Sanyok112
-
Постов
1625 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sanyok112
-
-
( три тура).
Три? А третий какой?
-
Кстати по ходу вы единственный представитель своей области, это круто, не подведите
Да, не очень удачно, правда (не хватила восьми или десяти баллов из 250 до призового места), т.к. был неподготовлен и вообще по сути по случайности (забивал на учебу и т.д.) В этом году состояние лучше
Если честно, то небольшая нота волнения присутствует. Все-таки первый раз еду.
Кстати, у меня бывает, когда меня напрочь "глючит" - думаю, читали мои ответы в одной теме. Не попасть бы на такой день...
-
Мои поздравления!
Когда будут возить на экскурсии в автобусах (в прошлом году так было), обойду каждый автобус и громко крикну: "Санек сто двенадцать, ты тут?!"
Или в гостинице поищу А Вы уже ездили на всероссийскую в прошлом году? -
Да, знаем. Довелось побывать в гальваническом цехе на заводе. Дело было давно, и лет мне наверное всего 5-6 было, но больше 2 минут я там не выдержал - выбежал на улицу
-
На форуе такой вопрос неоднократно обсуждался, попробуйте воспользоватся поиском.
Например, приготовте р-р марганцовки (слишком темный не надо), подкислите его (уксусной кислотой например, или серной) добавте 3% перекись водорода.
-
Вообще-то есть, это может быть реактив Грисса или дифениламин.
Есть так же способ - добавление к небольшому кол-ву исследуемого раствора медных стружек и конц. серной кислоты. Появление коричневатого газа свидетельствует о наличии нитрат-иона.
Только этот метод, думаю, подходит, если концентрация нитрат-ионов достаточно высока
-
3 Задача
Вычислить концентрацию моль/л растовра кислоты, если рН его равен 3,44, а степень диссоциации кислоты в этом растворе 3,36%.
[H+]=Cм
Cм= a*Cм
pH=-lg Cм
-lg (См*a) = = 3.44
Cм*a=10-pH
Ну а далее выразите Cm и все
Приведу решение.
См=0,0336*Cм
-lg(0.0336*Cм)=3.44
0.0336*Cм=10 -pH
0.0336*Cм=10-3.44
0.0336*Сm=0.00036
Cm=0.0107 моль/л
-
даже голубая по цвету (минералы добавляют какие то)
-
Все! Сейчас звонил директор, сказал, что пропустили меня.
!!!Кстати, в список на русолимпе тоже добавили
-
ну если хочешь чтобы реакция прошла быстро, и эффектно, тогда довольно много.
Более 100 г. ацетата незачем. Хорошо и так.
-
Если имеется в наличии сероуглерод - остальное не принципиально, то получить возможно
-
-
Про халькогениды не уверен, но галогениды термически разлагаться не будут. А зачем, собственно, надо восстанавливать их?
Иодистый натрий,например, разлагается на составляющие при достаточно высокой температуре
-
и сколько у тя баллов?
Мало
, но в любом случае больше половины. Баллов сколько не помню, по-моему 67,5... -
ой!а ты на rusolimpe.ru смотрел?
Ага
-
спасибо все получилось, а как назад после кристаллизации в жидкость пригодную снова для кристаллизации превратить?
Элементарно, Ватсон! Опять расплавить
-
А я в замешательстве. Победитель регионального тура, но в списках участников всероссийской себя не обнаружил.
Так что не знаю, может быть еду, а может быть и нет.
Но скорей всего не еду.
-
Сегодня попытался провести реакцию медного купороса и алюминия в бутылке. Было достаточно холодно. ничего не получилось. Объясните почему?
Хлористый натрий добавляли к купоросу? Раствор должен сделаться зеленым
-
Опишите, пожалуйста, во всех подробностях. У меня есть килограмм Ацетата натрия, хч.
Да что впринципе описывать. расплавляете, ждете некоторое время чтобы остыл, не давая попасть пыли. затем на какую нибудь палочку прикрепляете 2-3 крупинки ацетата и опускаете в емкость с пересыщенным раствором (ацетат натрия при плавлении растворяется в собственной кристаллизационной воде) - и о чудо! начинается кристаллизация.
http://chemistry-chemists.com/Video/sodium-acetate-1.html - подробней и с картинками здесь.
-
А как лучше делать??? в кепящую воду ???? и сколько??? или на водяную баню????
Расплавить кристаллогидрат. Дать остыть, предварительно закрыв чем-нибудь, что бы не попала пыль и он не начал кристаллизоваться раньше
-
.Но если очень хочется электролизом,то проводите до полного обесцвечивания раствора(раствор медного купороса синий,а серной кислоты-прозрачный)
Все равно полностью от ионов меди не избавиться электролизом. Даже будет наблюдаться легкий голубоватый оттенок. Но как вариант, можно пропускать через полученный раствор H2S
-
p+ - 12
e - 12
n0 - 12
б) Mg2+
e - 10
C.О. - +2
Активней Be, Al
-
можно по подробней про электролиз
Электролиз - не очень удачный метод. получить чистый продукт будет довольно проблематично.
Избавиться полностью от ионов меди не удастся электролизом, так же будут образовываться "надкислоты".
Самый верный метод получить кислоту - это сходить в автомагазин и купить электролит для заправки кислотных аккумуляторов
-
Что именно вы не можете скопировать? Текст, который вы набираете, когда пишете сообщение?
На самый крайний случай есть ctrl+c/ctrl+v
Ага. С ctrl+c/ctrl+v знаю такой маневр, но мне мышом удобнее
Или в гостинице поищу 
!!!
Интересные опыты из подручных средств
в Общий
Опубликовано
Ничего страшного - увидите.