бродяга_
-
Постов
13141 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
328
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные бродяга_
-
-
кстати, растворимость одновалентной тоже зависит от кислотности, чем больше кислоты, тем меньше одновалентной в растворе.
-
1
-
-
В 06.05.2024 в 12:00, podlyinarod сказал:
Любая реакция теоретически обратима, включая эту. Для прямой и обратной реакций стандартные потенциалы отличаются только знаком.
обратимость этой реакции зависит от кислотности раствора или электролита. диапазоны кислотности перехода в обе стороны реакций постил на форуме, искать лень.
и еще, одновалентная медь имеет свойство диспропорционировать на медь и двух валентную
это свойство как раз и растит дендриты.
-
1
-
-
В 04.05.2024 в 19:02, Unogasay сказал:
возможно ли отравиться микропластиком?
это что же за блюдо такое?
-
-
-
В 03.05.2024 в 23:09, St2Ra3nn8ik сказал:
И в данном случае неважно
пока жареный петух не клюнет...
-
В 02.05.2024 в 22:33, Nomas сказал:
Его можно назвать двойным электронным слоем? Честно, какой либо теории про о.к. пространство не нашел,
-
-
-
1
-
2
-
-
-
В 02.05.2024 в 20:30, opticheskiiobman сказал:
при попытке разделить заряды у меня получается на выходе хлор и NAOH.
в ионистре они какое то время хранятся в слоях графита. от этого не смешиваются, то есть заряд сохраняется.
-
В 02.05.2024 в 22:36, opticheskiiobman сказал:
Жаль только нельзя оттуда выдернуть заряженные обкладки и пользоваться ими как жидкостью или газом
почему нельзя?!! все возможно. и жидкостью и газом.
-
В 02.05.2024 в 22:35, podlyinarod сказал:
Вроде за электропроводность тут не терли.
надеюсь подтянутся и перетрут.
-
-
В 02.05.2024 в 22:20, podlyinarod сказал:
Так окажется, что и в растворе сульфата гидроксония, получающегося приливанием серной кислоты к воде - нет серной кислоты..
это как то связано с электропроводность / концентрация?
-
-
В 02.05.2024 в 21:51, Сварщак А сказал:
Точнее, вопрос в том, почему они вообще окрашены.
они обогащаются углеродом. в итоге часто обугливаются, то есть остается углерод в разных формах.
-
В 02.05.2024 в 20:30, opticheskiiobman сказал:
но мне нужно в итоге оперировать условно "заряженным веществом"
для начала надо научиться правильно обозначать свои хотелки. заряд заряду рознь по времени его использования.
-
В 01.05.2024 в 21:29, podlyinarod сказал:
Это будет в миллион раз хуже водородной бомбы, планете настанет кабздец.
так вот откуда придет к нам конец света. подключить с молниеотводу негодника, пусть ловить заряды от молний.😄
-
В 01.05.2024 в 20:40, opticheskiiobman сказал:
что можно разделить водный раствор NaCl,
активированный уголь на обкладках. ионистор. все украдено до нас...
-
В 01.05.2024 в 20:18, dmr сказал:
восстановлении боргидридом
восстановителей может работать и два и три и четыре сразу. легируется фосфором, бором и кремнием.
-
В 01.05.2024 в 16:31, Paul_S сказал:
Что-то совсем не верится, однако
в обычный термит добавить уголька всего лишь.
В 01.05.2024 в 20:18, dmr сказал:именно бориды
нету там боридов. там фазы внедрения. нет координационных валентных связей, нет кристаллической решетки, температура плавления
отличается в разы и тд...
раствор и кристалл, это как член и палец сравнивать.
-
В 01.05.2024 в 16:23, stearan сказал:
но официальных подписанных договоренностей вроде как нет. или не так?
после инцидента с минскими соглашениями, стало понятно никакие договора с альянсом ничего не делают.
все будем решать силовыми методами.
-
1
-
1
-
-
фазы внедрения совсем не бориды.
Как объясняется опыт по выращиванию кристаллов меди?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Для систем Cu°/CuVCu2+ и Fe2VFe3+ характерны следующие окислительно
восстановительные потенциалы [13]: Fe2+-> Fe3+ + е
(. Ell = 0,771 В); Cu0 -> Cu+ + е
(E0 = 0,521 В); Cu+ -> Cu2+ +
е (E0 = 0,153 В). Из этого следует, что в обычных
условиях ионы Fe(II) являются слабым восстановителем для ионов Cu(II). Однако
в щелочной среде редокс-потенциалы изменяются: Fe(OH)2 +ОН“ -» Fe(OH)3 +
е
(E0 = -0,56 В); Cu0 + ОН“ -> Cu2O + 1/2H2O
+ е (E0 = -0,358 В); Cu+ + 20H “ -»
Cu(OH)2+
е (E0 = -0,008 В), т. е. в этих условиях Fe(II) способно восстанавливать
Cu(II) и Cu(I) до металлической меди. Восстановительные свойства Fe(II) суще
ственно увеличиваются, начиная с тех значений pH, при которых происходит
гидролиз Fe(III) до Fe(OH)3, поэтому восстановление Cu(II) двухвалентным желе
зом становится термодинамически возможным уже в нейтральной и даже слабо
кислой среде, начиная с pH = 3 [14]. Реакция восстановления ионов Cu(II) ионами
Fe(II) до металлической меди протекает в две стадии, сначала до Cu(I)1 затем до
Cu(O). Эта реакция является обратимой, равновесие смещается в сторону восста
новленных форм меди в присутствии хлорид-ионов и некоторых других лигандов.
Таким образом, ясно, что, создав подходящие условия, можно использовать Fe(II)
для восстановления Cu(II) до Cu(O).
уже в который раз ты проявляешь свою тупость и упрямство.
https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://elib.bsu.by/bitstream/123456789/223741/1/198-217.pdf&ved=2ahUKEwiI4ufN9PmFAxWBJhAIHagzCqIQFnoECBEQAQ&usg=AOvVaw0KnUkrKudUXtfVRSZXHigt