Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

мимо_шёл

Пользователи
  • Постов

    21
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

163 просмотра профиля

Достижения мимо_шёл

Apprentice

Apprentice (3/14)

  • Collaborator
  • Reacting Well Редкий
  • First Post
  • Conversation Starter
  • Week One Done

Последние значки

0

Репутация

  1. Добрый день, вопрос касается решения следующей задачи: Продукты полного сгорания(в избытке кислорода) 10,08 л (н.у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 120г осадка . Определите объемный состав исходной смеси. Ответ: C2H6 3,36л, C3H8 6,72л Я решаю следующим образом и ответы не сходятся: C2H6 + 3,5O2 -> 2CO2 + 3H2O C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O Ca(OH)2 + CO2 -> H2O + CaCO3 V(O2)=10,08л m(CaCO3)= 120г V(C2H6)-? V(C3H8)-? n(CaCO3)=120/83 = 1,45 т.к. у нас при сгорании смеси получилось 5 молей CO2 n(CO2)=1,45/5= 0,29 n(C2H6)=0,29/2= 0,145 n(C3H8)=0,29/3= 0,097 V(C2H6)= 0,145*22,4 = 3,248 V(C3H8)= 0,097*22,4 = 2,17л при этом я еще не понимаю для чего в условии дают объем всей смеси и как его можно использовать?
  2. Доброго времени суток. Вопрос касается решения задач по нахождению электронного баланса. простые задачи где разные элементы находятся в разных веществах решать получается а о такие как ниже спотыкаюсь, т.к. если беру только то количество элемента что изменяется не всегда получается сбалансировать. +7 -2 +4-2 0 Mn2O7 = MnO2 + O2 +7 +4 +7 +4 Mn2 + 6e = 2Mn |x2 2Mn2 + 12e = 4Mn -2 0 -2 -2 0 -2 2O7 - 4e = O2 + 6O2 |x3 6O7 - 12e = 3O2 + 18O2 +7 -2 +4 0 -2 2Mn2 + 6O7 = 4Mn + 3O2 + 18O2 А дальше не понятно как уровнять. т.к. получается что 2Mn2 и 6O7 находятся в одном веществе...
  3. Приветствую всех. Читаю раздел ОВР учебника и там попалась задача где изначально нужно уравнять такую формулу Ag2S + NaHCO3 + Al = как уравнять такое и что может получиться в результате я не представляю, поэтому хотелось бы узнать в каком разделе о этом пишут. Или же это уже органика? Понимаю только что изначально нужно свериться с таблицей растворимости откуда становится ясно, что в воде растворяется только NaHCO3, который в виде раствора и будет взаимодействовать с двумя оставшимися реактивами.
  4. Дело в том что в учебнике по которому я изучаю химию четко сказано, что для электролитов характерна степень диссоциации: для слабых α<3% для эл-тов средней силы 3%< α <30% для сильных α>30% откуда я и сделал вывод, что раз рассчитать степень диссоциации у меня не получится, то информации не достаточно. Плюс я немного упростил задание, чтоб узнать как решаются подобные задачи, полный текст такой:
  5. Доброго времени суток. Не понятно как и по какому принципу решать задачи с подобной постановкой вопроса: Из того что кислота двухосновная понятно что начинается с H2, под стадиями как я понимаю подразумевают стадии электролитической диссоциации с отщеплением катионов водорода, на первой один, на следующей второй. Но я совершенно не понимаю как по таким вводным данным рассчитывать степень диссоциации чтоб увидеть больше или меньше 3% на первой и второй ступенях, ведь по количеству вещества по формуле разложения диссоциирующего вещества всегда будет 1 моль.
  6. я не на столько хорошо знаю химию, пока что учу по учебнику 8 класса. Этого я тоже не знал. В любом случае спасибо всем за ответы.
  7. Доброго времени суток. Не могу понять как из Al(OH)3 получить Na3AlO3 вернее какой реакцией можно получить такое соединение. Точно понимаю что не из NaOH, там индексы совершенно другие получаются хоть в растворе, хоть при сплавлении. Al(OH)3 + NaOH -t-> H3AlO3 + NaOH -t-> NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
  8. Всем спасибо за ответы. Как я понял из всего выше написанного и написанного в учебнике при решении подобных уравнений как бы уравнивают заряды для виртуальной реакции обмена, вместо которой происходит реакция синтеза. Может быть чушь написал, но во всяком случае для себя я это усвоил так.
  9. Суть вопроса: Есть уравнение Cu(OH)2 + KOH = KCu(OH)3 когда начинаю проверять свое решение в интернете, то нахожу что люди решают совершенно иначе Cu(OH)2 + 2KOH= K2[Cu(OH)4] не могу понять почему ставят двойку перед гидроксидом калия, ведь если разложить на ионы, то все уравновешивается без дополнительных индексов как бэ Cu(+2) + (OH)2(-1) + K(+1) + (OH)(-1) = K(+1)Cu(+2)(OH)3(-1) В чем мой подход не верен, кому не сложно объясните пожалуйста?
  10. Раствор натрий силиката массой 61г с массовой долей соли 2%, смешали с избытком хлоридной кислоты. Вычислите массу образованного осадка. Ответ: 0,78г По моим расчетам получается 1,18г, подскажите пожалуйста в чем ошибка? Рассчет: mр-ра(Na2SiO3)=61г w(Na2SiO3)=2% Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 m(NaCl)-? m(Na2SiO3)= 61*0,02 = 1,22г n=m/M n(Na2SiO3)=1,22/122= 0,01 n(Na2SiO3)=n(NaCl)/2 n(NaCl)=0,02 m(NaCl)= 0,02*59 = 1,18г
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика