ScrollLock

Проще немного подкислить раствор тиосульфат натрия Na2S2O3 и оставить его стоять в закрытой ёмкости (наверное, на несколько часов), а потом отфильтровать от серы.

1) Гидролиз метилформиата до метанола и формиата натрия (соль муравьиной кислоты) можно провести при нагревании с водным раствором NaOH - реакция необратима и идёт почти нацело. Возможно кипячение с разбавленным раствором серной кислоты, но тогда гидролиз идёт обратимо, получится смесь метилформиата, метанола и муравьиной кислоты. 2) муравьиная кислота - восстановитель, но не сильный. Её применяют в промышленности как консервант и антиоксидант (антиоксидант - восстановитель, окисляющийся кислородом воздуха и защищающий образец от окисления), например, при хранении сена и силоса.

Озон действительно разрушает многое из органики, например, резина в нём очень быстро растрескивается и превращается в труху. И он сильно ядовитый (сопоставимо с хлором и фтором). OF2 - это фторид кислорода, его структурная формула F-O-F; степень окисления кислорода - +2.

Менее летучими, т.к. повышается молекулярная масса. Они также становятся менее растворимые в воде, т.к. становится длиннее гидрофобный "хвост".

Разбавленная серная кислота: реагирует с металлами, способных вытеснять водород. Свинец пассивирует (нерастворимый сульфат) Концентрированная серная кислота: реагирует с металлами как до, так и после водорода (например, с Ag, Cu, Hg). Пассивирует Fe, Al (оксидная плёнка), а также Pb (нерастворимый сульфат), если холодная. Не растворяет Au, Pt. Продукты 1) малоактивные металлы (Cu, Ag): диоксид серы SO2 2) среднеактивные и активные металлы: SO2, S, H2S, может получаться смесь продуктов. Чем активнее металл, тем ниже степень окисления серы в продуктах. Азотная кислота: при реакции с металлами могут выделяться: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 Чем концентрированнее кислота и менее активный металл, тем больше доля продуктов с высокой степенью окисления (NO2), обычно получается смесь веществ. Холодная конц. HNO3 пассивирует Fe и Al. Не действует на Pt и Au.

CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] (зелёный цвет) + Na2SO4 Na2[CuCl4] + Cu = 2Na[CuCl2] При разбавлении раствора: Na[CuCl2] = NaCl + CuCl (осадок) Эта реакция - один из популярных способов получения хлорида меди (I). Нужна высокая концентрация NaCl в растворе. Суммарно можно записать как CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl + Na2SO4

Я имел в виду такие языки, как Си, BASIC, MATLAB. Хотя в спорных случаях лучше проверить основание опытным путём.

CO2 обратимо реагирует с водой и понижает pH CO2+H2O=H+ + HCO3- Вода диссоциирует по реакции H2O = H+ + OH-, а ионное произведение - константа равновесия реакции, т.е. Kw = [H+][OH-]. Если добавить щёлочь, то в растворе появятся дополнительные OH- и равновесие сместится влево и концентрация H[+] понизится.

Это связано с тем, что в калькуляторах есть два вида логарифмов - десятичные (lg) и натуральные (ln). Для pH надо lg. В компьютерных программах как log обычно подразумевают натуральный логарифм. Хотя есть способ оценить логарифм "на глаз": записать число в экспоненциальном виде. Например, 0.015 = 1,5*10^(-2) и его десятичный логарифм - явно между -2 и -1.

Кислород в баллоне находится под большим давлением, поэтому масло может легко вспыхнуть и взорваться. Даже под давлением раз в 5 меньше, чем в баллоне, почти негорючая на воздухе бензойная кислота очень быстро сгорает.

Дело было лет 10 назад, так что детали забылись. Сделал всё по рисунку в Ольгине: газ собирал в пробирки, электроды из карандашей, раствор был налит в пластмассовый стакан. Запитывался электролизёр от переменных 36 вольт с трансформатора через диод (однополупериодный выпрямитель). Если будете использовать готовый источник постоянного тока, то подойдёт напряжение в интервале 9-15 вольт. P.S. Не советую получать много хлора - даже от одной пробирки провоняет вся комната.

В домашних условиях едкий натр электролизом лучше не получать: сложно будет избежать загрязнения гипохлоритом и хлоратом, а также отравления хлором. Есть куда более безопасные способы 1) реакция Ca(OH)2 или CaO с Na2CO3. Щёлочь получается, но не очень чистая и в разбавленном растворе. 2) очистка твёрдого "Крота". Если приготовить из него 50-60%-ный раствор, то часть примесей выпадет в осадок. Раствор сильно разогревается, очень едкий, работать можно только в защитных очках и на поддоне. Во избежание разбрызгивания нужно постепенно добавлять щёлочь к отмеренному объёму воды при помешивании. 3) купить готовый реактив В детстве я собирал электролизёр по книге Ольгина, но препаративно щёлочь получить в нём нельзя (хватит её разве что на изменение окраски индикатора). Сей девайс скорее подойдёт для быстрого и относительно безопасного получения малых количеств хлора.

Всё намного примитивнее - можно скатать провод в неплотный клубок и опустить в банку с лаком

Если нужно получить немутный раствор FeCl3 из расплывшихся и помутневших кристаллов, лучше всего растворять не в воде, а в разбавленной соляной кислоте. В такой среде гидролиз не пойдёт. Путаница между тёмно-зелёным и тёмно-бурым характерна для одной из широко распространённых форм дальтонизма. Проверьте цветовое зрение на специальных таблицах. У меня в детстве было что-то похожее - назвал CrO3 тёмно-зелёным, но узнал о своей аномалии цветового зрения только у окулиста.

Лучше всего намотать обмоточным проводом толщиной 0,2-0,5 мм., покрытым лаком, желательно несколько сотен витков вокруг гвоздя. Такой можно достать из негодного трансформатора или в радиотоварах. Если есть голый медный провод - можно покрыть его лаком (например, цапон-лаком) перед намоткой.

Азотная кислота активно реагирует с медью с выделением ядовитого бурого газа (конц. соляная - не реагирует, конц. серная - медленно и газы не окрашены). Соляная кислота даёт осадок с нитратом серебра, а серная - с хлоридом бария. Концентрированная серная кислота - тяжёлая нелетучая жидкость, легко обугливает бумагу, конц. соляная летуча и имеет резкий запах и часто дымит на воздухе. P.S. Кислот в природе существует много, как минимум может попасться ещё фосфорная, уксусная, хлорная и т.п. Так что осторожно!

Концентрированная соляная кислота иногда бывает в радиотоварах (там же, где хлорное железо, флюсы и т.п.), но не всегда.

CuCl2*xH2O можно синтезировать из CuSO4 в одну стадию CuSO4*5H2O+2NaCl=CuCl2+Na2SO4+5H2O Для этого к истёртой и слегка увлажнённой смеси твёрдой соли и медного купороса нужно добавить 96%-ный этиловый спирт и интенсивно перемешивать какое-то время. Хлорид меди перейдёт в спиртовой раствор, всё остальное выпадет в осадок. После испарения спирта останется CuCl2*xH2O.