BauVictoria

Какой объем 0,1 М КОН надо прибавить к 100 мл 0,2 М К2НРО4, чтобы получить раствор с рН=11,5? Это буферный раствор, расчет ведется по формуле рН=рКа+lg(C(соли)/С(кислоты)) или вместо их концентраций количества веществ, но я не понимаю, что будет в избытке, а что в недостатке и по задаче это посчитать нельзя, как тогда быть?

Это получается вот так: NH2- +H3O+ =NH3+H2O CH2COOH- +H2O=H3O+ +CH2COO2-

Спасибо!!) пример понятен! А что тогда с другими веществами, как там будет? Для ZnOHCl( основная соль) и NH2CH2COOH(аминоуксусная кислота)

Нет, мне нужны равновесия в растворе амфолита(по теории Бренстеда-Лоури): НА- +Н2О=Н3О+ +А2- НА- +Н3О+=Н2А+Н2О Это взято с книги по аналитике под редакцией Золотова(том 1) стр 85

Показать, что HCOONH4, NH4C6H5COO, ZnOHCl, NH2CH2COOH являются амфолитами. Например, NaHCO3: HCO3- +H2O=H3O+ +CO32- HCO3- +H3O+=H2CO3+H2O. По аналогии с гидрокарбонатом натрия

Формула буферной емкости через мольные доли частиц a(HA) и а(А): пи=2,3а(НА)*а(А)*Сбуф, где Сбуф это суммарная концентрация компонентов буферного раствора и Сбуф=[НА]+[А-]. Я вывела формулу так, посмотрите, пожалуйста, на логику вывода и на его правильность:) Мольная доля-отношение равновесной концентрации частиц, участвующих, в основной реакции, к общей концентрации: а(А)=[А]/Са. В формуле буферной емкости я заменила равновесные концентрации: пи=2,3 [НА]*[А-]/[НА]+[А-]=2,3а(НА)*Сбуф*а(А)*Сбуф/(а(НА)*Сбуф+а(А)*Сбуф). Далее я в знаменателе вынесла за скобки Сбуф: =2,3а(НА)*Сбуф*а(А)*Сбуф/ (Сбуф(а(НА)+а(А)). Сократила Сбуф одно в числителе и я так понимаю, а(НА)+а(А)=1 Сумма мольных долей 1 и получилось 2,3а(НА)*а(А)*Сбуф

А, значит так K2H2P2O7+HCl=KH3P2O7+KCl

Хм, непонятно, что с ним будет, не выходит соотношение 1:1 почему-то...

А как же NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 а как тогда будет идти реакция?

Ну вот, только начало все получаться, как ни тут то было... Вычислить рН раствора, полученного при смешении 35 мл 0,4М K2H2P2O7 и 35 мл 0,4М НСl. Число молей обоих веществ равно 0,014. Но какая будет реакция? K2H2P2O7+HCl= если до средней соли, то не выходит соотношение 1:1, а ведь кислая соль с кислотой дает среднюю

Классный смайл:) спасибо за ответ!

А, действительно, а если у меня к примеру будет так: найти рН раствора, полученного при смешении 20 мл 0,15М NaH3P2O7 и 20 мл 0,15М NaOH.. Это у меня соотношение 1:1 ибо 0,003 моль и того и другого, а значит я получаю вот так: NaH3P2O7+NaOH=Na2H2P2O7+H2O, правильно?

Вычислить pН раствора, полученного при смешении 20мл 0,15М NaH3P2O7 и 40 мл 0,15М NaOH. Я не могу понять, по какой формуле считать? (в ответах-по формуле для амфолита). Почему здесь, например, не может получиться средняя соль, а в решении указывается с образованием Na3HP2O7? Как решать понимаю, но не могу разобраться с этим моментом:( Помогите, пожалуйста!

Спасибо!)

Спасибо!)

А KMnO4+H2O2?

А какую здесь можно реакцию составить?

Спасибо

Это с методички, вот, посмотрите, пожалуйста:)

В последней реакции 2 щелочи....

Хорошо, спасибо

Гидроксокомплекс Pb(OH)4 2- образует с сульфид-ионом черный осадок PbS. Это получается так? Na2S+Na2[Pb(OH)4]=PbS+4NaOH K2S+Na2[Pb(OH)4]=PbS+2NaOH+2KOH

Нет, наоборот так, как написано, это опыт на обнаружение сульфат-иона, так что именно в присутствии KMnO4. Я просто не пойму, как здесь реакции написать. К раствору ZnSO4, подкисленному НCl, добавляют KMnO4 и BaCl2. Нагревают раствор с осадком, центрифугируют и добавляют несколько капель 3%H2O2

BaCl2 в присутствии KMnO4 образует с сульфат-ионами кристаллы(BaSO4 и KMnO4). При добавлении к раствору с осадком восстановителя H2O2 раствор обесцвечивается вследствие избытка MnO4- . Написать уравнения реакций