ScrollLock

Неужели галогены физ.лицам тоже продают? Ведь бром опаснее тех кислот, которые у них на сайте, без тяги я бы его вообще открывать бы не стал. Когда работал с ним в практикуме, то как открываешь бутылку - тут же сильно парить начинает, иногда даже из под тяги пованивая.

Не пробовал, скорее всего эти растворы вредны для неё, сильных наверное не будет, да и смываются они хорошо, в отличие от жидкого брома. Он опасен скорее не едкостью, а тем, что он яд и канцероген. Насколько я знаю, что он может увеличить чувствительность кожи к другим реактивам и даже к аллергенам. В общем, ни трогать, ни тем более брызгать или пылить я бы им не стал.

Могут быть тяжёлые ожоги, рука может даже загореться и обуглиться. Вот тут есть видео, как действует фтор на куриную тушку, и там чётко видны пламя, дым и обугливание в струе фтора Ожог будет сильный, причём бром водой смывается плохо и проникает вглубь кожи.

Азеотроп в смеси спирт-вода всё-таки не 80, а 96% мас. % EtOH. Выделить 96%-ный спирт перегонкой реально, но нужен дефлегматор. А безводный для спиртовок не нужен.

Следить, чтобы вещество не оставалось на шлифе и не хранить там щёлочи (даже такие, как карбонаты или силикаты) или фториды.

Самое простое и безопасное - всё-таки промыть струёй холодной воды из открытого крана или из душа; воды много и разогревание не почувствуется вообще. Когда смывал с рук попавшую туда концентрированную серную кислоту, то разогревания не ощущал, и следов не оставалось. Тряпки или песок в сочетании с кислотой скорее всего повредят кожу при трении. Так действуют далеко не все кислоты. Почти моментально сжечь кожу могут дымящая HNO3, олеум, хлорсульфоновая кислота, царская водка. Даже если их моментально смыть, то скорее всего останется как минимум лёгкий ожог в виде покраснения.

Если получаются такие расхождения, то можно решить сначала задачу, не подставляя числа в формулы, а выведя формулу для получения ответа из исходных данных (решить "в буквах"). А потом вместо величин подставить их размерности и посмотреть, сходится ли задача. P.S. Так что за задача-то? Каковы условия?

В принципе, можно даже без весов: сначала сделать немного насыщенного раствора щёлочи, а потом уже разбавлять, зная примерную массовую долю щёлочи и пересчитывая по таблице плотностей. Хотя удобнее всё же весы, ибо концентрированные растворы щёлочи почти закипают при приготовлении и очень едкие. Ну а если для качественных реакций, можно и "на глазок" раствор сделать. Недолго - как насыпал на весы нужное количество щёлочи, сразу закрываешь, причём плотно, но торопиться не нужно, тут есть возможность работать спокойно. И не мензурничай, "догоняя" точно до 10 грамм - не имеет смысла.

самый простой способ получить водород - это всё же электролиз: и аппаратура примитивна, и будет намного дешевле, чем химическими реакциями. А промышленный способ (из углеводородов или угля и воды) вне завода всё равно не сделать.

Так ведь я и предлагал сначала осуществить нейтрализацию до сульфата одной порции кислоты, а потом уже делать Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 Это для того, чтобы можно было бы ничего не взвешивать и ничего не рассчитывать (стехиометрия обеспечивается равными объёмами двух порций кислоты). А упаривать раствор соли всё же приятнее, чем концентрировать серную кислоту.

А зачем обязательно концентрированную? Ведь можно сделать и с разбавленной (хотя бы из АКБ) и без выделения хлороводорода NaHCO3 + H2SO4(р-р) = NaHSO4 + CO2 + H2O Можно даже не взвешивать, а отмерить два равных объёма раствора кислоты, один нейтрализовать гидрокарбонатом, а потом прилить вторую порцию. А потом уже упаривать.

Когда был школьником, то делал так 1) перетирал сульфат бария с карбонатом натрия (карбоната надо брать избыток), смачивал, набирал пасту на ушко из нихромовой проволоки и сплавлял в пламени спиртовки. Нужно погреть минут 5-10 расплавленную каплю в пламени. Потом капля счищается в пробирку, процесс повторяется несколько раз со свежими порциями смеси. 2) полученную смесь заливают горячим концентрированным раствором карбоната натрия, кипятят и мешают минут 10. Потом раствор сливают с осадка, заливают свежую соду, делают так ещё несколько раз. Это нужно, чтобы избавиться от сульфата натрия. 3) в конце концов осадок отмывают водой и растворяют в уксусной или соляной кислоте. Раствор потом немного разбавляют и фильтруют, обычно остаётся немного непрореагировавшего сульфата бария. У меня так ацетата бария получалось обычно очень немного и хватало его только на качественные реакции с сульфатом и хроматом.

Если нужен именно NO, то можно пропустить смесь NO и NO2 через щёлочь.

Соляная кислота растворяет алюминий и цинк ощутимо быстрее, чем серная (с алюминием и разбавленной серной реакция даже не всегда сразу "заведётся"). Но тут скорее не сила кислот, а влияние хлорид-иона.

Хлор и диоксид хлора намного менее селективны, чем антибиотики: они убивают все живые клетки без разбора, а антибиотики действуют только на бактерии. Эти вещества очень активны и быстро прореагируют с пищей и стенками желудка, при этом могут получиться вредные хлороорганические соединения, способные к накоплению в организме. Ведь не зря считается, что дезинфекция воды озонированием предпочтительнее хлорирования. Если нужно лечить инфекцию, то лучше антибиотики по назначению врача - это может быть намного эффективнее и в конечном итоге безопаснее "хлорки".

В Интернете написано, что этот препарат предназначен для нанесения на кожу лица чуть ли не под макияж. Значит, ожог руки вызвать он не может, да и в составе едких веществ нет. Наверное, это аллергия; можно попробовать отмыть следы от него водой с мылом.

Насколько мне известно, в лабораториях серный ангидрид получают из олеума или пиросульфатов. Контактный метод предназначен для заводов, в "наколенных" условиях в лучшем случае удастся получить сернокислотный туман и быть может несколько капель олеума. Нечто похожее использовалось в камерном способе производства серной кислоты, в котором катализатором служили окислы азота. Но тут будет сложно выделить чистый ангидрид, а оксиды азота сильно ядовиты.

Может и лопнуть, поэтому лучше греть через асбестовую или медную сетку или на песчаной бане. На открытом пламени обычно греют пробирки и круглодонные колбы. Если не делать большого избытка кислоты, то вонь будет не очень сильной; но он лучше, чем избыток соды, т.к. улетает.

Эта реакция не сразу "успокаивается", нужно хорошо мешать после каждой добавленной порции кислоты (эссенцию надо разбавить примерно 1:3). Если получаете кристаллический ацетат натрия, то небольшой избыток кислоты не вреден и даже желателен - она всё равно улетит при упаривании. Хотя лучше заранее взвесить соду и отмерить кислоту.

Если добавить к разбавленной серной кислоте разбавленную перекись водорода, то этот раствор будет растворять даже неокисленную медь с образованием CuSO4. Но это подойдёт скорее для качественной реакции, чем для получения больших количеств. Насколько я знаю, в промышленности вместо перекиси водорода продувают воздух и подогревают кислоту, но это долго и хлопотно для "наколенной" химии.

От 10 Вт раствор действительно будет греться не очень сильно. Думаю, что источник тока просто не подходит для этой задачи из-за малой силы тока и высокого напряжения. Лучше пусть будет 6-12В, но несколько ампер. С хлором проблема не так уж и проста: при электролизе для получения щёлочи будут выделяться несколько литров хлора, и им будет легко отравиться. Моё ИМХО - этот опыт можно поставить только для того, чтобы посмотреть на электролиз и получить несколько миллилитров хлора. Очки важнее перчаток: если вовремя смыть щёлочь с кожи, то следов скорее всего не останется, а вот при попадании в глаза концентрированной щёлочи можно серьёзно испортить зрение.

Что это за источник напряжением в 100 В? Он даёт постоянный или переменный ток? Я в детстве делал похожий опыт с электролизом, уже при 36 вольт (через диод) электролиз идёт довольно интенсивно, пробирка хлора собирается за несколько секунд, запах чуть ли не по всей квартире. Если источник тока 100 вольт и достаточно мощный, то раствор должен быстро закипеть, может появиться электрическая дуга. P.S. Электролизом щёлочь "на коленке" лучше не получать - выделяющийся хлор ядовит, нужно много электричества, диафрагма. Куда проще купить готовый NaOH, осторожно очистить техническую щёлочь или сделать по реакции Na2CO3+Ca(OH)2. P.P.S. Твёрдая щёлочь и её растворы очень едкие, работать можно только в защитных очках и лучше в одежде, которую уже не жалко.

Есть много красивых цветных реакций, которые довольно легко сделать 1) реакция раствора марганцовки с восстановителями (например, сульфитом натрия или пероксидом водорода) в кислой, щелочной и нейтральной средах. 2) образование цветных комплексных соединений: соли меди + аммиак, железо(III) + салициловая кислота, железо(III) + роданиды 3) восстановление солей хрома и ванадия в кислой среде цинком (опыты с солями хрома есть у Ольгина) 4) перлы буры 5) качественные реакции на глюкозу: с гидроксидом меди, "серебряное зеркало".

Из свойств оксидов: Приходит в голову алюмотермия (например, с оксидом железа), выглядит довольно эффектно, но для неё нужно много места и защитный экран: часто летят брызги расплавленного металла, смесь сложно поджечь. Можно показать поджигание спирта или ацетона небольшим количеством Mn2O7 (т.е. очень малым количеством смеси KMnO4 и конц. H2SO4, в больших количествах взрывоопасно). Насколько я знаю, есть несколько эффектных демонстрационных вариантов. Из свойств кислот: 1) кислоты и индикаторы 2) растворение мела в кислоте 3) реакция сахара с конц. H2SO4 - выброс обугленной смеси, можно также показать разрушение органики (тряпок, дерева и т.п.) 4) растворение металлов в кислотах 5) "фонтан" на HCl (засасывание воды по трубочке в склянку, заполненной HCl; можно добавить какой-нибудь индикатор); но для получения этого газа нужна хорошая тяга; детальная методика есть в практикумах по неорганике.

Процесс можно разбить на два участка 1) изохорное охлаждение 2) изотермическое расширение Найдём изменения функций состояния S На 1 моль dS1 = Cv*ln(T2/T1) = 2.5*8.314*ln(200/2000) = -47.86 Дж/(моль*К) dS2 = R*ln(V2/V1) = 8.314*ln(1.35/0.5) = 8.26 Дж/(моль*К) dS = dS1+dS2 = -39.60 Дж/(моль*К) На 0.7 моль (т.е. ответ) dS = 0.7*(-39.60) = -27.72 Дж/К U dU1 = n*Cv*(T1-T2) = 0.7*2.5*8.314*(-1800) = -26.19 кДж dU2 = 0 (т.к. это - идеальный газ) dU = dU1 + dU2 = -26.19 кДж H H = U + pV dH1 = dU1 + dp1*V dH2 = dU2 + p*dV2 Числа подставьте сами, следите за единицами измерения F и G F = U - TS G = H - TS