 4Н2О (г) Ну увеличу я концентрации пропана с кислородом в ТРИ раза каждого, ну примет кинетическое уравнение прямой реакции вид V1 = k*[3C3H8]*[3O2]5 А, собсна, как понять во сколько раз она теперь возрасла. Понятное дело, что степени на передовые числа (не хотелось бы называть тройки коэффициентами, ведь коэффициента именно степени)
  11. Я попытался. Но с числителем я, очевидно, недопонимаю. Как представить сумму моль-экв в числителе? Тьфу ты, так всё же верно! Всё, спасибище. Чуть не поехал кукухой столько сидеть над этим уже)
  12. Начал пытаться развивать мысль по поводу этой задачки, чтобы прийти к математическому выводу ответа 0,225, но уже терпение иссякает. Прошу помочь Я так понял, что нормальным называется тот раствор, в одном литре которого содержится 1 моль-экв вещества, значит в 0,9 л 0,5 н раствора содержится 0,5*0,9 = 0,45 моль-экв вещества. Тогда второй 3Н раствор имеет 3 моль-экв в одном своём литре. Вот как дальше мысль развить, чтобы наткнуться на логичное математическое уравнение?
  13. Westar95

    Помощь с комплексами

    Большое спасибо! Я так понимаю, что в первых двух реакциях ещё 6H2O вытесняется? По поводу последней реакции никогда бы не подумал, что так. Откуда такие познания?
  14. В данной задаче не могу понять, что имели в виду. Записали концентрацию как-то странно. Молярную или нормальную? Если молярную, то решение вполне представляется, но ответ получается не 8,58, а 8,58*2
  15. NH4NO3 + KCN -> Что как думаете, народ? Практики совершенно нет, а на какие познания опираться, чтобы хоть как-то предсказать здесь продукты? Я вот вижу у селитры азот максимален по с.о., а у цианида минимален (как и в катионе у селитры, к слову). Очевидно, что селитра будет окислять цианид? Или тут вообще внутримолекулярное конпропорционирование внутри соли аммония будет?
  16. Westar95

    Гидролиз и диссоциация воды.

    Я всегда думал, что это называется ГИДРОксоний Очень сложно в голове такую схему нарисовать. Как это интересно так происходит, что вода сама по себе как нейтральная молекула атакует соль, без участия ионов?
  17. Westar95

    Гидролиз и диссоциация воды.

    Я имею в виду принимают ли участие в механизме гидролиза отдельно катионы водорода и гидроксид ионы?
  18. Господа. Правильно ли мне растолковали, что в гидролизе участвуют МОЛЕКУЛЫ воды, а не ИОНЫ? Если участвуют молекулы, то как представить механизм, скажем, гидролиза неорганической соли? Разве не определенный ион воды атакует катион/анион соли, образуя новое малодиссоциируемое соединение?
  19. Товарищи, вопрос к тем, кто практиковал или просто откуда-то знает. А чем так обусловлена пониженная окислительная способность хлорной кислоты в разбавленных раствора, относительно азотной? И как вообще выяснять порог "разбавленно-концентрированно" у любой из кислот? С какой, например, массовой доли та же хлорная становится разбавленной?
  20. Я в концы запутался уже. Но ноль тут вряд ли присобачишь, ведь разница в э.о. какая-то есть А кислороду разве не проще содрать электроны у кремния? Между кислородом и кремнием разница Э.О. больше, чем между кислородом и водородом. Хотя я и понимаю, что из-за той же разницы э.о. водород должен быть отрицательнее кремния в силане. Короче, муторная это какая-то тема
  21. Но не в реакции жеж с кислородом то? Вообще, походу из-за такой слабой разницы э.о. вполне возможно мб, что у кремния и водорода в данном соединении вообще степени окисления к нулю сильно приближены? Ведь даже у того же хлорида натрия не идеальные +1 и -1, мне говорили вообще, что по 0,92 с обеих сторон. У силана тогда тем более не стоит брать такие пиковые цифры (-4 и +4), а по меньше?
  22. Ну окисляет тут явно не кремний, а кислород, значит и с.о. у кремния явно не высшая должна быть, разве не логично?
  23. Вот вроде э.о. у кремния ниже. А в реакции SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O кремний шо? Прально - явно не +4 Вот вроде э.о. у кремния ниже. А в реакции SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O кремний шо? Прально - явно не +4 И что же тогда деткам говорить, если до этого учил первом, а оин взяли да эту реакцию увидели?) Да и в случае гидролиза силана, кстати, разве не та же ситуация с тем, что кремний кажется восстановителем? Т.е. мысль о том, что там кремний в максимальной степени окисления в данных реакциях не укладывается. Выходит, что тут прямо спор между Э.О. и ОВР. Кто же надежнее
  24. Westar95

    Бинарные соединения

    Это типо смешанная соль? Они все бинарны?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика