Смесь газов водородное соединение кремния и аргон, массовая доля которого 30%. Плотность данной смеси по воздуху 1,834.
Определите молекулярную формулу водородного соединения , если известно, что массовая доля водорода в нем 9,68%.
Ответ: Si2H6
я решаю так:
смесь(SiH+Ar)
w(Ar)=30%
w(SiH)=70%
p(возд)смеси=1,834
w(H)=9,68%
Si(x)H(y)-?
p=M(смеси)/M(возд)
=> M(смеси)=p*M(возд)= 1,834*29 = 53
w=m/m(смеси)
=> m(Ar)/w(Ar)=m(SiH)/w(SiH) 0,3m(Ar)=0,7m(SiH)
m(смеси)=m(Ar)+m(SiH) = m(Ar)*(1+0,3/0,7) = 1,43m(Ar)
рассмотрим 1 грам смеси, тогда
m(Ar)=1/1,43= 0,7г
m(SiH)=0,3Г
m(H)=0,3*0,0968= 0,02904г
m(Si)= 0,27096г
n(H)=0,02904
n(Si)=0,27096/28= 0,0097
Si:H=0,0097:0,02904= 1:3
простейшая формула SiH3
Дальше я понимаю что нужно откуда то взять малярную массу соединения, но не понимаю откуда при текущих вводных данных.