antabu

При растворении в воде реактива "Ч" бывает немного осадка типа малахита. Предположительно реактив в промышленности делают из основного карбоната.

Всё в расплаве и перемешивать, кажется, у Ключникова есть. Но можно восстановить и в растворе. Для этого надо сначала приготовить губчатый свинец.

Поздно пить боржом. После гидразина рыжуха уже в осадке восстановлена, надо отмывать её от других осадков.

См. Перекисные соединения щелочноземельных металлов(83)Вольнов И.И

Позин Ч.2

Смесь товарных концентраций азотной + серной 1:9 или более по объёму почти не действует на медь. Ну или, как в предыдущем посте, расплав щёлочи с селитрой.

Ну да, если был припой, то в смеси с метаоловянной кислотой, которая выпала ещё до восстановления.

Сепараторы от аккумов?

CuCl

У Ключникова 1988 есть методика.

Солями щелочноземельных металлов фторид из фторсиликата не будет осаждаться в кислой среде. А в щелочной - запросто. Поэтому, обезвреживать следует известковым молоком в избытке.

Похожая тема на другом форуме http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=4&t=35394&hilit=%D1%87%D1%82%D0%BE+%D1%87%D0%B5%D0%BC+%D0%BF%D0%B0%D1%85%D0%BD%D0%B5%D1%82

Вместо вибростола можно попробовать на диффузоре динамика. Если надо, могу выложить программу - генератор звуковой частоты.

Статья из "ХиЖ" Е.Клещенко РАДИАЦИОННОЕ ЗАКАЛИВАНИЕ.djvu

На самом деле получение фторсиликата калия неизвестной чистоты не столько трудно, сколько опасно. Например, если смесь кварцевого песка, плавикового шпата и соли калия в полиэтиленовой посуде залить азотной кислотой, то через некоторое время в осадке должен получиться искомый сабж благодаря его малой растворимости. Однако, фтористый водород при такой реакции будет присутствовать и не химику за такое дело не стоит браться.

Можно сыграть на том, что оксалат трёхвалентного железа растворим, а остальные - нет. Однако они могут переходить в раствор при избытке щавелевой за счёт образования комплексов.

Пока в пламени не исчезнет характерная жёлтая окраска.

Нет, имел ввиду просто порошок, а не раствор K2FeO4. Его получить труднее, чем осадить BaFeO4 из раствора.

Я имел ввиду образование примесями растворимых аммиакатов при избытке аммиака.

Интересно получить кристаллический феррат. Хотя бы бария.

По-моему наоборот, надо из раствора трёхвалентного железа аммиаком осаждать гидроксид.

Концентрацию достаточно крепких растворов перекиси целесообразно определять по плотности. Табличка есть в справочнике Лидина 87 года. Но желательно довести до указанной в ней температуры. Можно определить иодометрическим титрованием с добавкой соли меди в качестве катализатора - где-то в разделе аналитики я писал об этом чуть подробнее.

Может, иодная настойка?

При чём здесь разряд, в посте 97 написано про персульфат с азотной кислотой.

Стекло тоже может быть бракованным в наше время.